Массовая доля выхода продукта
ŋ = m(практическая) / m(теоретическую) * 100 %
Объёмная доля выхода продукта.
ŋ = V (практический) / V (теоретический) * 100%
Условие прямой задачи. Вычислите массовую долю выхода продукта С от теоретически возможного, если из вещества А массой х граммов было получено вещество С массой у граммов.
Дано: Решение.
h - ?
m (А) = х г. х г m пр = у г
m практ.(С) = у г. a A + b B = c C
а моль с моль
ŋ (С) = ?
Записываем формулы, на которые будем опираться в ходе решения.
m V mпракт.
n = ------- ; n = -------- ; ŋ = ----- 100 %
M Vm m теорет.
2. Находим молярные массы подчеркнутых веществ. [ М ] = г/моль.
3. Находим количество вещества реагента А: х
n (А) = -------- (моль)
М (А)
Находим количество вещества С, используя уравнение химической реакции:
n(А) а n(А) * с
--------- = ------ ; n теор. (С) = ------ (моль)
n теор (С) с а
( по уравнению)
5.Находим теоретическую массу продукта С:
m теор.(C) = n теор. (С) * M (C). (г)
6. Находим массовую долю выхода продукта С:
mпракт (С)
ŋ (С) = ---------- * 100 %
m теор.(C)
Ответ:
(Если в условии задачи даны объёмы или необходимо вычислить объёмную долю выхода продукта – задача решается по той же схеме, используя соответствующие формулы).
Контроль знаний:
Дайте определение и приведите примеры трёх агрегатных состояний воды, газообразному состоянию вещества, жидкому и твердому состоянию вещества,жидким кристаллам, дисперсионных систем, массовой доля, вещества молекулярного и немолекулярного строения, дисперсионных систем, минеральных вод.
|
|
|
Ознакомьтесь с этикетками на бутылках с минеральной водой.
1Какие ионы входят в состав этих вод? Как их обнаружить?
2. Налейте в пробирку 2 мл минеральной воды.
3. Добавьте 4 мл раствора карбоната натрия. Что вы наблюдаете? Какой ион обнаружен? Запишите уравнение химической реакции.
4. В пробирку налейте 2 мл минеральной воды.
5. Добавьте 4 мл раствора соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Какой ион обнаружен? Запишите уравнение химической реакции.
Литература:
1.Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2010,
2.Габриелян О.С. Химия: учеб.для студ. сред. проф. учеб. заведений.- 2-е издание / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2013.
3. http://ru.wikipedia.org- энциклопедия
4. .Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г, химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2016.
Самостоятельная работа №2:
Тема:Скорость химической реакции.Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры.Реакции гомо- и гетерогенные. Обратимость химических реакций.Необратимые и обратимые химические реакции.
|
|
|
Понятие о катализе и катализаторах.Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.
Основные понятия и термины по теме:химические реакции, гомогенная, гетерогенная реакция, обратимость химических реакций, понятие о катализе и катализаторах.
План изучения темы
(перечень вопросов, обязательных к изучению):
1. Скорость химической реакции.
2. Скорость гомогенной реакции.
3. Скорость гетерогенной реакции.
4. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
5. Обратимость химических реакций.
6. Понятие о катализе и катализаторах. Типы Катализа.
Содержание:
Скорость химической реакции.
Химические реакции протекают с разными скоростями. Очень быстро проходят реакции в водных растворах практически мгновенно.
Если химические реакции происходят в однородной среде, например, и растворе или в газовой фазе, то взаимодействие реагирующих веществ происходит во всем объеме. Такие реакции называют гомогенными.
H2(г. ) + Cl2(г. ) = 2HCl(г. )
CH3COOH(р-р) + C2H5OH(р-р) ↔ CH3COOC2H5(р-р) + H2O
И гетерогенные реакции, если продукты реакции и исходные вещества находятся в разных агрегатных состояниях.
|
|
|
2Al(т. ) + 3CuCl2(р-р) = 3Cu(т. ) + 2AlCl3(р-р)
СаС2(т. ) + 2Н2О (ж. ) = С2Н2(г. ) + Са (ОН) 2(р-р)
2.Скорость гомогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени в единице объема:
— изменение числа молей одного из веществ (чаще всего исходного, ко может быть и продукта реакции);
— интервал времени (с, мин);
— объем газа или раствора (л).
Поскольку отношение количества веществ к объему представляет собой молярную концентрацию С, то 
Таким образом, скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени:
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 703; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!