Составить схему электрохимической коррозии при контакте двух металлов и рассчитать ЭДС коррозии (реакция среды и тип деполяризации указаны в задании)

 

Пример. Дана схема окислительно-восстановительной реакции. Находим степени окисления химических элементов, изменившиеся в ходе реакции и указываем их на схеме:

          

Для серы: ; для марганца: .

Последний переход происходит в кислой среде, поэтому добавляем ионы Н⁺:

                           .

В кислой среде возможный продукт в правой части уравнения - молекулы воды:

                        .

Уравнивая, получаем полуреакцию:

                      .

Находим стандартные электрохимические потенциалы полуреакций и даем им характеристику в таблице:

 

 

*2		1,51	Реакция восстановления	Окислитель
*5		-0,48	Реакция Окисления	Восстанови- тель

 

 

Складываем данные уравнения, умножая их на 2, или 5, соответственно, исходя из баланса электронов и получаем сокращенное ионное уравнение процесса:

                 .

Переходим к молекулярному уравнению, указываем переход электронов:

 

                 10е

 

Возможное направление протекания реакции - прямое, т.к. >

Подтверждаем это термодинамическими расчетами:

 1,51 - (-0,48) = 1,99 В.

        

Т.к. >0, <0, то реакция протекает в прямом направлении.

 

Пример. Даны два металла (Ni, Zn), находящиеся в растворах их солей. Для составления схемы гальванического элемента находим их стандартные электродные потенциалы:

                

Составляем схему гальванического элемента:

                         (-) Zn | ZnSO₄ ||NiSO₄ | Ni (+)

 

(-) Анод, окисление:

(+) Катод, восстановление:

Проводим термодинамические расчеты:

 >0.

< 0.

 

Пример. Составить схемы электролиза и выполнить расчеты по следующим данным:

                                       

                                     

                                               Р е ш е н и е

 

Водный раствор (растворимый анод):

                  

          

             <7.

 

(-)                                            (+)

катод                                      анод

                

 

Водный раствор (нерастворимый анод):

                   

                        Ni(NO₃)₂

Катод                                                               Анод

                                              

                                                          O₂+           +4  .                                              

   

 

Расплав (растворимый анод):

                 

 

          (-)                                     (+)

        катод                                  анод (растворимый)

                             

 

Расчет массы выделившегося на катоде металла:

          

 

Пример. Написать в общем виде выражение  для образования оксида металла при химической коррозии . Дано: оксид Fe₂O_3.

                                              

                                                     Р е ш е н и е       

 

При химической коррозии железа протекает следующая реакция: 

                        

По изотерме Вант-Гоффа выражение изменения энергии Гиббса для этой реакции имеет вид:

                       

где: константа равновесия при температуре "Т";

                                            

Химическая коррозия возможна, если  <0,  или >

 

Пример. Составить схему электрохимической коррозии при контакте двух металлов - Cu, Zn в кислой среде с водородной деполяризацией и рассчитать ЭДС коррозии.

Р е ш е н и е

 

Для анализа процесса пользуемся табличными данными (Приложение 2, табл.3-4).

                   

                   Zn                                                       Cu

                               

                                               

  Анодная реакция:                                   Катодная реакция:

                                         

   или:                                      

        

      >0 , т.е. коррозия возможна.                     

 

 

          

