Работы каких ученых способствовали выявлению зависимости константы скорости реакции от температуры?
а) Ломоносова и Лавуазье;
в) Бутлерова и Авогадро;
с) Клапейрона и Менделеева;
d) Вант - Гоффа и Аррениуса.
Как влияет температура на скорость реакции?
а) повышает скорость реакции;
в) рост температуры сначала повышает, затем понижает скорость реакции;
с) понижает скорость реакции;
d) скорость реакции не изменяется.
30.Зная температурный коэффициент скорости реакции, можно оценить изменение константы скорости реакции, при увеличении температуры от Т1 до Т2 по формуле:
а) k2/k1=T2/(T1)*a’;
в) ;
c) k2/k1=∆T/(10)*a’;
d) k2/k1=T2/(T1)*10*a’.
31.В уравнении изотермы адсорбции Лэнгмюра:
k – это…
а) постоянная Троутона;
в) криоскопическая постоянная;
с) отношение поверхностного натяжения жидкости к поверхностному натяжению на границе между жидкостью и твердым телом;
d) соотношение равновесных концентраций адсорбтива в объеме среды и в объеме поверхностного слоя адсорбента.
32.Процесс поглощения газов твердым поглотителем (адсорбентом) называется:
а) адсорбцией;
в) десорбцией;
с) абсорбцией;
d) распределением;
33.Адсорбция – это…
а) энергообмен частиц в результате хаотических столкновений между ними;
в) процесс самопроизвольного концентрирования вещества на поверхности адсорбента;
с) процесс самоускорения процесса под действием продукта-катализатора;
d) изменение агрегатного состояния вещества.
34.Наибольший вклад в изучение поверхностных явлений (адсорбции) внесли работы ученых:
|
|
а) Авогадро и Гесса;
в) Клапейрона и Менделеева;
с) Гиббса и Лэнгмюра;
d) Бойля и Мариотта;
35.Ускорение химического процесса под действием катализаторов, участие которых не учитывается общим стехиометрическим уравнением реакции, называется:
а) активностью;
в) катализом;
с) продуктивностью;
d) диализом;
36.Катализ, при котором катализатор образует одну фазу с реагентами, называется:
а) гетерогенным;
в) автокатализом;
с) гомогенным;
d) положительным.
Какие вещества называются катализаторами?
а) образующие высокомолекулярные соединения;
в) изменяющие скорость химической реакции, но остающиеся неизменными после окончания реакции;
с) эффективно поглощающие радиоактивное излучение;
d) используемые в электрофорезе.
38.Катализатор ускоряет химическую реакцию, благодаря:
а) снижению энергии активации;
в) повышению энергии активации;
с) возрастанию теплового эффекта реакции;
d) увеличению сил адгезии.
39.Назовите важную характеристику катализатора:
а) катализатор не изменяет скорость химической реакции;
в) катализатор не снижает энергию активации;
с) катализатор влияет на положение химического равновесия системы;
|
|
d) характерная особенность катализатора – его селективность.
40.Катализатор в некоторых химических реакция образуется в ходе самого процесса, то есть является одним их продуктов реакции. А само ускорение процесса называется:
а) автокатализом;
в) периодом индукции;
с) энергетическим соответствием;
d) интенсификацией.
41.Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называют:
а) кинетическими;
в) термохимическими;
с) обратимыми;
d) каталитическими.
42.Понятие «равновесие» означает состояние , в котором…
а) количества реагентов равны количествам продуктов реакции;
в) концентрации веществ не изменяются со временем;
с) массы продуктов реакции равны массам исходных веществ;
d) внутренняя энергия равна нулю.
43.Химическое равновесие называется динамическим (подвижным), потому что…
а) два противоположных процесса оказываются сбалансированными;
в) в результате совершается работа;
с) в результате поглощается или выделяется энергия;
d) два противоположных процесса протекают с одинаковой скоростью.
44.Состояние химического равновесия обратимых процессов количественно характеризуют:
Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 746; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!