Связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной.
План – конспект урока 11 класс
Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная), металлическая, водородная. Простые и кратные связи в органических соединениях. Типы кристаллических решеток.
При образовании молекул простых или сложных веществ, между атомами возникает химическая связь. Существует несколько видов химической связи: ионная, ковалентная, металлическая, водородная. Один из существенных показателей, определяющих, какая связь образуется между атомами – это электроотрицательность.
Электроотрицательность – способность атомов в соединениях притягивать к себе электроны от других атомов.
Электроотрицательность возрастает:
· В периодах – слева направо
· В главных подгруппах снизу вверх.
Вид связи зависит от разности значений ЭО соединяющихся атомов. Чем больше ЭО элементов образующих соединение, тем полярнее связь между ними.
Таблица
| Признаки сравнения | Вид химической связи | ||||
| Ионная | Ковалентная | Металлическая | Водородная | ||
| Неполярная | Полярная | ||||
| 1. Природа, связанных х. эл. | |||||
| 2. Способ образования хс | |||||
| 3.Механизм образования хс | |||||
| 4.Тип кристалл. Решетки | |||||
| 5.Структурные элементы кр.р. | |||||
| 6.Физические свойства в-в | |||||
| 7.Примеры в-в | |||||
|
|
|
1. Ионная связь – связь образованная за счет электростатического притяжения между
Ионами.
Ионная связь образуется между атомами элементов с резко отличающейся электроотрицательностью (между Ме и неМе). При этом происходит переход электронов от менее электроотрицательного элемента к более электроотрицательному элементу. Рассмотрим образование молекулы хлорида натрия. У натрия на наружном слое содержится 1 
, который он легко отдает 
его электроотрицательность мала. У хлора на наружном слое 7 , поэтому он легко принимает 1 его электроотрицательность велика. Поэтому натрий отдает свой наружный электрон хлору. Наружный электрон натрия полностью переходит на наружный
Na• + • 
: →Na+ [: :]- слой хлора, в результате чего образуются заряженные частицы -
ионы. Между ионами возникают силы электростатического притяжения, т.е. образуется ионная связь.
2. Ковалентная связь – устанавливается между элементами с одинаковой или незначительно отличающейся электроотрицательностью.
Рассмотрим образование связи между двумя атомами водорода.
|
|
|
При сближении атомов положительно заряженное ядро одного
+_ + +_ = + ¯¯ + атома водорода притягивает отрицательно зараженное электронное облако другого атома и наоборот. В результате происходит перекрывание электронных облаков и образуется область повышенного отрицательного заряда, которая уравновешивает взаимное отталкивание положительно заряженных ядер. Электроны спариваются и образуют одно общее электронное облако.
Н• + •Н → Н:Н Они теперь принадлежат обоим атомам и образуют общую
электронную пару.
Связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной.
Ковалентная связь устанавливается между атомами одного или разных неметаллов. Поэтому различают ковалентную полярную и неполярную связи.
Дата добавления: 2021-12-10; просмотров: 30; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!