Pаспределение задания по вариантам

№ вари-анта	Номера данных в приложении.
	П.1	П.2	П.3	П.4	П.5	П.6	П.7	П.8	П.9	П.10	П.11
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
01	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1	1
02	2	2	2	2	2	2	2	2	2	2	2
03	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3
04	4	4	4	4	4	4	4	4	4	4	4
05	5	5	5	5	5	5	5	5	5	5	5
06	6	6	6	6	6	6	6	6	6	6	6
07	7	7	7	7	7	7	7	7	7	7	7
08	8	8	8	8	8	8	8	8	8	8	8
09	9	9	9	9	9	9	9	9	9	9	9
10	10	10	10	10	10	10	10	10	10	10	10
11	11	11	11	11	11	11	11	11	11	11	11
12	12	12	12	12	12	12	12	12	12	12	12
13	13	13	13	13	13	13	13	13	13	13	13
14	14	14	14	14	14	14	14	14	14	14	14
15	15	15	15	15	15	15	15	15	15	15	15
16	16	16	16	16	16	16	16	16	16	16	16
17	17	17	17	17	17	17	17	17	17	17	17
18	18	18	18	18	18	18	18	18	18	18	18
19	19	19	19	19	19	19	19	19	19	19	19
20	20	20	20	20	20	20	20	20	20	20	20
21	21	21	21	21	21	21	21	21	21	21	21
22	22	22	22	22	22	22	22	22	22	22	22
23	23	23	23	23	23	23	23	23	23	23	23
24	24	24	24	24	24	24	24	24	24	24	24
25	25	25	25	25	25	25	25	25	25	25	25
26	24	1	2	3	4	5	6	7	8	1	1
27	23	2	3	4	5	6	7	8	9	2	2
28	22	3	4	5	6	7	8	9	10	3	3
29	21	4	5	6	7	8	9	10	11	4	4
30	20	5	6	7	8	9	10	11	12	5	5
31	19	6	7	8	9	10	11	12	13	6	6
32	18	7	8	9	10	11	12	13	14	7	7
33	17	8	9	10	11	12	13	14	15	8	8
34	16	9	10	11	12	13	14	15	16	9	9
35	15	10	11	12	13	14	15	16	17	10	10
36	14	11	12	13	14	15	16	17	18	11	11
37	13	12	13	14	15	16	17	18	19	12	12
38	12	13	14	15	16	17	18	19	20	13	13
39	11	14	15	16	17	18	19	20	21	14	14
40	10	15	16	17	18	19	20	21	22	15	15
41	9	16	17	18	19	20	21	22	23	16	16
42	8	17	18	19	20	21	22	23	24	17	17
43	7	18	19	20	21	22	23	24	25	19	20
44	6	19	20	21	22	23	24	25	1	20	19
45	5	20	21	22	23	24	25	1	2	21	21
46	4	21	22	23	24	25	1	2	3	22	22
47	3	22	23	24	25	1	2	3	4	23	23
48	2	23	24	25	1	2	3	4	5	25	25
49	1	24	25	1	2	3	4	5	6	1	1
50	25	22	15	17	16	21	13	14	2	2	25
51	23	20	13	19	15	23	14	13	3	3	24
52	21	18	11	21	14	25	15	12	4	4	23
53	19	16	9	23	13	24	16	11	5	5	22
54	17	14	7	24	12	22	17	10	6	6	21
55	15	12	5	25	11	20	18	9	7	7	20
56	13	10	3	22	10	18	19	8	8	8	19
57	11	8	1	18	9	17	20	7	9	9	18
58	9	6	2	16	8	16	22	6	10	10	17
59	7	4	6	14	7	15	24	5	11	1	16
60	5	2	8	12	6	14	25	4	12	25	15
61	3	1	10	10	5	12	23	3	13	24	14
62	1	3	12	8	4	10	19	2	14	23	13
63	2	5	14	6	3	8	21	1	15	22	12
64	4	7	16	4	2	6	17	16	16	21	11
65	6	9	18	2	1	4	15	17	17	20	10
66	8	11	20	1	3	2	13	18	18	19	9
67	10	13	22	3	5	1	11	19	19	17	7
68	12	15	24	5	7	3	9	20	20	16	6
69	14	17	25	7	9	5	7	21	21	15	5
70	16	19	23	9	11	7	5	22	22	14	4
71	18	21	21	11	13	9	3	23	23	13	3
72	20	23	19	13	15	10	1	24	24	12	2
73	22	19	17	15	17	11	2	25	25	11	1
74	24	17	15	17	19	12	3	1	2	2	18
75	3	5	7	9	11	13	15	17	19	3	17
76	21	23	25	24	23	22	21	20	19	4	16
77	18	17	16	15	14	13	12	11	10	5	15
78	9	8	7	6	5	4	3	2	1	6	14
79	2	3	4	5	6	7	8	9	10	7	13
80	11	12	13	14	15	16	17	18	19	8	12
81	20	21	22	23	24	25	1	2	3	9	11
82	4	5	6	7	8	9	10	11	12	10	10
83	13	14	15	16	17	18	19	20	21	11	9
84	22	23	24	25	23	21	19	17	15	12	8
85	13	11	9	7	5	3	1	2	4	13	7
86	6	8	10	12	14	16	18	20	22	14	6
87	24	25	23	21	19	17	15	13	11	15	5
88	9	7	5	3	1	2	4	6	8	16	4
89	10	12	14	16	18	20	22	24	25	17	3
90	23	21	17	13	9	5	1	2	3	18	2
91	7	11	16	21	25	20	15	10	5	19	19
92	1	7	13	19	24	23	22	21	20	20	20
93	25	17	16	18	20	22	23	16	24	21	21
94	20	11	10	11	10	11	15	17	20	22	22
95	15	3	6	17	12	13	17	20	16	23	23
96	10	5	2	20	14	15	19	21	12	24	24
97	5	13	3	22	16	17	21	23	10	25	25
98	1	18	11	21	18	19	23	24	8	3	1
99	6	25	19	24	20	21	25	21	6	2	2
100	12	21	22	23	11	23	13	16	4	1	3

