Характерные химические реакции

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5

1. Диссоциация в водном растворе на ионы:

2. Образование солей:

а) при взаимодействии с металлами: 2RCOOH + Mg (RCOO)₂Mg + H₂↑

б) в реакциях с оксидами металлов: 2RCOOH + MgO RCOOMg + H₂O

в) в реакциях с гидроксидами металлов: 2RCOOH + NaOH RCOONa + H₂O

в) взаимодействие с солями слабых летучих кислот:

2RCOOH + Na₂СO₃ RCOONa + H₂O + СО₂↑

3. Образование сложных эфиров:

Реакция образования сложного эфира из кислоты и спирта называется реакцией этерификации

Ход работы.

Задание № 1.

Опыт 1. Диссоциация уксусной кислоты.

В пробирку налейте несколько капель раствора уксусной кислоты, поместите в пробирку с раствором уксусной кислоты полоску универсальной индикаторной бумаги. Пронаблюдайте изменение окраски индикатора.

В другую пробирку налейте несколько капель раствора соляной кислоты, поместите в пробирку с раствором соляной кислоты полоску универсальной индикаторной бумаги. Пронаблюдайте изменение окраски индикатора.

Сравните изменения окраски индикатора в двух случаях и сделайте вывод о силе кислот.

Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами.

В пробирку положите одну гранулу цинка и добавьте 2 мл раствора уксусной кислоты. (Что наблюдаете?)

Подогрейте содержимое пробирки на пламени спиртовки. (Что изменилось? Почему?)

Опыт 3. Взаимодействие уксусной кислоты с оксидами металлов.

В пробирку поместите немного порошка оксида меди(II) и добавьте 1-2 мл раствора уксусной кислоты.

Опыт 4. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия, добавьте несколько капель индикатора фенолфталеина. (Что наблюдаете?) Добавьте 2 мл раствора уксусной кислоты.

Опыт 5. Взаимодействие уксусной кислоты с солями

В пробирку налейте 1 мл карбоната натрия и добавьте несколько капель раствора уксусной кислоты. (Что наблюдаете?)

Отчет оформите в виде таблицы.

Номер опыта	Уравнения реакций	Что наблюдали	Вывод
1
2
3
4
5

Задание № 2.

Теоретически рассмотрите химические свойства муравьиной кислоты.

Диссоциация муравьиной кислоты.

Взаимодействие муравьиной кислоты с металлами.

Взаимодействие муравьиной кислоты с оксидами металлов.

Взаимодействие муравьиной кислоты с основаниями

Взаимодействие муравьиной кислоты с солями

Взаимодействие муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра

Отчет оформите в виде таблицы.

№п/п	Уравнения реакций	Что должны наблюдать	Вывод
1
2
3
4
5
6

Сделайте вывод, ответив на вопросы.

Чему вы научились в ходе лабораторной работы?____________________

Наличием, какой функциональной группы обусловлены химические свойства карбоновых кислот?______________________________________________

Какой функциональной группой обусловлены особенные свойства муравьиной кислоты? ______________________________________________________

· Приведите в порядок используемые принадлежности и свое рабочее место.

Лабораторная работа №4

Углеводы. Решение экспериментальных задач

Цель работы : закрепить и отработать на практике знания, полученные в результате изучения темы « Углеводы»

Оборудование: Штатив для пробирок, 6 пробирок, спиртовка, спички,пробирки,

Реактивы: Крахмал, глюкоза, р-р йода спиртовой, аммиачный р-р оксида серебра, сульфат меди (II) (р-р), гидроксид натрия, глицерин, этанол,дистиллированная вода.

Иструктаж по ТБ

Учащийся должен знать: классификацию углеводов, состав,химические свойства, качественные реакции, технику безопасности.

Учащийся должен уметь: пользоваться химическими реактивами, химической посудой, различать углеводы с помощью качественных реакций

Теоретическая часть.

1. С₆Н₁₂О₆- глюкоза, моносахарид, содержится в ягодах, фруктах, винограде; альдегидоспирт, имеет две функциональные группы и проявляет свойства альдегидов и многоатомных спиртов.

- С=О альдегидная группа

\ Н

-(ОН) спиртовая группа

Качественная реакция на альдегидную группу: - СОН + Ag₂O→2Ag + -COOH («серебряное зеркало»)

Качественная реакция на многоатомный спирт: взаимодействие со свежеприготовленным раствором гидроксида меди(II), при этом синий цвет реактива меняется на темносиний.

2. (С₆Н₁₀О₅)n- крахмал, природный полимер, находится в картофеле, злаковых, бананах. Структурным звеном является глюкоза.

Качественной реакцией на крахмал является взаимодействие со спиртовым раствором йода, при этом образуется темносинее окрашивание.

3.Глицерин СН₂-СН-СН₂– трехатомный спирт, сиропообразная,сладкая

L l l

ОН ОН ОН

жидкость.

Ход работы

1. Запишите в тетрадь тему практического занятия и номер варианта.

2. Приготовьте таблицу для оформления результатов работы.

3. Получите задание.

4. Составьте план решения задач

5. Проделайте опыты для решения задач

6. Составьте отчет о работе, используя таблицу

Отчет оформите в виде таблицы.

№ Варианта и № п/п

Наблюдения

Уравнения реакций

Результат ( выводы)

Задание 1

1.Определите растворы веществ: крахмал, глюкоза.

2. Докажите, что выданное вещество – глицерин.

Задание 2

1.Определите вещества : глицерин и этанол.

2.Докажите, что данное вещество- крахмал

Ответьте на вопросы:

1.Почему глюкоза является альдегидоспиртом?

2.Качественная реакция на альдегиды, многоатомные спирты?

3.Структурным звеном крахмала является…

4.Качественная реакция на крахмал_________

Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 547; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 45

Мы поможем в написании ваших работ!