Составить схему электрохимической коррозии при контакте двух металлов и рассчитать ЭДС коррозии (реакция среды и тип деполяризации указаны в задании)



 

Пример. Дана схема окислительно-восстановительной реакции. Находим степени окисления химических элементов, изменившиеся в ходе реакции и указываем их на схеме:

          

Для серы: ; для марганца: .

Последний переход происходит в кислой среде, поэтому добавляем ионы Н+:

                           .

В кислой среде возможный продукт в правой части уравнения - молекулы воды:

                        .

Уравнивая, получаем полуреакцию:

                      .

Находим стандартные электрохимические потенциалы полуреакций и даем им характеристику в таблице:

 

 

       
*2 1,51 Реакция восстановления Окислитель
*5 -0,48 Реакция Окисления Восстанови- тель

 

 

Складываем данные уравнения, умножая их на 2, или 5, соответственно, исходя из баланса электронов и получаем сокращенное ионное уравнение процесса:

                 .

Переходим к молекулярному уравнению, указываем переход электронов:

 

                 10е

 

Возможное направление протекания реакции - прямое, т.к. >

Подтверждаем это термодинамическими расчетами:

 1,51 - (-0,48) = 1,99 В.

        

Т.к. >0, <0, то реакция протекает в прямом направлении.

 

Пример. Даны два металла (Ni, Zn), находящиеся в растворах их солей. Для составления схемы гальванического элемента находим их стандартные электродные потенциалы:

                

Составляем схему гальванического элемента:

                         (-) Zn | ZnSO4 ||NiSO4 | Ni (+)

 

(-) Анод, окисление:

(+) Катод, восстановление:

Проводим термодинамические расчеты:

 >0.

< 0.

 

Пример. Составить схемы электролиза и выполнить расчеты по следующим данным:

                                       

                                     

                                               Р е ш е н и е

 

Водный раствор (растворимый анод):

                  

          

             <7.

 

(-)                                            (+)

катод                                      анод

                

 

Водный раствор (нерастворимый анод):

                   

                        Ni(NO3)2

Катод                                                               Анод

                                              

                                                          O2+           +4  .                                              

   

 

Расплав (растворимый анод):

                 

 

          (-)                                     (+)

        катод                                  анод (растворимый)

                             

 

Расчет массы выделившегося на катоде металла:

          

 

Пример. Написать в общем виде выражение  для образования оксида металла при химической коррозии . Дано: оксид Fe2O3.

                                              

                                                     Р е ш е н и е       

 

При химической коррозии железа протекает следующая реакция: 

                        

По изотерме Вант-Гоффа выражение изменения энергии Гиббса для этой реакции имеет вид:

                       

где: константа равновесия при температуре "Т";

                                            

Химическая коррозия возможна, если  <0,  или >

 

Пример. Составить схему электрохимической коррозии при контакте двух металлов - Cu, Zn в кислой среде с водородной деполяризацией и рассчитать ЭДС коррозии.

Р е ш е н и е

 

Для анализа процесса пользуемся табличными данными (Приложение 2, табл.3-4).

                   

                   Zn                                                       Cu

                               

                                               

  Анодная реакция:                                   Катодная реакция:

                                         

   или:                                      

        

      >0 , т.е. коррозия возможна.                     

 

 

          

Pаспределение задания по вариантам

№ вари-анта

Номера данных в приложении.

П.1 П.2 П.3 П.4 П.5 П.6 П.7 П.8 П.9 П.10 П.11
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
01 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1
02 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
03 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3
04 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4
05 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5
06 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
07 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7
08 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8 8
09 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9 9
10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
11 11 11 11 11 11 11 11 11 11 11 11
12 12 12 12 12 12 12 12 12 12 12 12
13 13 13 13 13 13 13 13 13 13 13 13
14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14
15 15 15 15 15 15 15 15 15 15 15 15
16 16 16 16 16 16 16 16 16 16 16 16
17 17 17 17 17 17 17 17 17 17 17 17
18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18 18
19 19 19 19 19 19 19 19 19 19 19 19
20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20 20
21 21 21 21 21 21 21 21 21 21 21 21
22 22 22 22 22 22 22 22 22 22 22 22
23 23 23 23 23 23 23 23 23 23 23 23
24 24 24 24 24 24 24 24 24 24 24 24
25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25 25
26 24 1 2 3 4 5 6 7 8 1 1
27 23 2 3 4 5 6 7 8 9 2 2
28 22 3 4 5 6 7 8 9 10 3 3
29 21 4 5 6 7 8 9 10 11 4 4
30 20 5 6 7 8 9 10 11 12 5 5
31 19 6 7 8 9 10 11 12 13 6 6
32 18 7 8 9 10 11 12 13 14 7 7
33 17 8 9 10 11 12 13 14 15 8 8
34 16 9 10 11 12 13 14 15 16 9 9
35 15 10 11 12 13 14 15 16 17 10 10
36 14 11 12 13 14 15 16 17 18 11 11
37 13 12 13 14 15 16 17 18 19 12 12
38 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13 13
39 11 14 15 16 17 18 19 20 21 14 14
40 10 15 16 17 18 19 20 21 22 15 15
41 9 16 17 18 19 20 21 22 23 16 16
42 8 17 18 19 20 21 22 23 24 17 17
43 7 18 19 20 21 22 23 24 25 19 20
44 6 19 20 21 22 23 24 25 1 20 19
45 5 20 21 22 23 24 25 1 2 21 21
46 4 21 22 23 24 25 1 2 3 22 22
47 3 22 23 24 25 1 2 3 4 23 23
48 2 23 24 25 1 2 3 4 5 25 25
49 1 24 25 1 2 3 4 5 6 1 1
50 25 22 15 17 16 21 13 14 2 2 25
51 23 20 13 19 15 23 14 13 3 3 24
52 21 18 11 21 14 25 15 12 4 4 23
53 19 16 9 23 13 24 16 11 5 5 22
54 17 14 7 24 12 22 17 10 6 6 21
55 15 12 5 25 11 20 18 9 7 7 20
56 13 10 3 22 10 18 19 8 8 8 19
57 11 8 1 18 9 17 20 7 9 9 18
58 9 6 2 16 8 16 22 6 10 10 17
59 7 4 6 14 7 15 24 5 11 1 16
60 5 2 8 12 6 14 25 4 12 25 15
61 3 1 10 10 5 12 23 3 13 24 14
                         