 

№ вар	П1	П2	П3	П4	П5	П6	П7	П8	П9	П10	П11
101	25	1	14	22	16	21	9	2	23	3	4
102	24	2	13	21	17	22	10	3	24	2	5
103	23	3	12	20	18	23	11	4	25	1	6
104	22	4	22	19	19	24	1	5	22	6	7
105	21	5	21	18	20	25	2	6	21	5	8
106	20	6	20	17	21	1	3	7	20	4	12
107	19	7	19	16	22	2	4	8	19	7	11
108	18	8	18	15	23	3	5	9	18	8	10
109	17	9	23	14	24	4	6	10	12	9	9
110	16	10	24	13	25	5	7	11	13	10	17
111	15	11	25	12	1	6	8	12	14	17	16
112	14	12	15	11	2	7	12	22	15	16	15
113	13	13	16	10	3	8	13	23	16	15	14
114	12	14	17	9	4	9	14	24	17	14	13
115	11	15	11	8	5	10	15	25	1	13	24
116	10	16	10	7	6	11	16	21	2	12	23
117	9	17	9	6	7	12	17	20	3	11	22
118	8	18	8	5	8	13	18	19	4	21	21
119	7	19	7	4	9	14	19	18	5	22	20
120	6	20	1	3	10	15	20	17	6	23	19
121	5	21	3	2	11	16	21	16	7	24	18
122	4	22	4	1	12	17	22	15	8	25	1
123	3	23	5	25	13	18	25	14	9	20	2
124	2	24	6	24	14	19	24	13	10	19	25
125	1	25	2	23	15	20	23	1	11	18	3
126	12	6	11	23	3	20	21	6	9	14	23
127	11	7	12	21	2	19	22	5	8	15	22
128	10	8	13	22	1	18	25	4	7	16	24
129	9	9	14	24	6	17	24	3	6	17	25
130	8	10	15	25	5	16	23	2	5	8	17
131	7	11	16	15	4	1	17	1	4	9	18
132	4	12	17	16	11	2	18	7	3	10	19
133	3	13	18	17	10	3	19	8	2	11	20
134	2	14	1	18	9	4	20	9	1	12	21
135	1	15	2	19	8	5	14	10	15	13	9
136	5	16	3	20	7	6	15	11	14	1	10
137	6	17	4	9	14	7	16	12	13	2	11
138	13	18	5	10	13	8	9	13	12	3	12
139	14	19	6	11	12	9	10	14	11	4	13
140	15	20	7	12	15	10	11	18	10	5	14

 

 

