Механизм действия БС при добавлении кислоты и щелочи (на примере ацетатной, аммиачной и белковой БС), разбавлении водой
КБС.
· При добавлении сильной кислоты в реакцию вступает солевой компонент и наоборот.
Пр.: ацетатная БС.
CH3COONa + HCl= CH3COOH + NaCl
CН3COO- + H+= CH3COOH
При добавлении сильной кислоты образуется эквивалентное кол-во слабой уксусной кислоты, являющейся компонентом БС. Увеличение концентрации CH3COOH, в соответствии с законом разведения Освальда, приводит к уменьшению степени ее диссоциации. В результате этого концентрация Н увеличивается незначительно и рН практически не меняется.
· При добавлении щелочи.
CH3COOH + NaOH= CH3COONa + H2O
CH3COOH + OH- =CH3COO - + H2O
Гидроксид-ионы, влияющие на реакцию среды, превращаются в эквивалентное количество воды, являющейся слабым электролитом. Уменьшение концентрации CH3COOH увеличивает ее степень диссоциации, следовательно, увеличения рН из-за расходования уксусной кислоты не происходит.
ОБС.
· При добавлении сильной кислоты в реакцию вступает основный компонент, а при добавлении щелочи- солевой.
Пр.: аммиачная БС.
NH4ОН + HCl= NH4Cl + H2O
NH4OH + H+=NH4+ + H2O
Механизм действия ОБС при добавлении сильной кислоты аналогичен мех-му действия КБС при взаимодействии со щелочью
· При добавлении щелочи.
NH4Cl + NaOH= NH4ОН+ NaCl
NH4++ ОН - = NH4ОН
Механизм действия ОБС при добавлении щелочи аналогичен мех-му действия КБС при добавлении сильной кислоты.
Амфолитные БС
При взаимодействии АБС с кислотой в реакцию вступает концентрированная кислотная группа (акцептор Н+), а при взаимодействии со щелочью- концентрированная основная группа(донор Н+). В результате ионы, влияющие на реакцию среды, нейтрализуются и рН практически не меняется.
|
|
|
Пр.: белковая БС.
· Взаимодействие с сильной к-той.
· Взаимодействие со щелочью
В процессе нейтрализации белковые частицы приобретают заряд: при взаимодействии с к-той- положительный, при добавлении щелочт- отрицательный.
Разбавление водой.
Разбавление БР в 10,20 и более раз незначительно влияет на их рН.
Из уравнения Г-Г видно, что при разбавлении БР, концентрации компонентов уменьшаются одинаково, и их отношение не меняется, следовательно, не меняется рН
Буферная емкость и факторы на нее влияющие. Зона буферного действия.
Буферная емкость(В)- величина, характеризующая способность БС противодействовать изменению рН, при добавлении щелочей или сильных кислот.
В= n(1/zX)/ ΔpH*Vб.= С(1/z X)*Vx/ ΔpH*Vб.
В-буферная емкость,
n-кол-во вещества (ммоль),
z-число эквивалентов,
X- формула сильной кислоты или щелочи,
n(1/z X)- кол-во эквивалентного в-ва X(ммоль),
ΔpH=pHкон.-рНнач. (по модулю),
С(1/z X)- молярная концентрация эквивалентного в-ва X(ммоль/л),
Vx-объем растворенного в-ва X (л),
Vб.- объем БР (л)
[B]-ммоль/л- ммоль эквивалентов сильной кислоты или щелочи на 1л БР.
Вx-буферная емкость по кислоте,
Вщ- буферная емкость по щелочи.
|
|
|
Факторы, влияющие на В:
1. Концентрация компонентов БС, чем она больше, тем больше кол-ва сильной кислоты или щелочи может быть нейтрализовано, тем больше В.
2. Отношение концентраций компонентов, а, следовательно рН БР, которое, как следует из уравнения Г-Г, зависит от этого показателя.
Если концентрации компонентов одинаковы, то их отношение равно 1, тк. Lg=0, то уравнение Г-Г примет следующий вид:
для КБС: рН=рКк,
для ОБС: рН=14-рКо.
Именно при этих значениях рН, В будет максимальной.
БС обладают буферной емкостью только при определенных значениях рН, в так называемой зоне буферного действия.
ЗБД- интервал значения рН, внутри которого БС способна противодействовать изменению концентрации Н+ ( изменению реакции среды).
Интервал примерно равен двум единицам рН.
1.КБС: рН=рКк±1
2.ОБС: рН=(14-рКо)±1
Вывод: для того, чтобы рН БР входило в зону БД, концентрация одного компонента не должна превышать концентрацию другого больше , чем в 10 раз
23. Буферные системы крови:состав, распределение в плазме и эритроцитах, иеханизм действия гидрокарбонатной, фосфатной, белковой буф. Систем. pH в крови в норме, pH артериальной и венозной крови
|
|
|
Постоянство pH внутренней среды организма обусловлено совместным действием буферных систем и ряда физиологических механизмов (деятельность легких, выделительная функция почек).
Ph во в артериальной крови 7,4 (7,36-7,46), в венозной крови 7,38. Колебание pH в этих водных сегментах совместимо с жизнью (6,9-7,8). На их долю 44% буферной емкости крови.
Распределение БС в плазме – гидрокарбонатная 35%, белковая 7%, фосфатная 2% .На их долю 44% буферной емкости крови.
В эритроцитах- гемоглобиновая 35%, гидрокарбонатная 18%, фосфатная(органических фосфатов) 3%. На их долю приходится 56% буферное емкости крови.
Поддержание pH крови является важнейшей физиологической задачей. Если бы не существовало механизма поддержки pH, то огромное количество кислотных продуктов, образовавшихся в результате метаболизма, вызывали бы закисление (ацидоз). В меньшей степени в организме накапливаются в процессе метаболизма щелочные продукты, которые могут сместить pH среды в щелочную сторону ( алкалоз ).
Постоянство pH во внеклеточном сегменте поддерживается сильными буферными системами крови, дыхательной и почечной регуляцией. Важными буферными системами являются: бикарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, белковая
Дата добавления: 2018-02-28; просмотров: 1766; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!