62 1 3 12 8 4 10 19 2 14 23 13
63 2 5 14 6 3 8 21 1 15 22 12
64 4 7 16 4 2 6 17 16 16 21 11
65 6 9 18 2 1 4 15 17 17 20 10
66 8 11 20 1 3 2 13 18 18 19 9
67 10 13 22 3 5 1 11 19 19 17 7
68 12 15 24 5 7 3 9 20 20 16 6
69 14 17 25 7 9 5 7 21 21 15 5
70 16 19 23 9 11 7 5 22 22 14 4
71 18 21 21 11 13 9 3 23 23 13 3
72 20 23 19 13 15 10 1 24 24 12 2
73 22 19 17 15 17 11 2 25 25 11 1
74 24 17 15 17 19 12 3 1 2 2 18
75 3 5 7 9 11 13 15 17 19 3 17
76 21 23 25 24 23 22 21 20 19 4 16
77 18 17 16 15 14 13 12 11 10 5 15
78 9 8 7 6 5 4 3 2 1 6 14
79 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7 13
80 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8 12
81 20 21 22 23 24 25 1 2 3 9 11
82 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10 10
83 13 14 15 16 17 18 19 20 21 11 9
84 22 23 24 25 23 21 19 17 15 12 8
85 13 11 9 7 5 3 1 2 4 13 7
86 6 8 10 12 14 16 18 20 22 14 6
87 24 25 23 21 19 17 15 13 11 15 5
88 9 7 5 3 1 2 4 6 8 16 4
89 10 12 14 16 18 20 22 24 25 17 3
90 23 21 17 13 9 5 1 2 3 18 2
91 7 11 16 21 25 20 15 10 5 19 19
92 1 7 13 19 24 23 22 21 20 20 20
93 25 17 16 18 20 22 23 16 24 21 21
94 20 11 10 11 10 11 15 17 20 22 22
95 15 3 6 17 12 13 17 20 16 23 23
96 10 5 2 20 14 15 19 21 12 24 24
97 5 13 3 22 16 17 21 23 10 25 25
98 1 18 11 21 18 19 23 24 8 3 1
99 6 25 19 24 20 21 25 21 6 2 2
100 12 21 22 23 11 23 13 16 4 1 3

 

№ вар  П1  П2  П3  П4  П5  П6  П7  П8  П9  П10  П11
101 25 1 14 22 16 21 9 2 23 3 4
102 24 2 13 21 17 22 10 3 24 2 5
103 23 3 12 20 18 23 11 4 25 1 6
104 22 4 22 19 19 24 1 5 22 6 7
105 21 5 21 18 20 25 2 6 21 5 8
106 20 6 20 17 21 1 3 7 20 4 12
107 19 7 19 16 22 2 4 8 19 7 11
108 18 8 18 15 23 3 5 9 18 8 10
109 17 9 23 14 24 4 6 10 12 9 9
110 16 10 24 13 25 5 7 11 13 10 17
111 15 11 25 12 1 6 8 12 14 17 16
112 14 12 15 11 2 7 12 22 15 16 15
113 13 13 16 10 3 8 13 23 16 15 14
114 12 14 17 9 4 9 14 24 17 14 13
115 11 15 11 8 5 10 15 25 1 13 24
116 10 16 10 7 6 11 16 21 2 12 23
117 9 17 9 6 7 12 17 20 3 11 22
118 8 18 8 5 8 13 18 19 4 21 21
119 7 19 7 4 9 14 19 18 5 22 20
120 6 20 1 3 10 15 20 17 6 23 19
121 5 21 3 2 11 16 21 16 7 24 18
122 4 22 4 1 12 17 22 15 8 25 1
123 3 23 5 25 13 18 25 14 9 20 2
124 2 24 6 24 14 19 24 13 10 19 25
125 1 25 2 23 15 20 23 1 11 18 3
126 12 6 11 23 3 20 21 6 9 14 23
127 11 7 12 21 2 19 22 5 8 15 22
128 10 8 13 22 1 18 25 4 7 16 24
129 9 9 14 24 6 17 24 3 6 17 25
130 8 10 15 25 5 16 23 2 5 8 17
131 7 11 16 15 4 1 17 1 4 9 18
132 4 12 17 16 11 2 18 7 3 10 19
133 3 13 18 17 10 3 19 8 2 11 20
134 2 14 1 18 9 4 20 9 1 12 21
135 1 15 2 19 8 5 14 10 15 13 9
136 5 16 3 20 7 6 15 11 14 1 10
137 6 17 4 9 14 7 16 12 13 2 11
138 13 18 5 10 13 8 9 13 12 3 12
139 14 19 6 11 12 9 10 14 11 4 13
140 15 20 7 12 15 10 11 18 10 5 14

 

 

141 20 25 8 13 16 11 12 17 25 6 15
142 19 24 9 14 24 12 13 16 24 7 16
143 18 23 10 1 25 13 3 15 23 24 4
144 17 22 21 2 23 14 4 19 22 25 5
145 16 21 22 3 22 15 5 20 21 23 6
146 25 5 23 4 21 25 6 23 20 22 7
147 23 4 24 5 20 24 7 22 19 21 8
148 22 3 25 6 19 21 8 21 18 20 1
149 21 2 20 7 18 22 1 25 17 19 2
150 24 1 19 8 17 23 2 24 16 18 3
151 4 5 21 4 3 11 4 4 17 18 10
152 3 4 20 5 2 12 5 5 18 19 11
153 2 3 19 6 1 13 6 6 19 20 15
154 1 2 18 3 7 14 7 7 22 21 14
155 5 1 24 2 6 15 8 8 20 22 13
156 6 10 25 1 5 16 1 9 21 23 12
157 7 9 23 12 4 17 2 10 23 24 1
158 8 8 22 11 15 18 3 17 24 25 2
159 9 7 13 10 14 19 9 18 25 1 3
160 17 6 14 9 13 20 15 16 11 2 4
161 16 15 15 8 12 21 14 15 12 3 9
162 15 14 16 7 11 22 13 14 13 4 8
163 18 13 17 15 10 25 12 13 14 5 7
164 19 12 12 14 9 24 11 12 15 6 6
165 20 11 11 13 8 23 10 11 16 7 5
166 10 16 10 21 24 10 16 19 8 8 23
167 11 17 7 22 25 9 17 20 7 9 19
168 12 22 8 23 21 8 18 21 6 10 18
169 13 23 9 24 22 7 19 22 5 15 17
170 14 24 1 25 23 6 20 23 4 16 16
171 21 25 2 20 18 5 25 24 3 17 20
172 22 21 3 19 19 4 24 25 2 14 22
173 23 20 4 18 20 3 23 1 1 13 25
174 25 19 6 17 17 2 22 2 10 12 24
175 24 18 5 16 16 1 21 3 9 11 21

 

Приложение 1.

Материалы к контрольному заданию

Таблица1

Номер варианта

Символы химических элементов

1 Li B Sc Cl
2 Be C Y Pr
3 Na N La Nd
4 Mg O Ti Pm
5 K F V Sm
6 Ca Al Cr Eu
7 Rb Si Mn Gd
8 Sr P Fe Tb
9 Cs S Co Dy
10 Ba Cl Ni Ho
11 Fr Ga Cu Er
12 Ra Ge Zn Tm
13 Na As Zr Yb
14 Li Se Nb Lu
15 Be Br Mo Th
16 Mg Sn Tc Pa
17 K Sb Ru U
18 Ca Te Rh Np
19 Sr I Pd Pu
20 Cs I n Ag Am
21 Ba Tl Cd Cm
22 Fr Pb Hf Bk
23 Na Bi Ta Cf
24 Be Po W Es
25 Sr As Re Fm

Таблица 2

Номер варианта Формулы молекул
1 NF3             O2
2 OF2             N2
3 PBr3            CaCl2
4 AsCl3     CdF2
5 CaBr2    SbCl3
6 CdCl2    H2S
7 GeF4      H2Se
8 CuCl2    GeCl4
9 HgCl2    SiH4
10 SnCl2         SiCl4
11 PbBr2     H2Te
12 HgF2            SCl2
13 PbF2       CO2
14 SF2         AlH3
15 GaBr2     PbCl2
16 SbBr3      AlCl3
17 C2H2       SbF3
18 GaBr3     SnF2
19 SnBr4     MgCl2
20 MgBr2    COCl2
21 SnCl4     ZnBr2
22 ZnCl2     AsBr3
23 SrBr2      PbBr4
24 ZnF2       SiF4
25 CuF2            PbCl4

