Определение NaOH и Na2CO3 при совместном присутствии.

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 5Следующая ⇒

1. Цель работы: определить массу NaOH и массу Na₂CO₃ в контрольном растворе. Сделать вывод об условиях титрования и влияния условий на результаты анализа.

2. Приборы, посуда, реактивы: бюретка, пипетки на 200 мл, конические колбы на 250 мл, резиновая груша, метиловый оранжевый, фенолфталеин, HCl – 0,1 H раствор, контрольный раствор соды.

3. Теоретическая часть: твёрдые щелочи поглощают из воздуха CO₂ и водяные пары, при этом происходит реакция:

2NaOH + CO₂^2- ↔Na₂CO₃

Поэтому раствор NaOH всегда содержит примесь Na₂CO₃. На кривой титрования Na₂CO₃ присутствуют две точки эквивалентности. С фенолфталеином титрование заканчивается в тот момент, когда весь контрольный раствор соды превращается в NaHCO₃:

CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

При титровании контрольного раствора соды с метиловым оранжевым порозовение индикатора происходит только после того, как вся взятая соль будет оттитрована до H₂CO₃:

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂CO₃^-

Из этих уравнений видно, что при титровании Na₂CO₃ с ф-ф затрачивается вдвое меньше HCl, чем с м-о. С ф-ф будет оттитрована вся щёлочь и половина Na₂CO₃, с м-о будет оттитрована вся щелочь и весь контрольный раствор соды Na₂CO₃.

4. Ход анализа: пипеткой отбирают аликвоту контрольного раствора, прибавляют несколько капель 0,1 % раствора ф-ф т оттитровывают раствором HCl до исчезновения красной окраски, записывают показания по бюретке (V₁ HCl). Затем прибавляют к оттитрованному раствору 1-2 капли м-о (раствор желтеет) и продолжают титровать до неисчезающей розовой окраски раствора (V₂ HCl). Снова делают отсчёт по бюретке. При титровании исследуемого раствора с ф-а оттитровывают весь NaOH и Na₂CO₃ до NaHCO₃. После прибавления м-о дотитровывают NaHCO₃ до H₂O + CO₂. Следовательно, если отсчёт при титровании с ф-а был равен а_мл, с м-о б_мл, то на титрование половины Na₂CO₃ затрачено б-а мл, а на весь Na₂CO₃ (б-а)*2.

Значит, на титрование NaOH израсходовано б – 2 * (б-а) мл. Нормальность растворов NaOH и Na₂CO₃ вычисляют по формулам:

N (Na₂CO₃)=N (HCl)*V₁(HCl)/ V (Na₂CO₃+NaOH)

N (NaOH) = N (HCl) * V₂(HCl)/ V (Na₂CO₃+NaOH)

Таким же образом вычисляют массы веществ в контрольном растворе (общий объем колбы или аликвоты):

M(Na₂CO₃)= N (Na₂CO₃)*Э(Na₂CO₃)*V/1000

Рассмотренный метод является малой точностью из-за образующейся угольной кислоты, поэтому надо придерживаться следующих правил:

· брать дист.воду, из которой удален CO_2;

· сразу титровать взятый объем раствора;

· в конце титрования с ф-ф прибавлять кислоту медленно, чтобы образовался NaHCO₃, а не H₂CO₃

· содержание Na₂CO₃в растворе должно быть намного меньше NaOH;

· не перемешивать сильно раствор, чтобы из воздуха не поглощался CO₂;

Техника безопасности:

1. Не пользоваться стеклянной посудой с трещинами и отбитыми краями

2. При взятии аликвоты использовать резиновую грушу

3. После работы провести в порядок рабочее место

Контроль знаний:

1. Почему растворы NaOH и KOH являются установленными?

2. Почему в конце титрования с ф-ф надо приливать кислоту медленно?

3. Почему данный метод не является точным?

Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 63; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 345 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!