141	20	25	8	13	16	11	12	17	25	6	15
142	19	24	9	14	24	12	13	16	24	7	16
143	18	23	10	1	25	13	3	15	23	24	4
144	17	22	21	2	23	14	4	19	22	25	5
145	16	21	22	3	22	15	5	20	21	23	6
146	25	5	23	4	21	25	6	23	20	22	7
147	23	4	24	5	20	24	7	22	19	21	8
148	22	3	25	6	19	21	8	21	18	20	1
149	21	2	20	7	18	22	1	25	17	19	2
150	24	1	19	8	17	23	2	24	16	18	3
151	4	5	21	4	3	11	4	4	17	18	10
152	3	4	20	5	2	12	5	5	18	19	11
153	2	3	19	6	1	13	6	6	19	20	15
154	1	2	18	3	7	14	7	7	22	21	14
155	5	1	24	2	6	15	8	8	20	22	13
156	6	10	25	1	5	16	1	9	21	23	12
157	7	9	23	12	4	17	2	10	23	24	1
158	8	8	22	11	15	18	3	17	24	25	2
159	9	7	13	10	14	19	9	18	25	1	3
160	17	6	14	9	13	20	15	16	11	2	4
161	16	15	15	8	12	21	14	15	12	3	9
162	15	14	16	7	11	22	13	14	13	4	8
163	18	13	17	15	10	25	12	13	14	5	7
164	19	12	12	14	9	24	11	12	15	6	6
165	20	11	11	13	8	23	10	11	16	7	5
166	10	16	10	21	24	10	16	19	8	8	23
167	11	17	7	22	25	9	17	20	7	9	19
168	12	22	8	23	21	8	18	21	6	10	18
169	13	23	9	24	22	7	19	22	5	15	17
170	14	24	1	25	23	6	20	23	4	16	16
171	21	25	2	20	18	5	25	24	3	17	20
172	22	21	3	19	19	4	24	25	2	14	22
173	23	20	4	18	20	3	23	1	1	13	25
174	25	19	6	17	17	2	22	2	10	12	24
175	24	18	5	16	16	1	21	3	9	11	21

 

Приложение 1.

Материалы к контрольному заданию

Таблица1

Номер варианта	Символы химических элементов
1	Li	B	Sc	Cl
2	Be	C	Y	Pr
3	Na	N	La	Nd
4	Mg	O	Ti	Pm
5	K	F	V	Sm
6	Ca	Al	Cr	Eu
7	Rb	Si	Mn	Gd
8	Sr	P	Fe	Tb
9	Cs	S	Co	Dy
10	Ba	Cl	Ni	Ho
11	Fr	Ga	Cu	Er
12	Ra	Ge	Zn	Tm
13	Na	As	Zr	Yb
14	Li	Se	Nb	Lu
15	Be	Br	Mo	Th
16	Mg	Sn	Tc	Pa
17	K	Sb	Ru	U
18	Ca	Te	Rh	Np
19	Sr	I	Pd	Pu
20	Cs	I n	Ag	Am
21	Ba	Tl	Cd	Cm
22	Fr	Pb	Hf	Bk
23	Na	Bi	Ta	Cf
24	Be	Po	W	Es
25	Sr	As	Re	Fm

Таблица 2

Номер варианта	Формулы молекул
1	NF3             O2
2	OF2             N2
3	PBr3            CaCl2
4	AsCl3     CdF2
5	CaBr2    SbCl3
6	CdCl2    H2S
7	GeF4      H2Se
8	CuCl2    GeCl4
9	HgCl2    SiH4
10	SnCl2         SiCl4
11	PbBr2     H2Te
12	HgF2            SCl2
13	PbF2       CO2
14	SF2         AlH3
15	GaBr2     PbCl2
16	SbBr3      AlCl3
17	C2H2       SbF3
18	GaBr3     SnF2
19	SnBr4     MgCl2
20	MgBr2    COCl2
21	SnCl4     ZnBr2
22	ZnCl2     AsBr3
23	SrBr2      PbBr4
24	ZnF2       SiF4
25	CuF2            PbCl4