 

Таблица 2а

Номер варианта Формулы комплексных соединений
1 K 2 [PtCl6] , K 2 [Cu(CN)4] , Na4 [NiF6]
2 K 3 [CoF6] , (NH4) 3 [RhCl6] , K 2 [PtCl6]
3 K 2 [CdI4] , K 2 [NiCl4 ] , [Pt(NH3)]Cl4
4 Na3 [AlF6] , K 2 [HgI4] , K 3 [Cr(CN)6]
5 [Ni(NH3 )6]Cl2 , K[Ag(NO2)2] , Na[Ag(NO3)2]
6 K4 [Fe(CN)6]  , [Zn(NH3)4] Cl2, Na 3 [V(SCN)6]
7 K3 [Cu(CN)4]  , [Ag(NH3)2]NO2, [Ti(H2O)6]Cl3
8 K2 [Cd(CN)4]  , [Cr(NH3)6]Cl3, [Ti(H2O)6]Br3
9 Na3[Co(C2O4)3]  , Na2[Ni(CN)4] , K4[CoF6]
10 Ca3[Co(S2O3)3]2 , [Co(NH3)6]Cl3 , Ni(NH3)6](NO3)2
11 [Pt(NH3)6Cl4 , Na2[IrCl6] , Ca3[Co(S2O3)3] 2
12 (NH4)3[RhCl6 ] , Na2[IrCl6] , [Co(NH3)6]Cl 2
13 [(Ag(NH3)2]NO3  , K[Ag(CN)2] , [Co(H2O)6]Cl 2
14 [Co(H2O)6]Cl3  , K2[CdI4] , [Cd(NH3)6]Cl 2
15 K2[Ni(CN)]4, Na4[FeF6] , [Cu(NH3)4]Cl 2
16 K4[NiF6] , K2[NiCl4] , [Ag(NH3)2]Cl
17 [Co(H2O)6] Cl 2, K2[CuCl4] , Na3[AlF6]
18 [Cr(H2O)6] Br 3, K4[Mn(CN)6] , K2[HgI4]
19 [Ag(NH3)2]Cl, K2[Zn(CN)4] , K2[Cd(CN)4]
20 K2[Zn(OH)4], Na[AgCl2] , K2[HgCl4]
21 K2[SiF6], K2[CdI4] , [Cr(H2O)6]Br 3
22 [Co(NH3)5SO4]Br, [Ni(NH3)6](NO3)2, Na[Al(OH)4(H2O)3]
23 K3[Al(OH)6] , H[AuCL4], (NH4)3[Fe(CN)6]
24 H2[PtCl6] , [Ag(NH3)2]Cl , [Cu(NH3)4]SO4
25 K[Al(OH)4] , K3[Co(NO2)6] , K2[Co(CN)4]

Таблица 3

 

Вариант

Уравнение

1

C2H6(г) + 3,5O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) + 1559,88 кДж

2

C2H2(г) + 2,5O2(г) = 2CO2(г) + H2O(ж) + 1299,63 кДж

3

C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) + 1410,97 кДж

4

C3H8(г) + 5O2(г) = 3CO2(г) + 4H2O(ж) + 2219,99 кДж

5

C3H6(г) + 4,5O2(г) = 3CO2(г) + 3H2O(ж) + 2017,64 кДж

6

C4H10(г) + 6,5O2(г) = 4CO2(г)      + 5H2O(ж) + 3127,94     кДж

7

C4H8(г) + 6O2(г) = 4CO2(г) + 4H2O(ж) + 2718,51 кДж

8

C4H6(г) + 5,5O2(г) = 4CO2(г) + 3H2O(ж) + 2543,46 кДж

9

C5H12(г) + 8O2(г) = 5CO2(г) + 6H2O(ж) + 3536,19 кДж

10

C5H10(г) + 7,5O2(г) = 5CO2(г)      + 5H2O(ж) + 3319,51     кДж

11

C3H4(г) + 4O2(г) = 3CO2(г) + 2H2O(ж) + 1944,31 кДж

12

C6H14(г) + 9,5O2(г) = 6CO2(г)      + 7H2O(ж) + 3414,22     кДж

13

C6H8(г) + 8O2(г) = 6CO2(г) + 4H2O(ж) + 2331,97 кДж

Вариант Вещество Масса, г Выделенное тепло, кДж
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 Fe Si Li Ca Fe S Na K Cr Zn Сa Mg 560 2,8 28 160 112 160 46 78 26 13 5 12 4100,3 87,2 1190,8 2538,9 539,7 1485,3 416,3 780,0 285,3 40,2 14,0 300,5

 

 

Таблица 3 а

Вариант Уравнения реакций
1 CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г)
2 CO (г) + H2O (г) = CO2 (г) + H2 (г)
3 2H2S (г) + 3O2 = 2H2O (ж) + 2SO2 (г)
4 2CH3OH (г) + 3O2 (г) = 4H2O (ж) + 2CO2 (г)
5 4HCl (г) + O2 (г) = 2Cl2 (г) + 2H2O (г)
6 CaCO3 (к) + HCl (ж) = CaCl2 (ж) + CO (г)
7 3Fе2О3 (к) + Н2 (г) = 2Fе3O4 (к) + Н2О (г)
8 2О3 (к) + 3Н2 (г) = 2Fе (к) + 3Н2О (г)
9 3О4 (к) + 4Н2 (г) = 3Fе (к) + 4Н2О (г)
10 3О4 (к) + Н2 (г) = 3FеО (к) + Н2О (г)
11 СО (г) +  2Н2 (г) = СН3ОН (г)
12 СО(г) + 3Н2 (г) = СН4 (г) + Н2О (г)
13 Mg0 (к) + H2 (г) = MgCO3 (к) + H2O (ж)
14 C + 2 N2O = CO2 + 2 N2
15 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) +6H2O (ж)
16 SO2 (г) + CO2 (г) = SO3 (г) + CO (г)
17 4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O (г)
18 2Cl2 (г) + O2 (г) = 2Cl2O (г)
19 2ZnS (к) + 3O2 (г) = 2ZnO (к) + 2SO2 (г)
20 CaO (к) + 3C (граф) = CaC2 (к) + CO (г)
21 H2S (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г) + S (к)
22 H2S (г) + I2 (г) = 2HI (г) + S (к)
23 Al2O3 (к) + 3SO3 (г) = Al2(SO4)3 (к)
24 2H2S (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2S (к)
25 4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г)

 

