Библиографический список



  1. Голиков Г.А. Руководство по физической химии. М.:Высш. шк., 1988
  2. Жуховицкий А.А., Шварцман Л.А. Физическая химия. М.: Металлургия,2001. – 688 с.
  3. Зимон А.Д. Физическая химия: Учебник для вузов. М.: Агар 2003. – 320с.
  4. Стромберг А.Г., Семченко Д.Т. Физическая химия: Учебник. М.: Высшая школа, 2003. – 527 с.
  5. Краткий справочник физико-химических величин/ Под ред. А.А.Равделя, А.М.Пономаревой М.: Химия, 2002. – 159 с.

.
ПРИЛОЖЕНИЕ 4

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ И СОЕДИНЕНИЙ

 

 

Вещество Коэффициенты в уравнении : ,  
 
             
Простые вещества  
Аg(тв)   42,55 23,97 5,27 -0,25  
Al(тв)   28,33 20,67 12,38  
Br2(г) 30,91 245,37 37,32 0,50 -1,26  
C(тв)   5,74 16,86 4,77 -8,54  
Cd(тв)   51,76 22,22 12,30  
Cl2(г) 121,3 165,09 23,14 -0,67 -0,96  
CI2(г)   222,98 37,03 0,67 -2,85  
Cr(тв)   23,64 24,43 9,87 -3,68  
Cu(тв)   33,14 22,64 6,28  
Fe(тв)   27,15 17,24 24,77  
H2(г)   130,52 27,28 3,26 0,50  
I2(г) 62,43 260,60 37,40 0,59 -0,71  
Mn(тв)   32,01 23,85 14,14 -1,59  
N2(г)   191,50 27,88 4,27  
Ni(тв)   29,87 16,99 29,46  
О2(г)   205,04 31,46 3,39 -3,77  
РЬ(тв)   64,81 24,23 8,71  
S2(г) 128,37 228,03 36,11 1,09 -3,51  
Ti(тв)   30,63 21,10 10,54  
Zn(тв)   41,63 22,38 10,04  
Неорганические соединения  
             
AgCl(тв) -126,78 96,23 62,26 4,18 -11,30  
АgI(тв) -61,92 115,48 24,35 100,83  
Аg2O(тв) -30,54 121,75 55,48 29,46  
Ag2S(тв) -31,80 143,51 64,60 39,96  
AlBr3(тв) -526,20 184,00 78,41 78,08  
AlCl3(тв) -697,40 167,00 55,44 117,15  
Аl2О2(тв) -1675,69 50,92 114,55 12,89 -34,31  
СO(г) -110,53 197,55 28,41 4,10 -0,46  
СO2(г) -393,51 213,66 44,14 9,04 -8,54  
COCl2(r) -219,50 283,64 67,15 12,03 -9,04  
COS(r) -141,70 231,53 48,12 8,45 -8,20  
CaCl2(тв) -795,92 108,37 71,88 12,72 -2,51  
СаО(тв) -635,09 38,07 49,62 4,52 -6,95  
CdBr2(тв) -314,80   83,4  
CdCl2(тв) -390,79 115,27 61,25 40,17  
CdO(тв) -256,10 54,80 40,38 8,70  
СrСl3(тв) -554,80 122,90 81,34 29,41  
Сr2О3(тв) -1140,56 81,17 119,37 9,20 -15,65  
CS2(r) 115,30 237,8 52,09 6,69 -7,53  
CuCl2(тв) -205,85 108,07 67,44 17,56  
FеО(тв) -264,85 60,75 50,80 8,61 -3,31  
Fe2O3(тв) -822,16 87,45 97,74 72,13 -12,89  
Fe3O4(TB) -1117,13 146,19 86,27 208,92  
HBr(r) -36,38 198,58 26,15 5,86 1,09  
HCI(r) -92,31 186,79 26,53 4,60 1,09  
HF(r) -268,61 173,51 27,70 2,93  
hi(г) 26,36 206,48 26,32 5,94 0,92  
H2O(г) -241,81 188,72 30,00 10,71 0,33  
           
H2S(г) -20,60 205,70 29,37 15,40
MnO(тв) -385,10 61,50 46,48 8,12 -3,68
MnO2(тв) -521,49 53,14 69,45 10,21 -16,23
Мn2О3(тв) -957,72 110,46 103,50 35,06 -13,51
Мn3О4(тв) -1386,58 148,53 144,90 45,27 -9,20
NH3(г) -46,19 192,50 29,80 25,48 -1,67
NO(r) 91,26 210,64 29,58 3,85 -0,59
NO2(r) 34,19 240,06 41,16 11,33 -7,02
N2O(r) 82,01 219,83 45,69 8,62 -8,53
N2O4(г) 9,37 304,30 83,89 39,75 -14,90'
NiO(тв) -239,74 37,99 -20,88 157,23 16,28
NiS(тв) -79,50 52,97 38,70 26,78
PCl3(г) -287,02 311,71 80,11 3,10 -7,99
PCl5(r) -374,89 364,47 129,49 2,92 -16,40
PbBr2(тв) -282,42 161,75 77,78 9,20
PbI2(тв) -175,23 175,35 75,31 19,66
PbO(тв) -217,61 68,70 37,87 26,78
SiF4(r) -1548,00 281,60 91,46 13,26 -19,66
SiO2(тв) -859,30 42,09 46,94 34,31 -11,30
SO2(r) -296,90 248,07 46,19 7,87 -7,70
SO2Cl2(г) -363,17 311,29 87,91 16,15 -14,23
SO3(г) -395,85 256,69 64,98 11,75 -16,37
TiO2(тв) -944,1 50,28 75,24 1,17 -18,21
ZnO(тв) -348,11 43,51 48,99 5,10 -9,12
ZnS(тв) -205,18 57,66 49,25 5,27 -4,85
                                   

ПРИЛОЖЕНИЕ 5

Вопросы для самоподготовки

1. Выделяется или поглощается теплота в реакции в изучен­ном интервале температур?

2. Как меняется тепловой эффект реакции с ростом температуры и почему?

3. Как изменяется энтропия реакции с ростом температуры и почему?

4. Согласуются ли зависимости на рис. 2 и 3? Поясните.

5. По знаку изменения энергии Гиббса определите возмож­ное направление реакции при стандартных условиях.

6. Возможно ли равновесие в системе при стандартных условиях? Если нет, то при какой температуре это возможно?

7. Выразите константу равновесия реакции через активнос­ти, парциальные давления и объёмные проценты газообразных ве­ществ, считая их идеальными, а конденсированные вещества – чистыми.

8. Объясните влияние температуры на характер изменения константы равновесия. Согласуются ли рис. 1 и 4 между собой?

9. Как влияет температура и давление на равновесие реак­ции?

10. Определите вариантность системы в состоянии равновесия. Ответ поясните.

 

 


Дата добавления: 2015-12-21; просмотров: 22; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:






Мы поможем в написании ваших работ!