Лабораторная работа 10

Лабораторная работа №4.

Установка нормальности раствора Na₂S₂O₃

 

1.Цель работы: определить нормальность раствора Na₂S₂O₃

 

Приборы, посуда, реактивы: бюретка, колбы конические на 250 мл, пипетка, мерный цилиндр на 100 мл, стаканы химические, K2Cr2O7 – 0,05H, Na2S2O3 – 0,05H, H2SO4 – 2H, KI – 10%, крахмал.

 

3. Сущность метода: применяется метод замещения. Исходным веществом для установки нормальности раствора является K₂Cr₂O₇. Он является окислителем. Метод состоит в следующем: к аликвоте K₂Cr₂O₇ добавляют раствор KI, при этом выделяется I₂ в количестве эквивалентном количеству K₂Cr₂O₇. Выделившийся I₂ отфильтровывается раствором Na₂S₂O₃.

 

4. Химизм:

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e → 2Cr³⁺ + 7H₂O 1

2I^- - 2e → I₂ 3

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6I^- → 2Cr₃⁺ + 7H₂O + 3I₂⁰

 

5. Ход анализа: берём аликвоту раствора K₂Cr₂O₇ (10мл), к ней прибавляем 15 мл 10%-ного раствора KI и 15 мл 2H раствора H₂SO₄. Накрываем колбу стеклом и выдерживаем в тёмном месте 5 минут. При этом реакция проходит до конца. Титруем раствор до светло-жёлтой окраски. Затем добавляем 15-20 капель раствора крахмала, титруем раствор.

 

6. Протокол анализа:

 

N (K₂Cr₂O₇) =

 

V (K₂Cr₂O₇) =

 

V₁ (Na₂S₂O₃) =

 

V₂ (Na²S₂O₃) =

 

V_ср (Na₂S₂O₃) =

 

N (Na₂S₂O₃) =N (K₂Cr₂O₇)*V (K₂Cr₂O₇) / V_ср (Na₂S₂O₃)

 

Лабораторная работа 10

Определение нормальности раствора йода по тиосульфату натрия (Na₂S₂O₃)

1. Цель работы: определить нормальность и титр приготовленного раствора йода.

 

1. Приборы, посуда, реактивы: бюретка, пипетка, колба коническая на 250мл, цилиндр на 50 мл, резиновая груша, раствор йода, раствор Na₂S₂O₃ – 0,1 H, раствор крахмала 1%, дист. вода.

 

1. Сущность метода: состоит в прямом титровании раствора йода I₂ раствором тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ в присутствии раствора крахмала.

 

1. Химизм:

 

I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

 

I₂⁰ + 2e → 2I^-

 

2S₂O₃^2- - 2e → S₄O₆^2-

 

I₂ + 2S₂O₃^2- → 2I^-+ S₄O₆^2-

1. Ход анализа:

Взять аликвоту 20 мл (10мл) раствора йода в коническую колбу, добавит 50 мл дист. воды. Титровать раствором Na₂S₂O₃ – 0,1 H до соломенно-жёлтого цвета, добавит 1-2 мл свежеприготовленного раствора крахмала, раствор окрасится в тёмно-синий цвет. Недоливая в бюретку раствор Na₂S₂O₃-0,1 H, продолжить титровать до бледно-голубого цвета. Снять показания с бюретки и произвести расчёт анализа.

 

1. Расчёт анализа: NI₂= V (Na₂S₂O₃) * N (Na₂S₂O₃) / V (I₂)

TI₂=NI₂* ЭI₂/1000

1. Техника безопасности:

а) при работе со стеклом соблюдать осторожность

б) при отборе аликвоты пользоваться резиновой грушей

в) после работы привести рабочее место в порядок.

 

1. Контроль знаний:

1) В чём сущность метода определения нормальности приготовления раствора йода?

2) Почему крахмал добавляют не в начале, а в конце титрования?

3) Как приготовит раствор индикатора?

4) По каким формулам рассчитывают результаты анализа?

 

---

Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 20; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!