В) присоединение галогенводородов по правилу В.В. Марковникова
СН2═СН─СН3 + НBr → CH3─СНBr─СН3
3.Окисление по двойной связи (качественная реакция).
СН2═СН2 + 2KMnO4 + 4H2O → СН2─СН2 + 2MnO2 + 2KOH
перманганат OH OН
калия этиленгликоль
Реакции полимеризации.
nСН2═СН2 → (─CH2─СН2─)n
этилен полиэтилен
Этилен образуется в незначительных количествах в тканях растений и животных как промежуточный продукт обмена веществ. Этилен способствует замедлению роста, ускорению старения, созревания и опадения плодов, ускорению сбрасывания цветков, поэтому этилен используют для ускорения созревания плодов (например, помидоров, дынь, апельсинов, мандаринов, лимонов, бананов), для уменьшения прочности прикрепления плодов к материнским растениям, что облегчает механизированную уборку урожая. В высоких концентрациях этилен оказывает на человека и животных наркотическое действие.
Задание 1
Опыт 1. Получение этилена.
Соберите прибор, как изображено на рисунке 1.
|
|
Рисунок 1
Поместите в пробирку несколько крупинок кварцевого песка (для равномерного кипения и предотвращения выбрасывания жидкости).
Прилейте в пробирку 4 мл готовой смеси (1 объем спирта и 3 объема серной кислоты 3:2).
Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Закрепите прибор в лапке: лабораторного штатива.
Содержимое пробирки нагрейте с помощью спиртовки, выделяющийся газ соберите над водой (методом вытеснения воды).
|
|
|
Напишите уравнения реакции получения этилена.
Опыт 2. Изучение свойств этилена.
С помощью газоотводной трубки пропустите газ по очереди через раствор перманганата калия, бромную воду.
Что Вы наблюдаете?
Опыт 3. Горение этилена.
Подожгите выделяющийся газ.
Каков характер пламени?
Напишите уравнения реакций получения этилена и его взаимодействие с вышеуказанными реактивами, горение этилена. Сделайте вывод.
Отчет оформите в виде таблицы.
| Номер опыта | Рисунок прибора | Что наблюдали | Уравнения реакций | Вывод |
| 1 | ||||
| 2 | ||||
| 3 | ||||
| 4 | ||||
| 5 | ||||
| 6 |
Сделайте вывод, ответив на вопросы.
С какими способами получения непредельных углеводородов вы познакомились?_________________________________________________
Какие реакции можно использовать для доказательства непредельности углеводородов? _________________________________________________
Приведите в порядок используемые принадлежности и свое рабочее место
|
|
Получение и свойства карбоновых кислот.
Цель:экспериментальным путем познакомиться с химическими свойствами карбоновых кислот, формировать навыки практической работы с веществами.
|
|
|
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, держатель для пробирок, спички, раствор гидроксида натрия, раствор соляной кислоты, раствор карбоната натрия, оксид
меди(II), цинк металлический.
Инструктаж по ТБ.
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
Карбоновые кислоты— класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп ―COOH. Кислые свойства объясняются тем, что данная группа может сравнительно легко отщеплять протон. За редкими исключениями карбоновые кислоты являются слабыми. Например, у уксусной кислоты CH3COOH константа кислотности равна 1,75×10−5. Ди- и трикарбоновые кислоты более сильные, чем монокарбоновые.
Физические свойства
Низшие карбоновые кислоты— жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде и их плотность уменьшаются, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой (н-нонановой) СН3-(СН2)7-СООН,— твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Низшие карбоновые кислоты в безводном виде и в виде концентрированных растворов раздражают кожу и вызывают ожоги, особенно муравьиная кислота и уксусная кислота.
|
|
|
Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 329; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!