Таблица 4

Номер варианта Уравнения химических реакций
1 2NO (г) + O2  2NO2 (г), +116,9 кДж
2 N2 (г) + 3H2 (г)  2NH3 (г), -9196 кДж
3 Н2 (г) + 1/2 О2 (г) Н2О (ж),  -285,8 кДж
4 2Al (т) + 3/2 O2 (г) Al2O3 (т),  -1675,8 кДж
5 1/2Н2 (г) + 1/2 N2 (г) + 3/2 О2 (г) = НNО3 (ж), -173,8 кДж
6 SO2 (г) + 1/2 O2 (г) SO3 (г), 98 кДж
7 СН4 (г) + 2О2 (г) СО2 (г) + 2Н2О (г),  -802,34 кДж
8 СН4 (г) + 2Н2О (г) СО2 (г) + 4Н2 (г), +164,9 кДж
9 1/2Н2 (г) + 1/2 Br2 (г) НBr (г), -35,97 кДж
10 С3Н8 (г) + 5О2 (г)  3СО2 (г) + 4Н2О (г),  -2043,86 кДж
11 С6Н12О6 (г) + 6О2 (г)  6СО2 (г) + 6Н2О (ж),  -2816 кДж
12 СН3ОН (ж)  СО (г) + 2Н2 (г),  +128,1 кДж
13 PCl5 (г) PCl3 (г) + Cl2 (г),  +129,6 кДж
14 Н2 (г) + S (т)  Н2 (г),  -41,8 кДж
15 2HBr (г)   H2 (г) + Br2 (г),  -70,2 кДж
16 Н2 (г) + S (ж)  Н2S (г),  -20,9 кДж
17 Fe2O3 (т) + 3H2 (г) 2Fe (т) + 3H2O (г),  89,6 кДж
18 СаО (т) + СО2 (г) СаСО3 (т),  -178,0 кДж
19 СО2 (г) + С (т) 2СО (г),  +160,1 кДж
20 MgCO3 (т) MgO (т) + CO2 (г),  +117,46 кДж
21 2СО (г) + О2 (г) 2СО2 (г),  -568,5 кДж
22 N2O4 (г) 2NO2 (г),  +58,0 кДж
23 СО (г) + Н2О (г) СО2 (г) + Н2 (г),  -41,8 кДж
24 С (т) + Н2О (г) СО (г) + Н2 (г),  +117,04 кДж
25 N2 (г) + O2 (г) 2NO (г),  + 180,6 кДж

Таблица 5 a

Номер варианта Соль V, л ω, % ρ, к/гм3
1 AlCl3 0,5 6 1052
2 AgNO3 1,5 8 1069
3 AgNO3 0,8 6 1050
4 Al2(SO4)3 0,8 6 1061
5 Al2(SO4)3 1,5 4 1040
6 BaCl2 3,0 4 1034
7 BaCl2 0,3 2 1015
8 CaCl2 0,5 12 1083
9 CaCl2 0,9 4 1031
10 CuSO4 2,5 8 1084
11 CuSO4 9,65 2 1019
12 FeCl3 0,9 12 1085
13 FeCl3 1,7 6 1049
14 FeSO4 1,5 4 1037
15 FeSO4 3,5 8 1078
16 K2CO3 2,0 12 1090
17 K2CO3 0,6 2 1016
18 K2Cr2O7 2,5 8 1055
19 K2Cr2O7 0,4 6 1040
20 K2SO4 3,0 6 1047
21 K2SO4 1,2 12 1081
22 MgSO4 4,0 4 1039
23 MgSO4 1,6 6 1060
24 Na2CO3 0,5 12 1102
25 Na2CO3 3,5 2 1019

Таблица 5 б

Номер варианта Основание или кислота Концентрация, моль/л
1 КОН 0,01
2 KOH 0,001
3 KOH 0,1
4 KOH 1·10-4
5 KOH 1·10-5
6 NaOH 0,01
7 NaOH 0,001
8 NaOH 0,1
9 NaOH 1·10-4
10 NaOH 1·10-5
11 LiOH 0,01
12 LiOH 0,001
13 HNO3 0,01
14 HNO3 0,001
15 HNO3 0,1
16 HNO3 1·10-4
17 HNO3 1·10-5
18 HCl 0,01
19 HCl 0,001
20 HCl 1·10-4
21 HCl 1·10-5
22 HCl 0,1
23 HI 0,01
24 HI 1·10-3
25 HI 1·10-4

Таблица 5 в

Номер варианта

Формулы солей

1 NaCl Na2CO3 AlCl3 Al2(CO3)3
2 NA2SO4 K2CO3 Al2(SO4)3 AgBr
3 NaNO3 Li2CO3 Al(No3)3 Ag2CO3
4 KCl Rb2CO3 ZnCl2 AgCl
5 K2SO4 Cs2CO3 ZnBr2 AgI
6 KNO3 Na2SiO3 ZnI2 Ag3PO4
7 Li2SO4 K2SiO3 Zn(NO3)2 Ag2S
8 LiCl Li2SiO3 ZnSO4 Ag2SO4
9 LiNO3 K2S CuCl2 BaCO3
10 Rb2SO4 Na2S CuBr2 BaCrO4
11 RbCl K2SO3 Cu(NO3)2 BaSO4
12 RbNO3 Na2SO3 CuSO4 CaCo3
13 CsCl K3PO4 MnCl2 Ca3(PO4)2
14 Cs2SO4 Na3PO4 MnBr2 CaSO4
15 CsNO3 Li2S Mn(NO3)2 CdCO3
16 FrCl3 K2S MnSO4 CuCO3
17 Fr2SO4 Na2SiO3 FeCl2 CuS
18 FrNO3 Li2CO3 FeBr2 FeS
19 NaF Li2SiO3 FeI2 MgS
20 KF Li2SO3 Fe(NO3)2 MnCO3
21 LiF Cs2CO3 FeSO4 MnS
22 CsF K2S SnCl2 PbCO3
23 LiI K2HPO4 CuF2 PbI2
24 NaI NaHCO3 FeF2 MnI2
25 CsI NaHSiO3 AlF3 CaSO3

 

 

 

Таблица 5 г

 

Вариант Соль I Соль II С, моль/л Труднораствори- мое соединение ПР труднораст- воримого сое- динения при 250С
1 SrCl2 K2SO4 0,002 SrSO4 2,8·10-7
2 AgNO3 NaBr 0,001 AgBr 6,3·10-13
3 AgNO3 K2CO3 0,001 Ag2CO3 6,15·10-12
4 AgNO3 KCl 0,002 AgCl 1,56·10-10
5 AgNO3 KI 0,001 AgI 1,5·10-16
6 AgNO3 Na3PO4 0,001 Ag3PO4 1,8·10-18
7 AgNO3 Na2S 0,0001 Ag2S 5,7·10-51
8 AgNO3 K2SO4 0,002 Ag2SO4 7,7·10-5
9 BaCl2 Na2SO3 0,001 BaCO3 7,0·10-9
10 Ba(NO3)2 Na2CrO4 0,002 BaCrO4 2,3·10-10
11 BaCl2 K2SO4 0,002 BaSO4 1,08·10-10
12 CaCl2 K2CO3 0,001 CaCO3 4,8·10-9
13 Ca(NO3)2 Na3PO4 0,002 Ca3(PO4)2 1,0·10-25
14 CaCl2 Na2SO4 0,001 CaSO4 6,1·10-5
15 Cd(NO3)2 Na2CO3 0,001 CdCO3 2,5·10-14
16 CuCl2 Na2CO3 0,002 CuCO3 2,36·10-10
17 Pb(NO3)2 NaCl 0,002 PbCl2 1,7·10-5
18 Pb(NO3)2 K2CO3 0,001 PbCO3 1,5·10-13
19 MgCl2 K2S 0,001 MgS 2,0·10-15
20 Ni(NO3)2 K2S 0,001 NiS 3,2·10-19
21 Pb(NO3)2 NaBr 0,001 PbBr2 9,1·10-6
22 SrCl2 Na2CO3 0,002 SrCO3 9,42·10-10
23 ZnCl2 K2CO3 0,001 ZnCO3 6,0·10-11
24 Zn(NO3)2 K2S 0,001 ZnS 1,6·10-24
25 Sr(NO3)2 NaF 0,001 SrF2 2,5·10-9