 

Таблица 2а

Номер варианта	Формулы комплексных соединений
1	K 2 [PtCl6] , K 2 [Cu(CN)4] , Na4 [NiF6]
2	K 3 [CoF6] , (NH4) 3 [RhCl6] , K 2 [PtCl6]
3	K 2 [CdI4] , K 2 [NiCl4 ] , [Pt(NH3)]Cl4
4	Na3 [AlF6] , K 2 [HgI4] , K 3 [Cr(CN)6]
5	[Ni(NH3 )6]Cl2 , K[Ag(NO2)2] , Na[Ag(NO3)2]
6	K4 [Fe(CN)6]  , [Zn(NH3)4] Cl2, Na 3 [V(SCN)6]
7	K3 [Cu(CN)4]  , [Ag(NH3)2]NO2, [Ti(H2O)6]Cl3
8	K2 [Cd(CN)4]  , [Cr(NH3)6]Cl3, [Ti(H2O)6]Br3
9	Na3[Co(C2O4)3]  , Na2[Ni(CN)4] , K4[CoF6]
10	Ca3[Co(S2O3)3]2 , [Co(NH3)6]Cl3 , Ni(NH3)6](NO3)2
11	[Pt(NH3)6Cl4 , Na2[IrCl6] , Ca3[Co(S2O3)3] 2
12	(NH4)3[RhCl6 ] , Na2[IrCl6] , [Co(NH3)6]Cl 2
13	[(Ag(NH3)2]NO3  , K[Ag(CN)2] , [Co(H2O)6]Cl 2
14	[Co(H2O)6]Cl3  , K2[CdI4] , [Cd(NH3)6]Cl 2
15	K2[Ni(CN)]4, Na4[FeF6] , [Cu(NH3)4]Cl 2
16	K4[NiF6] , K2[NiCl4] , [Ag(NH3)2]Cl
17	[Co(H2O)6] Cl 2, K2[CuCl4] , Na3[AlF6]
18	[Cr(H2O)6] Br 3, K4[Mn(CN)6] , K2[HgI4]
19	[Ag(NH3)2]Cl, K2[Zn(CN)4] , K2[Cd(CN)4]
20	K2[Zn(OH)4], Na[AgCl2] , K2[HgCl4]
21	K2[SiF6], K2[CdI4] , [Cr(H2O)6]Br 3
22	[Co(NH3)5SO4]Br, [Ni(NH3)6](NO3)2, Na[Al(OH)4(H2O)3]
23	K3[Al(OH)6] , H[AuCL4], (NH4)3[Fe(CN)6]
24	H2[PtCl6] , [Ag(NH3)2]Cl , [Cu(NH3)4]SO4
25	K[Al(OH)4] , K3[Co(NO2)6] , K2[Co(CN)4]

Таблица 3

 

Вариант	Уравнение
1	C2H6(г) + 3,5O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) + 1559,88 кДж
2	C2H2(г) + 2,5O2(г) = 2CO2(г) + H2O(ж) + 1299,63 кДж
3	C2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2O(ж) + 1410,97 кДж
4	C3H8(г) + 5O2(г) = 3CO2(г) + 4H2O(ж) + 2219,99 кДж
5	C3H6(г) + 4,5O2(г) = 3CO2(г) + 3H2O(ж) + 2017,64 кДж
6	C4H10(г) + 6,5O2(г) = 4CO2(г)      + 5H2O(ж) + 3127,94     кДж
7	C4H8(г) + 6O2(г) = 4CO2(г) + 4H2O(ж) + 2718,51 кДж
8	C4H6(г) + 5,5O2(г) = 4CO2(г) + 3H2O(ж) + 2543,46 кДж
9	C5H12(г) + 8O2(г) = 5CO2(г) + 6H2O(ж) + 3536,19 кДж
10	C5H10(г) + 7,5O2(г) = 5CO2(г)      + 5H2O(ж) + 3319,51     кДж
11	C3H4(г) + 4O2(г) = 3CO2(г) + 2H2O(ж) + 1944,31 кДж
12	C6H14(г) + 9,5O2(г) = 6CO2(г)      + 7H2O(ж) + 3414,22     кДж
13	C6H8(г) + 8O2(г) = 6CO2(г) + 4H2O(ж) + 2331,97 кДж
Вариант	Вещество	Масса, г	Выделенное тепло, кДж
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25	Fe Si Li Ca Fe S Na K Cr Zn Сa Mg	560 2,8 28 160 112 160 46 78 26 13 5 12	4100,3 87,2 1190,8 2538,9 539,7 1485,3 416,3 780,0 285,3 40,2 14,0 300,5

