Основное уравнение МКТ
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ.
1. Плотность 
вещества,
, 
. (1)
2. Концентрация 
молекул,
, 
. (2)
, 
. (3)
Давление
, 
= Па (Паскаль). (4)
- нормальная (перпендикулярная к площадке) составляющая силы 
, действующей на площадку 
.
1мм.рт.ст.=133 Па.
4. Моль - к ол-во вещества, содержащее столько же молекул, сколько их содержит 12 грамм изотопа углерода 
.
Один моль вещества содержит 
молекул (число Авогадро 
).
Молярная масса 
- масса моля вещества.
Для воды (
) 
.
Масса одной молекулы 
. (5)
Количество молей (количество вещества)
, 
. (6)
5. Температура Т по шкале Кельвина связана с температурой t по Цельсию:
T=t+273 K.
6. Нормальные условия (н.у.): t=0°С и p=760 мм.рт.ст.
=101,3 кПа.
ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ.
Условия идеальности газа:
1. можно пренебречь взаимодействием молекул;
2. можно пренебречь собственным объемом молекул;
3. соударения молекул можно рассматривать как абсолютно упругие.
Азот N2, кислород O2, водород H2, пары воды H2O и другие газы при условиях, близких к нормальным, удовлетворяют условиям идеальности.
Законы идеального газа:
1. Закон Дальтона: давление 
смеси газов равно сумме их парциальных давлений
. (7)
Парциальное – это давление газа, входящего в смесь.
2. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)
, (10)
=8,31 Дж/(моль·К) – газовая постоянная.
=1,38·10-23 Дж/K – постоянная Больцмана.
Также:
={ 
} 
,
, (11)
- концентрация молекул.
Основное уравнение МКТ
, (12)
- средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы.
- средняя квадратичная скорость молекул, 
.
.
Следствия из основного уравнения МКТ.
1) средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы.
,
.
Приравнивая правые части: 
.
2) средняя квадратичная скорость молекул
,
.
, или 
.
- масса одной молекулы.
Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 33; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!