Таблица 1.11

Номер варианта Схемы окислительно-восстановительных реакций
1 MnSO4 + NaHSO4 + H2O + Cl2  MnO2 + NaCl + H2SO4
2 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O  PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3
3 MnSO4+Br2+Na2SO4+K2SO4 + H2O  KMnO4 + NaBr + H2SO4
4 K2SO4 + I2 + NO2 + H2O  KI + HNO3 + H2SO4
5 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O  K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2
6 Al +K2Cr2O7 + H2SO4  Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
7 KClO3 + FeSO4 + H2SO4  KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
8 K2Cr2O7 + KI + H2SO4   Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
9 KBrO + MnCl2 + KOH  KBr + MnO2 + KCl + H2O
10 O2 + Pb(CH3COO)2 + H2O   H2O2 + PbO2 + CH3COOH
11 Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O  Na2SO3 + AgNO3 + NaOH
12 KMnO4 + HCl  KCl + Cl2 + MnCl2 + H2O
13 KMnO4 + H2O2 + KOH  K2MnO4 + O2 + H2O
14 K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
15 CO2 + MnSO4 + H2O   H2C2O4 + MnO2 + H2SO4
16 FeCl2 + KMnO4 + HCl(р)  FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
17 CrCl3 + Br2 + KOH   K2CrO4 + KBr + HCl + H2O
18 Na2C2O4+KMnO4+H2SO4  MnSO4+K2SO4+Na2SO3+H2O+CO2
19 K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
20 KClO3 + Na2C2O4 + HCl   KCl + NaCl + H2O + CO2
21 Ti2(SO4)3+ KMnO4+ H2SO4  Ti(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
22 MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O   H2O2 + KMnO4 + H2SO4
23 FeSO4 + HNO3 + H2SO4   Fe2(SO4)3 +NO+ H2O
24 NaNO2 + NaI + H2SO4   NO + I2 + Na2SO4 + H2O
25 KI + KNO2 + H2SO4  I2 + K2SO4 + NO + H2O

Таблица 6.2

Номер варианта Металлы
1 Cu,Ag
2 Cu,Au
3 Cu,Al
4 Cu,Zn
5 Cu,Ni
6 Mg,Al
7 Mg,Fe
8 Mg,Zn
9 Mg,Co
10 Mg,Au
11 Ni,Fe
12 Ni,Co
13 Ni,Al
14 Ni,Sn
15 Ni,Cd
16 Fe,Co
17 Fe,Al
18 Fe,Pb
19 Fe,Sn
20 Fe,Au
21 Co,Al
22 Co,Au
23 Al,Zn
24 Sn,Mg
25 Pb,Cu

Таблица 6.3

Номер варианта Формула соли I, A T, мин Bi, %
1 CuCl2 3 60 80
2 ZnSO4 2,5 60 60
3 SnCl2 2,8 60 70
4 Cr2(SO4)3 1,5 45 25
5 MnCl2 3,5 30 35
6 FeSO4 3,2 45 40
7 ZnCl2 4,1 30 55
8 CrCl3 3,6 30 20
9 MnSO4 1,9 45 25
10 NiSO4 4,2 30 65
11 NiCl2 3,3 45 70
12 CoCl2 1,4 45 60
13 CoSO4 1,7 45 60
14 Zn(NO3)2 1,9 45 65
15 Co(NO3)2 1,8 60 60  
16 Fe(NO3)2 2,4 60 40
17 CuBr2 2,7 60 90
18 ZnI2 2,2 45 55
19 CrBr3 3,4 30 55
20 MnI2 4,0 60 60  
21 AgNO3 5,1 45 95
22 FeI2 6,2 60 45
23 MnCl2 3,6 60 60
24 Cr(SO4)3 4,1 40 30
25 Cu(NO3)2 2,7 45 70

 

 

Таблица 6.4

Номер варианта Формулы оксидов металлов, образую- щихся при газовой коррозии
1 Bi2O3 (к)
2 CdO (к)
3 Cr2O3 (к)
4 CuO (к)
5 Ga2O3 (к)
6 MnO2 (к)
7 MoO2 (к)
8 CoO (к)
9 CrO3 (к)
10 Cu2O (к)
11 NbO (к)
12 NiO (к)
13 PbO (к)
14 SnO (к)
15 TiO2 (к)
16 WO3 (к)
17 ZnO (к)
18 ZrO2 (к)
19 FeO (к)
20 Fe3O4 (к)
21 GeO2 (к)
22 MnO (к)
23 Mn3O4 (к)
24 Co3O4 (к)
25 Cu2O (к)

 

 

                         

 

 

                                                     Таблица 6.5

 

Номер варианта Металлы рН Тип деполяризации
1 Fe,Ni <7 кислородная
2 Fe,Mn <7 водородная
3 Fe,Ag <7 водородная
4 Ni,Mn <7 водородная
5 Ni,Co <7 водородная
6 Mn,Cu <7 водородная
7 Ag,Cr <7 водородная
8 Ag,Co <7 водородная
9 Ag,Cd <7 водородная
10 Fe,Zn <7 водородная
11 Zn,Sn 7 кислородная
12 Pb,Cr 7 кислородная
13 Co,Cu 7 кислородная
14 Cr,Co 7 кислородная
15 Cr,Cd >7 кислородная
16 Cr,Cu >7 кислородная
17 Cr,Sn 7 кислородная
18 Cr,Bi >7 кислородная
19 Cr,Hf 7 кислородная
20 Fe,Sn <7 кислородная
21 Fe,Pb <7 кислородная
22 Fe,Cr <7 кислородная
23 Ni,Ag 7 кислородная
24 Mn,Zn <7 водородная
25 Zn,Sb <7 водородная

 

 

                          

 

                                                                                    ПРИЛОЖЕНИЕ 2

                                                                          

                                                                                            Таблица 1                 

 

                Термодинамические величины простых веществ

                        и соединений в стандартных условиях

 

Вещество кДж/моль кДж/моль Дж/моль∙K кДж/моль
1 2 3 4 5
Ag (k) 0 0 42,69 -30,56
Ag2O (k) -10,82 -30,56 121,81 -
AgCl (k) -109,7 -127,07 96,07 -
AgBr (k) -94,9 -99,16 107,1 -
AgI (k) -66,3 -64,2 144,2 -
Al (k) 0 0 28,31 -1674
Al2O3 (k) -1580 -1674 50,94 -
KCl (k) -408,32 - - -
KClO3 (k) -289,91 - - -
MnO2 (k) -466,1 -519,4 53,14 -
Mn(OH)2 (k) -610,4 -693,7 88,28 -
MnCl2 (k) -441,4 -468,6 117,15 -
N2 (г) 0 0 191,5 -
NH3 (г) -16,7 -46,9 192,5 -
N2H4 (ж) 149,2 50,4 121,3 -
NH4OH (р) -254,2 -361,2 165,4 -
NH4Cl (k) -203,9 -315,4 94,56 -
(NH4)2SO4 (k) -900,3 -1179,3 220,3 -
NO (г) 86,7 90,37 210,6 -
NO2 (г) 51,8 33,50 240,45 -
N2O4 (г) 98,28 9,66 304,3 -
NaF (k) -543,5 -570,3 51,3 -
NaCl (k) -384,9 -410,9 72,8 -
NaBr (k) -347,7 -359,8 83,7 -
NaI (k) -284,5 -287,9 91,2 -
NaOH (k) -381,1 -427,8 64,18 -
Na2SO4 (k) -1267 -1384 149,4 -
Na2CO3 (k) -1048 -1129 136,0 -
Ni (k) 0 0 29,86 -
NiO (k) -216,5 -239,5 38,0 -
Ni(OH)2 (k) -453,1 -538,0 79,5 -
O (г) 231,7 249,18 169,95 -

