Тема 3. Закон действующих масс. Теории сильных и слабых электролитов

21. Уравнение a = ÖК/с является следствием

A) закона Авогадро

B) закона разведения Оствальда

C) закона Генри

D) закона Сеченова

E) закона Вант-Гоффа

22. Ионное произведение воды равно

A) [H⁺] = 10^-7

B) [H⁺] × [OH^-] = 10^-7

C) [H⁺] × [OH^-] = 10⁺¹⁴

D) [H⁺] × [OH^-] = 14

E) [H⁺] × [OH^-] = 10^-14

23. Коэффициент активности рассчитывают по уравнению

A) lgf = -0,5z²ÖI/(1+ÖI)

B) lgf = 0,5z²ÖI/(1+ÖI)

C) lgf = 0,5ÖI/(1+ÖI)

D) lgf = 0,5z²

E) lgf = -0,5z²

24. Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме

A) рН + рОН = 7

B) [H⁺] × [OH^-] = 10^-14

C) рН = 7

D) рН + рОН = 14

E) рОН = 7

25. Ионную силу раствора рассчитывают по уравнению

A) I = zc

B) I = 0,5å c

C) I = 0,5å zс²

D) I = 0,5å z²c

E) I = å zc

26. Отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода есть

A) рОН

B) рН

C) рК

D) рТ

E) pV

27. При коэффициенте активности, равном 0,08, активность раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л равна

A) 0,35

B) 0,40

C) 0,80

D) 0,75

E) 0,60

28. Укажите коэффициент активности раствора HNO₃ с молярной концентрацией 0,1 моль/л, если активность раствора равна 0,075 моль/л

A) 0,85

B) 0,65

C) 0,80

D) 0,70

E) 0,75

29. Константа диссоциации слабого электролита зависит от

A) концентрации раствора

B) способа получения раствора

C) объема раствора

D) температуры

E) концентрации растворителя

30. Чем больше константа диссоциации, тем

A) труднее диссоциирует электролит

B) легче диссоциирует электролит

C) больше молекулярная масса электролита

D) меньше молекулярная масса электролита

E) больше молекулярная масса растворителя

---

Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 20; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!