Гипо и гипер изотонические р-ры. Понятие об изоосмии. Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей
Изотонические растворы-р-ры, кот имеют осмотическое давление, равное осмотическому давлению жидкостей организма(крови, плазмы, лимфы)
Гипертонический раствор - ра-р с высоким осмотическим давлением. При введении его в организм , в результате разности осмотичесих давление внутри клетки начинается движение воды из клетки, до выравнивания осм. давления. При этом клетки, теряя часть воды, теряют свою фору-происходит плазмолиз. Гипертонич р-ры в медицине исп-ся для снятия отеков,для оттока гноя
Гипотонические растворы-р-ры с низким осмотическим давлением. Если ввести в организм, то жидкость будет проникать внутрь клетки, клетка разбухает и иногда не выдерживает давления и разрывается- происходит гемолиз.
Изоосмия-относительное постоянство осмотического давление в жидких средах и тканях организма, обусловленное поддержанием на данном уровне концентраций содержащихся в них в-в: электролитов, белков и т.д
Осмоляльность-мера способности р-ра создавать осмотическое давление. Осмоляльность биолог жидкостей-важный фактор поддержания гомеостаза всех органов и тканей, а на практике- интегральный показатель водно-солевого обмена, поддерживается по средствам гормона АДГ гипоталамуса
Осмоляльность измеряется мосм/кг H20, и отражает фактическое общее число частиц в 1 кг
Осмолярнгсть изм в мосл/л, определяют химич методами через определение концентрации осмотически активных в-в и далее рассчитывают
|
|
Роль осмоса в биологич системах пазмолиз и цитолих. Зависимость степени гемолиза эритроцитов от конц р-ра nacl
Благодаря осмосу регулируется поступление воды в клетки и межклет структуры.
Гипертонический р-а- ра-р с высоким осмотическим давлением. При введении его в организм, в результате разности осмотических давление внутри клетки начинается движение воды из клетки, до выравнивания осм. Давления. При этом клетки, теряя часть воды, терают свою фору-происходит плазмолиз. Гипертонич р-ры в медицине исп-ся для снятия отеков,для оттока гноя
Гипотонические растворы-р-ры с низким осмотическим давлением. Если ввести в организм, то жидкость будет проникать внутрь клетки, клетка разбухает и иногда не выдерживает давления и разрывается- происходит цитолиз
Гемолиз- разрушение эритроцитов с выделением в окр среду гемоглобина- в норме постоянно происходит в организме , завершая жизненный цикл эритроцитов.
Буферные системы: определение, состав, классификация. Уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферных систем.
Буферными системами(растворами) называются растворы, обладающие свойствами достаточно стойко сохранять постоянство концентрации водородных ионов как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении.
|
|
Компоненты Буферного раствора противодействующие изменению pH называются Б.С.
Классификация Б.С.
1- По составу
· Кислотные – состоят из слабой кислоты и её соли, образованной сильным основанием.
Ацетатная БС (CH3COOH/CH3COONa)
Гидрокарбонатная (H2CO3/NaHCO3)
Фосфатная (NaH2PO4/Na2HPO4)
Белковая (Pt-COOH/Pt-COONa)
Гемоглобиновая
Оксигемоглобиновая
Примечание –
1. Последние 2 БС часто объединяют под названием система гемоглобин-оксигемоглобин
2. Все КБС кроме ацетатной имеются в организме человека
3. Фосфатная БС иногда выделяется в состав солевых БС.
· Основные БС – состоит из слабого основания и его соле-оксидной кислоты
Пример – аммиачная БС (NH4OH/NH4Cl)
· Солевые. Состоят из кислой и средней соли или двух кислых солей. Например, карбонатная буферная система (NaHCO3 + Na2CO3), фосфатная буферная система (КН2PO4 + К2НPO4).
· Амфотерная БС – БС содержащая функциональную группу основного и кислотного характера.
Пример – Аминокислотная БС
Белковая БС
2. по природным компонентам : неорганические и органические.
Уравнение Гендельсона-Гассельбаха
КБС на примере ацетатной
|
|
Состав – уксусная кислота и ацетат натрия.
Уксусная кислота – слабый электролит, поэтому частично и обратимо диссоциирует.
CH3COOH = CH3COO- + H+(1)
На основании ЗДМ можно записат
КК= (2)
KK – константа кислотности CH3COOh
[H+] =KK
Это уравнении только для раствора уксусной кислоты, если к раствору уксусной кислоты добавить ацетат натрия, то образуется ацетатная БС.
С учётом необратимости процесса
CH3COONa = CH3COO- +Na+
Получим:
[H+] =KK
Это уравнение можно применить к любой КБС.
Прологарифмировав это уравнение и умножив на -1
-lg[H+] = -lg Kk - lg
т.к. -lg[H+] = pH и принимая, что -lgKk= рКК(показатель константы кислотности).
Получим итоговое уравнение:
pH = рКК- lg = рКК+ lg
ОБС на примере аммиачной БС.
Состав - NH4OH/NH4Cl
1. NH4OH = NH4+ + OH-
2. NH4Cl = NH4++ Cl-
Образующиеся ионы NH4+ подавляют диссоциацию NH4OH в соответствии с принципом Ле-Шателье
После преобразования аналогичных для ацетатной БС получим.
pОH = рКО- lg = рКО+ lg
рКО – показатель константы основности
рКО= Ки(ионизации)+КД(диссоциации)=Кравновесия
pH+ pОH =14
pH= 14-pОH
pH= 14 – (рКО- lg
pH= 14 – рКО+ lg
Вывод: pH БС зависит от:
а) природы слабого электролита (КО, КК), являющегося компонентом БР.
б) отношения концентрации компонентов БС.
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 2782; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!