                                                                                  Продолжение табл.1

 

1 2 3 4 5
O2 (г) 0 0 205,0 -
O3 (г) 163,4 142,3 238,8 -
PH3 (г) 12,5 - - -
Pb (k) 0 0 64,9 -
PbBr2 (k) -260,4 -277,0 161,4 -
PbCl2 (k) -314,0 -359,1 136,4 -
PbI2 (k) -173,8 -175,1 176,4 -
PbS (k) -92,7 -94,8 91,2 -
PbSO4 (k) -811,2 918,1 147,28 -
PbO (k) -188,5 -217,8 69,45 -
PbO2 (k) -219,0 -276,6 76,44 -
SO2 (г) -300,4 -296,9 248,1 -
SO3 (г) -370,4 -395,2 256,23 -
Al(OH)3 (k) -1139,7 -1605,5 85,35 -
Al2(SO4)3 (k)   -3434,0 239,2 -
BaO (k) -528,4 -557,9 70,29 -
Ba(OH)2 (k)   -946,1 103,8 -
BaCO3 (k) -1139 -1202 112,1 -
BaSO4 (k) -352 -1465 131,8 -
Br2 (г) 3,14 30,92 245,35 -
Br2 (ж) 0 0 152,3 -
C (графит) 0 0 5,74 -396,3
C (алмаз) 2,866 1,897 2,38 -394,1
CO (г) -138,4 -110,5 197,4 -364,6
CO2 (г) -394,4 -396,3 213,6 -
CH4 (г) -50,5 -74,85 186,19 -890,31
CCl4 (г) -63,95 -106,7 309,7 -156,1
C2H2 (г) 209,2 226,75 200,8 -1299,63
C2H4 (г) 68,1 52,28 219,4 -1410,97
C2H6 (г) -32,9 -84,67 229,5 -1559,88
C3H8 (г) -107,15 -104,0 269,9 -2220,0
C3H6 (г) 62,7 20,42 226,9 -1909,6
C4H10 (г) -17,15 -124,7 310,0 2878,4
C4H8 (г) 71,5 1,17 307,4 -2542,5
C6H6 (г) 129,7 82,93 269,2 -3301,7
C6H6 (ж) 124,5 49,0 173,2 -3267,7
CH3OH (ж) -166,1 -238,6 126,8 -726,6
C2H5OH (ж) -174,8 -277,6 160,4 -1366,9
CS2 (г) 65,06 11,53 237,8 -1075
Ca (k) 0 0 41,62 -635,1

                                                                                  Продолжение табл. 1

 

1 2 3 4 5
CaO (k) -604,2 -635,1 39,70 -
Ca(OH)2 (k) -896,7 -986,2 76,98 -
CaCO3 (k) -1128,8 -1206 92,90 -
CaCl2 (k) -750,2 -785,8 113,8 -
CaSO4 (k) -1318,3 -1424 106,7 -
Cd (k) 0 0 51,76 -60,9
CdO (k) -225,0 -256,1 54,80 -
Cd(OH)2 (k) -460,5 -553,2 95,40 -
CdCl2 (k) -342,6 -389,0 115,30 -
Cl2 (г) 0 0 223,0 -
Cr (k) 0 0 23,76 -1141
Cr2O3 (k) -1058 -1141 81,1 -
CrO3 (k) -505,8 -594,5 72 -
Cr(OH)3 (k) -902,5 -1033,9 80,30 -
Cu (k) 0 0 33,30 -165,0
CuC (k) -127,0 -165,0 42,64 -
Cu(OH)2 (k) -359,4 -448,5 79,50 -
CuSO4 (k) -661,9 -771,1 113,3 -
F2 (г) 0 0 202,9 -
Fe (k) 0 0 27,15 -
FeO (k) -244,3 -263,7 58,79 -
Fe2O3 (k) -741,5 -821,32 89,92 -
Fe(OH)2 (k) -483,5 -568,0 79,5 -
Fe(OH)3 (k) -699,6 -824,2 96,2 -
H2 (г) 0 0 130,6 -241,84
H2O (k)   -291,85 44,1 -
H2O (ж) -237,2 -285,84 70,1 -
H2O (г) -228,4 -241,84 188,8 -
H2S (г) -33,3 -20,15 205,64 -
HF (г) -296,6 -270,7 173,5 -
HCl (г) -95,27 -92,30 186,7 -
HBr (г) -53,5 -35,98 198,5 -
HI (г) 1,3 25,4 206,3 -
HNO3 (k) -110,4 -173,2 156,16 -
H2SO4 (ж) -1119 -1283,6 176,15 -

 

 

                                                                              Окончание табл.1

 

1 2 3 4 5
I2 (г) -690,3 -805,0 156,9 -
I2 (k) 19,37 62,24 260,6 -
KOH (k) 0 0 116,7 -
LiOH (k)   -425,9 59,41 -
Mg (k) -443,9 -487,8 42,70 -
MgO (k) 0 0 32,55 -601,2
Mg(OH)2 (k) -569,4 -601,2 26,94 -
MgCO3 (k) -833,8 -824,7 63,14 -
MgSO4 (k) -1029 -1096 65,69 -
SiO2 (l-кварц) -847,2 -853,3 42,09 -
Zn (k) 0 0 41,59 -
ZnO (k) -318,2 -349,0 43,5 -
Zn(OH)2 (k) -554,4 -642,2 84,9 -
ZnS (k) -239,8 -201 57,7 -
ZnSO4 (k) -870,7 -978,2 124,6 -

 

                                                                                 

                                                                                      Таблица 2

                   

              Термодинамические константы некоторых ионов

                                       в водных растворах

 

Ион кДж/моль кДж/моль Дж/моль∙K
1 2 3 4
Ag+ 77,11 105,90 73,93
Al3+ -481,2 -524,7 -313,4
Ba2+ -560,7 -538,36 13,0
Br- -102,82 -120,92 80,71
CH3COO- -375,39 -448,87 -
CN- 165,7 151,0 92,0
CO -528,10 -676,26 -53,1
Ca2+ -553,04 542,96 -55,2
Cd2+ -77,74 -72,38 -61,1
Cl- -131,17 -167,46 55,10
ClO -2,59 -98,38 -163,2
Co2+ -51,5 67,4 -111,7
CrO2- -706,3 -863,2 38,5

                                                                                  Продолжение табл. 2

 

