В каких единицах выражается скорость химической реакции?
В зависимости от температуры и давления различают четыре агрегатных состояния вещества: a) твёрдое, жидкое, газообразное, изотропное; в) твёрдое, жидкое, газообразное, парообразное; с) твёрдое, жидкое, вязкое, газообразное; d) твёрдое, жидкое, газообразное, плазменное. 2. Перевод температуры по шкале Цельсия (t,°С) в температуру по шкале Кельвина (Т, К), производится по формуле: а) t = T+273; в) T= t+100; c) t= T+100; d) T= t+273. 3. В международной системе единиц СИ единицей температуры является: а) один градус Цельсия; в) Кельвин; с) Фаренгейт; d) Вольт. 4. Среди приведенных соотношений укажите неверное: а) 1кПа = 1000 Па; в) 1атм = 760 мм рт. ст.; с) 1кПа = 102 Па; d) 1атм = 101325 Па. 5. В международной системе единиц СИ единицей давления является: а) миллиметр ртутного столба (мм рт. ст.); в) Паскаль (Па); с) бар; d) атмосфера (атм.).
Ниже перечисленные наиболее характерные свойства газов. Какой из пунктов оказался ошибочным?
а) лёгкая сжимаемость;
в) способность расширяться до тех пор, пока не заполнят равномерно весь сосуд;
с) способность смешиваться друг с другом в любых отношениях;
d) наличие собственного объёма.
7. Уравнение состояния идеального газа, называемое уравнением Клапейрона – Менделеева, записывается так:
а) Р1V1=P2V2;
в) V1/T1 = V2/T2;
c) k = A* exp (- E/(RT));
d) PV = nRT.
8.Величину R в уравнении Клапейрона-Менделеева называют:
а) постоянной Авогадро;
в) константой Больцмана;
|
|
с) универсальной газовой постоянной;
d) энергией активации.
9.Численное значение универсальной газовой постоянной в системе СИ равно:
а) 101325 Па;
в) 22,4 л;
с) 0,082 л*атм/К;
d) 8,314 Дж/(моль*К).
10.Подобно твёрдым телам, жидкости:
а) не сжимаются;
в) имеют определенную форму;
с) имеют “дальний порядок”;
d) обладают прочностью на разрыв.
11.Окружающей средой в термодинамике называют:
а) тела, находящиеся за пределами термодинамической системы;
в) стенки реакционного сосуда;
с) атмосферу Земли;
d) любую выделенную часть Вселенной.
12.Открытая термодинамическая система…
а) обменивается с окружающей средой массой и энергией;
в) лишена теплообмена с окружающей средой;
с) обменивается с окружающей средой только энергией;
d) лишена обмена массой и энергией с окружающей средой.
13.Укажите первый закон термодинамики:
а) некоторая часть поступающей в систему энергии ни при каких условиях не может быть превращена в полезную работу;
в) энергия может превращаться из одной формы в другую, но не может возникать или исчезать;
с) энтальпия реакционной системы в эндотермической реакции увеличивается;
d) энтальпия реакционной системы в экзотермической реакции уменьшается.
14.Первый закон термодинамики записывается следующим образом:
|
|
а) PV=nRT;
в) kТ=A*exp(-E/(RТ));
с) ∆U=Q-W;
d) W=k*CAn1*CBn2.
В каких единицах выражают величины, входящие в формулировку первого закона термодинамики?
а) в кулонах;
в) в паскалях;
с) в секундах;
d) в джоулях.
16.Стандартная теплота образования обозначается:
а) ∆Sp0;
в) ∆Нf0,298;
с) ∆U;
d) ∆Ср0.
Чему равны стандартные теплоты образования простых веществ, находящихся в устойчивом агрегатном состоянии?
а) 1 кДж;
в) 298 Дж;
с) нулю;
d) 273 кДж.
18.Из закона Гесса следует:
а) тепловой эффект химической реакции не зависит от пути реакции;
в) тепловой эффект реакции не зависит от её промежуточных стадий;
с) тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ (с учётом коэффициентов в уравнении реакции);
d) тепловой эффект реакции обладает свойствами функции состояния.
19.Химическрй процесс: 2СО(г)+О2(г)=2CO2(г), для которого ∆Нр0=-383 кДж/пробег, является:
а) изоэнтропным;
в) эндотермическим;
с) элементарным актом;
d) экзотермическим.
20.В эндотермической реакции…
а) энтальпия реакционной системы увеличивается (∆НрТ>0);
в) тепловой эффект реакции равен нулю (∆НрТ=0);
|
|
с) энтальпия реакционной системы уменьшается (∆Нр0<0);
d) резко замедляется скорость.
21.Раздел физической химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций, называется…
а) химической термодинамикой;
в) химической кинетикой;
с) термохимией;
d) калориметрией.
22.Характеристикой химического процесса, при изучении химической кинетики, является:
а) коэффициент активности;
в) тепловой эффект реакции;
с) коэффициент распределения;
d) скорость реакции.
23.Скорость химической реакции – это…
а) изменение количества реагирующего вещества;
в) изменение количества вещества реагентов (или продуктов реакции) в единицу времени в единице объёма;
с) количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции;
d) путь, пройденный молекулами реагента в единицу времени.
В каких единицах выражается скорость химической реакции?
а) моль/(м3*с);
в) молекул/(см3*с);
с) моль2*с;
d) м/с
25.Элементарный акт химической реакции – это…
а) реакция, которую можно “разбить” на простые стадии;
в) реакция, протекающая в присутствии катализатора;
с) единичное взаимодействие молекул, приводящее к образованию новых частиц;
d) реакция, протекающая с поглощением теплоты.
|
|
26.Энергия активности – это…
а) энергия, необходимая для перевода 1 моль вещества из стабильного состояния в активированное;
в) энергия, которую необходимо затратить для измельчения исходных веществ;
с) энергия, которая выделяется в результате химической реакции;
d) энергия взаимодействия внутриядерных частиц термодинамической системы.
27.Химическая реакция: Br2 = 2Br (элементарный акт) является:
а) бимолекулярной;
в) мономолекулярной;
с) тримолекулярной;
d) многостадийной.
Дата добавления: 2018-04-05; просмотров: 462; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!