Химическая связь, образованная элементами, электроотрицательность которых одинакова, называется неполярной ковалентной связью.

Например в молекулах: Н₂, О₂, I₂.

Общая электронная пара находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов.

Химическая связь, образованная элементами электроотрицательность которых отличается незначительно, называется ковалентной полярной связью.

Например в молекулах: НСl, H₂S.

Н^• + _•: → Н^σ+ : :^σ- Общая электронная пара смещается в сторону хлора как более электроотрицательного элемента, поэтому молекула хлороводорода полярна.

К ковалентным полярным связям относят связи, образованные по донорно-акцепторному механизму: Атом азота имеет неподеленную электронную пару, а ион водорода

Н Н + - свободную орбиталь. По этой причине между ними возникает

H : : + Н⁺ → H : :Н дополнительная ковалентная связь по донорно-акцепторному

Н Н механизму. В результате образуется ион аммония.

3.Металлическая связь – это связь между положительно заряженными ионами в кристаллах металлов, осуществляемая за счет притяжения электронов, свободно перемещающихся по кристаллу.

Атомы Ме легко отдают наружные и некоторые из них превращаются в «+» заряженные ионы. Оторвавшиеся от атомов металла свободно перемещаются между образовавшимися «+» ионами металла. Между положительно заряженными ионами металла и отрицательно заряженными электронами возникают силы электростатического притяжения. Электроны как бы цементируют слои положительно заряженных ионов металла. Так обуславливается стабильность решетки. Такие кристаллические решетки называются металлическими.

4. Водородная связь - связь между атомами водорода одной молекулы и атомами ЭО элементов другой молекулы.(О, F, N).

Например:

Н ^σ+- О ^σ-. . . Н ^σ+- О ^σ-. . . Н ^σ+- О ^σ-. . .

│ │ │

R R R

• В молекулах спирта углеводородный радикал и атом кислорода находятся под углом друг к другу. Связь О-Н полярна => на атоме водорода образуется частичный положительный заряд, а на атоме кислорода частичный отрицательный заряд. Поэтому атом кислорода одной молекулы спирта может взаимодействовать с атомом водорода другой. Это взаимодействие называется водородной связью. Прочность водородной связи значительно меньше прочности обычной ковалентной связи (примерно в 10 раз) Длина – 0,176 нм,

Е_разр = 17-22 кДж/моль.

• За счет водородных связей молекулы спирта оказываются ассоциированными, как бы прилипшими друг к другу. Поэтому спирты являются жидкостями.

Одинарные и кратные связи в органических соединениях.

Одинарные связи в органических соединениях – это σ-связи.

Сигма-связь – это связь, наибольшая плотность которой лежит на прямой, соединяющей ядра атомов. Это могут быть связи:

Вокруг σ-связи возможно свободное вращение атомов.

Кратные связи в органических соединениях – это двойные и тройные связи. Двойная связь состоит из одной σ-связи и одной π-связи, а тройная связь - из одной σ-связи и двух π-связей.

π-связь – химическая связь образованная боковым перекрытием р-облаков, наибольшая плотность которой лежит на над и под линией, соединяющей ядра атомов.

Кратные связи образованы неравноценными связями: σ-связь более

π-связь прочная (Е_разр =350кДж/моль). π-связь легче рвется (Е_разр=270кДж/моль)

и более реакционноспособна.

Вокруг кратных связей невозможно свободное вращение атомов.

Типы кристаллических решеток:

1. Ионные кристаллические решетки – в узлах кристаллической решетки находятся ионы, которые связаны ионной связью. Вещества твердые, тугоплавкие, многие растворимы в воде. Растворы и расплавы проводят ток. К ним относятся: соли (NaCl, CuSO₄), основания (NaOH), основные оксиды (CaO).

2. Атомные кристаллические решетки – в узлах кристаллической решетки лежат атомы, которые связаны ковалентными связями (полярными и неполярными). Вещества очень твердые, прочные, тугоплавкие, практически нерастворимы в воде. К ним относятся: алмаз, графит, кремний и его соединения с кислородом и углеродом ( SiO₂ – кварц, SiC – карборунд).

3. Молекулярные кристаллические решетки – состоят из молекул (полярных и неполярных), которые связаны слабыми межмолекулярными силами. Образованы веществами с ковалентной связью( полярной и неполярной). Вещества имеют малую твердость, низкие температуры плавления. При н.у. это газы или жидкости. К ним относятся: кислоты (HCl, H₂SO₄), кислотные оксиды (CO₂), вода (Н₂О), газы: кислород О₂, водород Н₂, азот N₂ и т.д.

4. Металлические кристаллические решетки - в узлах кристаллической решетки лежат атомы металла, положительно заряженные ионы металла, между которыми свободно движутся электроны. Между положительно заряженными ионами металла и отрицательно заряженными электронами возникают силы электростатического притяжения. Электроны как бы цементируют слои положительно заряженных ионов металла. Так обуславливается стабильность решетки. Такие кристаллические решетки называются металлическими.

Вывод: Тип химической связи определяет во многом строение данного вещества, а также его

физические и химические свойства.

Задание:

Определить вид химической связи, тип кристаллической решетки, составить схему образования молекулы.

а) NH₃ б) О₂ в) СО₂ г) MgCl₂ д) С₂Н₄

Дата добавления: 2021-12-10; просмотров: 41; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!