1 2 3 4
Cr2O -1305,4 -1491,7 -
Cs+ -282,04 -247,7 133,1
Cu+ 50,2 71,5 39,3
Cu2+ 64,98 64,39 -98,7
F- -276,48 -329,11 -9,6
Fe2+ -84,94 -87,9 -113,4
Fe3+ -10,54 -47,7 -293,3
H+ 0 0 0
HCOO- -334,7 -410,0 91,6
HCO -587,06 -691,11 95,0
Hg2+ 164,77 174,01 -22,6
HS- 12,59 17,66 61,1
HSO -527,3 -627,98 132,38
HSO -752,87 -885,75 126,86
I- -51,67 -55,94 109,37
IO- -135,6 -230,1 115,9
K+ -282,28 -251,21 102,5
Li+ -293,80 -278,46 14,2
Mg2+ -456,01 -461,96 -118,0
Mn2+ -223,4 -218,8 -79,9
MnO -425,1 -518,4 190,0
NH -79,5 -132,8 112,84
NO -35,35 -106,3 125,1
NO -110,80 -206,57 146,4
Na+ -261,87 -239,66 60,2
Ni2+ -64/4 -64,0 -123,0
OH- -157,3 -229,94 -10,54
PO -1025,5 -1284,1 -218
Pb2+ -24,3 1,63 21,3
Rb+ -282,21 -246,4 124,3
S2- 83,7 41,8 -26,8
SO -742,99 -907,51 17,2
Sr2+ -557,3 -545,51 -26,4
Zn2+ -147,21 -152,42 -106,48

                                                                             Таблица 3

 

          Стандартные электродные потенциалы

Электрохимическая система
1 2
AgCl +  = Ag + Cl 0,2222
Cu2+ +  = Cu+ 0,153
Hg2Cl2 + 2  = 2Hg + 2Cl 0,2696
Hg2O + 2  + H2O = 2Hg + 2OH 0,123
2ClO  + 12H+ + 10  = Cl2 (г) + 6H2O 1,47
H2 = 2H+ + 2 0
2H2O + 2  = 2OH  + H2, pH > 7 -0,828
2H2O + 2  = 2OH  + H2, pH = 7 -0,414
O2 + 4H+ + 4  = 2H2O 1,229
O2 + 2H2O + 4  = 4OH 0,401
N2H4 + 4OH  = N2 + 4H2O + 4 -1,16
CH3OH + 8OH  = CO  + 6H2O + 6 -0,91
CH3OH + H2O = CO2 + 6H+ + 6 0,017
Li = Li+ + -3,045
2SOCl2 + 4  = SO2 + S + 2Cl 0
Mg0 = Mg2+ + 2 -2,363
MnO2 + H+ +  = MnOOH 0,5
C6H4(NO2)2 + 6H2O + 8  = C6H4(NHOH)2 + 8OH -0,163
NiOOH + H2O +  = Ni(OH)2 + OH 0,49
H2O2 = O2 + 2H+ + 2 0,6824
MnO  + 8H+ + 5  = Mn2+ + 4H2O 1,52
HNO2 (aq) + H+ +  = NO (г) + H2O 1,0
I2 + 2  = 2I 0,5355
MnO2 + 4H+ + 2  = Mn2+ + 2H2O 1,23
S2- = S0 + 2 -0,48
Cr2O  + 14H+ + 6  = 2Cr3+ + 7H2O 1,33
Fe2+ = Fe3+ + 0,771
ClO  + 6H+ + 6  = Cl  + 3H2O 1,45

 

                                                                       

 

                                                                     Продолжение табл.3

 

1 2
SO2 + 2H2O = SO  + 4H+ + 2 0,138
NO  + 2H+ +  = NO2 (г) + H2O 0,80
NO  + 4H+ + 3  = NO + 2H2O 0,957
2Br  = Br2 + 2 1,07
PbO2 + 4H+ + 2  = Pb2+ + 2H2O 1,68
C2O  = 2CO2 + 2 -0,50
MnO  + 1  = MnO 0,564
2Cl  = Cl2 + 2 1,359
NO  + 3H+ + 2  = HNO2 + H2O 0,960
PbO2 + 4H+ + SO  + 2  = PbSO4 + 2H2O 1,682
Zn = Zn2+ + 2 -0,763
Al = Al3+ + 3 -1,662
CrO  + 4H2O + 3  = Cr(OH)3 + 5OH -0,13
2IO  + 12H+ + 10  = I2 + 6H2O 1,195
SO  + 4H+ + 2  = H2SO3 (aq) + H2O 0,172
Ag = Ag+ + 0,799
SO  + 2OH  = SO  + H2O + 2 -0,93
Ti4+ +  = Ti3+ -0,04
BrO  + H2O + 2  = Br  + 2OH 0,761
MnO2 + 2H2O + 2  = Mn(OH)2 + 2OH -0,05
Pb2+ + 2  = Pb0 -0,126
Cr3+ + 3  = Cr0 -0,744
Mn2+ + 2  = Mn0 -1,180
Co2+ + 2  = Co0 -0,277
Fe2+ + 2  = Fe0 -0,44
Cd2+ + 2  = Cd0 -0,4029
Cu2+ + 2  = Cu0 0,337
Sn2+ + 2  = Sn0 (белый) -0,136
Au3+ + 3  = Au0 1,498

 

 

         

 

                                                                         Окончание табл.3

 

Sb3+ + 3  = Sb0 0,24
Re3+ + 3  = Re0 0,300
Pd2+ + 2  = Pd0 0,987
Sn4+ + 4  = Sn2+ 0,009
Nd3+ + 3  = Nd0 -2,431
Cr2+ + 2  = Cr0 -0,913
Ni2+ + 2  = Ni0 -0,25
In3+ + 3  = In0 -0,343
Fe3+ + 3  = Fe0 -0,036
2H+ + 2  = H2 0

 

 

Таблица 4

 

Перенапряжения катодного восстановления некоторых ионов

                                  (при i = 0,01 A/см2)

 

Ион Ион Ион Ион
Zn2+ 0,03 Re3+ 0,65 H+ (на Ag)   0,47 H+ (на Re)   0,6
Ag+ 0,18 Pd2+ 0,48 (на Au) 0,24 (на Pd) 0,3
Pb2+ 0,4 Sn4+ 0,35 (на Zn) 0,72 (на Mn) 0,45
Cr3+ 0,41 Cr2+ 0,22 (на Cd) 0,98 (на Co) 0,50
Mn2+ 0,5 Ni2+ 0,11 (на Sn) 0,86 (на Au 0,3
Co2+ 0,5 In3+ 0,18 (на Pb) 0,52 (на Ne) 0,45
Fe2+ 0,11 Fe3+ 0,3 (на Cr) 0,5 (на In) 0,26
Cd2+ 0,03 Sn2+ 0,01 (на Fe) 0,5 (на Sb) 0,5
Cu2+ 0,06 Sb3+ 0,6 (на Ni) 0,63    
Au3+ 0,35     (на Cu) 0,48    

 

 

                                                                         Таблица 5

                  Упругости диссоциации оксидов

 

Оксид Т, К ,равновесн.,                         Па Оксид Т, К ,равновесн.,                         Па
Fe2O3 500 1,013·10-45 FeO 750 1·10-42
Ag2O 600 3,6·107 CoO 750 1·10-32
Cu2O 500 5,6·10-26 Sb2O3 500 1·10-36
PbO 1600 4,4·10-2 PdO 500 1·10-10
NiO 2000 9,3·10-1 MoO3 500 1·10-39
ZnO 1800 6,8·10-9 CdO 1000 1·10-19
Al2O3 1600 1,5·10-22 GeO2 1000 1·10-18
V2O3 500 1· 10-70 WO3 750 1·10-37
TiO2 1000 1·10-40 SnO2 1000 1·10-21
ZrO2 1000 1·10-42 In2O3 450 1·10-55
BeO 1000 1·10-44 Mn3O4 1000 1·10-37
MgO 1000 1·10-50 Nb2O5 750 1·10-43
Sc2O3 500 1·10-110 Cr2O3 750 1·10-44
Tl2O3 400 1·10-20 Ta2O5 500 1·10-70
Bi2O3 500 1·10-35 RuO2 450 1·10-21
      CuO 750 1·10-20

 

                                                                              Таблица 6

                   образования оксидов металлов

 

Формула , кДж/моль Формула , кДж/моль
Al2O3 -1576,4 CoO -502,42
Fe2O3 -740,99 Sb2O3 -293,08
Ag2O -10,82 PdO -125,61
Cu2O -146,36 MoO3 -502,42
PbO -188,49 CdO -225,06
NiO -216,4 GeO2 -531,4
ZnO -318,19 WO3 -535,91
V2O3 -795,49 SnO2 -519,7
TiO2 -852,7 In2O3 -838,9
ZrO2 -1022,6 Nb2O5 -731,64
BeO -581,61 Cr2O3 -1046,84
MgO -569,57 Ta2O5 -795,49
Sc2O3 -1004,83 RuO2 -205,15
Tl2O3 -217,71 CuO -127,19
Bi2O3 -1184,0 FeO -244,35

 

 

Таблица 7

 

Электродные потенциалы водородного и кислородного

                     электродов в различных средах

 

pН < 7

pH = 7

pH > 7

Электрохими-ческая система Электрохими-ческая система Электрохими-ческая система
2H+/H2 0 H2O/OH ,H2 -0,414 H2O/OH ,H2 -0,8281
O2/H+,H2O 1,229 O2,H2O/OH 0,815 O2,H2O/OH 0,400

 

                                                                         

                                                                         Таблица 8

 

Стандартные электродные потенциалы и перенапряжения

  анодного окисления металлов (при i = 0,001 А/см2)

 

Электрохими-ческая система Электрохими-ческая система
Fe2+/Fe0 -0,44 0,01 Re3+/Re0 0,300 0,65
Ni2+/Ni0 -0,25 0,11 Pd2+/Pd0 0,987 0,48
Mn2+/Mn0 -1,180 0,5 In3+/In0 -0,343 0,18
Ag+/Ag0 0,7991 0,18 Bi3+/Bi0 0,2 0,1
Al3+/Al0 -1,662 0,20 Ga2+/Ga0 -0,45 0,3
Zn2+/Zn0 -0,763 0,03 Ge2+/Ge0 0,0 0,1
Pb2+/Pb0 -0,126 0,4 Hf4+/Hf0 -1,70 0,4
Cr3+/Cr0 -0,744 0,41 Ir3+/Ir0 1,0 0,2
Co2+/Co0 -0,277 0,5 Mo3+/Mo0 -0,200 0,3
Cd2+/Cd0 -0,4029 0,03 Nb3+/Nb0 -1,099 0,2
Cu2+/Cu0 0,337 0,06 Os2+/Os0 0,7 0,1
Sn2+/Sn0 -0,136 0,01 Rh3+/Rh0 0,80 0,04
Sb3+/Sb0 0,24 0,6 Ta5+/Ta0 -1,12 0,05
Tc2+/Tc0 0,400 0,1 Y3+/Y0 -2,372 0,9
Ti2+/Ti0 -1,626 0,4 V2+/V0 -1,186 0,35
Tl3+/Tl0 0,71 0,1      

 

 

                                                                                 

 

                                                                              Таблица 9

 

Перенапряжения выделения водорода и ионизации кислорода

           на различных металлах (при i = 0,001 А/см2)

 

Металл

pН < 7

pH = 7

pH > 7

 
Fe 0,2 0,3 0,1 0,6 0,4 0,6
Ni 0,2 1,01 0,63 1,09 0,4 0,9
Mn 0,3 0,3 0,45 0,4 0,4 0,4
Ag 0,4 0,9 0,47 0,97 0,5 0,9
Al 0,4 2,0 0,80 2,5 0,6 1,6
Zn 0,3 1,5 0,72 1,75 0,5 1,4
Pb 0,5 1,2 0,52 1,445 0,5 1,1
Cr 0,4 1,1 0,5 1,205 0,6 1,2
Co 0,4 1,2 0,50 1,25 0,7 1,2
Cd 0,8 1,1 0,98 1,2 0,7 1,0
Cu 0,5 1,0 0,48 1,05 0,6 1,0
Sn 0,5 1,1 0,86 1,215 0,9 1,2
Sb 0,4 0,9 0,5 1,0 0,5 1,1
Re 0,6 0,9 0,6 1,02 0,5 0,9
Pd 0,4 0,8 0,3 0,8 0,6 0,8
In 0,2 0,8 0,26 0,9 0,3 0,9
Re 0,6 0,9 0,78 0,91 0,7 0,9
Ga 0,3 0,7 0,3 0,72 0,2 0,7
Ge 0,4 0,4 0,5 0,4 0,5 0,3
Hf 0,4 0,6 0,3 0,6 0,4 0,5
Ir 0,2 0,7 0,2 0,8 0,2 0,7
Mo 0,5 0,8 0,4 0,7 0,4 0,8
Nb 0,8 0,7 0,7 0,79 0,7 0,8
Os 0,2 0,8 0,2 0,81 0,1 0,8
Rh 0,2 0,82 0,2 0,90 0,2 0,81
Ta 0,1 1,2 0,3 1,50 0,1 1,4
Tc 0,3 0,9 0,4 0,92 0,3 0,9
Ti 0,4 0,69 0,5 0,70 0,4 0,78
V 0,4 0,6 0,6 0,61 0,5 0,65
Tl 0,5 0,55 0,6 0,59 0,7 0,60
Y 0,1 0,61 0,3 0,62 0,1 0,63

 

 

                                                                         Таблица 10

 

           Значения  некоторых веществ

 

Формула вещества , кДж/моль Формула вещества , кДж/моль
Th(OH)4 (к) -1585,7 Mn(OH)2 (к) -610,85
KIO3 (к) -714,27 CdO (к) -225,21
PbO2 (к) -219,14 Fe(OH)2 (к) -483,87
PbSO4 (к) -811,78 HgO (красн.к) -58,6
H2SO4 (ж) -724,0 CuCl (к) -118,8
ZnSO4 (к) -871,75 MgCl2 (к) -592,73
CdSO4 (к) -820,57 Mg(OH)2 -834,3
H2O (ж) -237,5 Ni(OH)2 (к) -453,43
Cu2Cl2 (к) -237,8 CuCl2 (к) -149,0
MgCl2 (к) -592,13 ZnCl2 (к) -369,51
AgCl (к) -109,28 LiOH (к) -444,22
Ag2O (к) -10,83 Pt(OH)2 (к) -205,54
ZnO (к) -318,19 Li2CO3 (к) -1133,2
Ga(OH)2 (к) -829,43 K2SO4 (к) -1316,37
Cu(OH)2 (к) -356,90 Fe(OH)3 (к) -694,54
Cd(OH)2 (к) -470,85 Au(OH)3 (к) -289,95
Sn(OH)2 (к) -492,37 Pb(OH)2 (к) -421,19

 

 

ЛИТЕРАТУРА

Основная


Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 538;