 

 

Таблица 3 а

Вариант	Уравнения реакций
1	CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г)
2	CO (г) + H2O (г) = CO2 (г) + H2 (г)
3	2H2S (г) + 3O2 = 2H2O (ж) + 2SO2 (г)
4	2CH3OH (г) + 3O2 (г) = 4H2O (ж) + 2CO2 (г)
5	4HCl (г) + O2 (г) = 2Cl2 (г) + 2H2O (г)
6	CaCO3 (к) + HCl (ж) = CaCl2 (ж) + CO (г)
7	3Fе2О3 (к) + Н2 (г) = 2Fе3O4 (к) + Н2О (г)
8	Fе2О3 (к) + 3Н2 (г) = 2Fе (к) + 3Н2О (г)
9	Fе3О4 (к) + 4Н2 (г) = 3Fе (к) + 4Н2О (г)
10	Fе3О4 (к) + Н2 (г) = 3FеО (к) + Н2О (г)
11	СО (г) +  2Н2 (г) = СН3ОН (г)
12	СО(г) + 3Н2 (г) = СН4 (г) + Н2О (г)
13	Mg0 (к) + H2 (г) = MgCO3 (к) + H2O (ж)
14	C + 2 N2O = CO2 + 2 N2
15	4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) +6H2O (ж)
16	SO2 (г) + CO2 (г) = SO3 (г) + CO (г)
17	4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O (г)
18	2Cl2 (г) + O2 (г) = 2Cl2O (г)
19	2ZnS (к) + 3O2 (г) = 2ZnO (к) + 2SO2 (г)
20	CaO (к) + 3C (граф) = CaC2 (к) + CO (г)
21	H2S (г) + Cl2 (г) = 2HCl (г) + S (к)
22	H2S (г) + I2 (г) = 2HI (г) + S (к)
23	Al2O3 (к) + 3SO3 (г) = Al2(SO4)3 (к)
24	2H2S (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2S (к)
25	4HCl (г) + O2 (г) = 2H2O (г) + 2Cl2 (г)

 

Таблица 4

Номер варианта	Уравнения химических реакций
1	2NO (г) + O2  2NO2 (г), +116,9 кДж
2	N2 (г) + 3H2 (г)  2NH3 (г), -9196 кДж
3	Н2 (г) + 1/2 О2 (г) Н2О (ж),  -285,8 кДж
4	2Al (т) + 3/2 O2 (г) Al2O3 (т),  -1675,8 кДж
5	1/2Н2 (г) + 1/2 N2 (г) + 3/2 О2 (г) = НNО3 (ж), -173,8 кДж
6	SO2 (г) + 1/2 O2 (г) SO3 (г), 98 кДж
7	СН4 (г) + 2О2 (г) СО2 (г) + 2Н2О (г),  -802,34 кДж
8	СН4 (г) + 2Н2О (г) СО2 (г) + 4Н2 (г), +164,9 кДж
9	1/2Н2 (г) + 1/2 Br2 (г) НBr (г), -35,97 кДж
10	С3Н8 (г) + 5О2 (г)  3СО2 (г) + 4Н2О (г),  -2043,86 кДж
11	С6Н12О6 (г) + 6О2 (г)  6СО2 (г) + 6Н2О (ж),  -2816 кДж
12	СН3ОН (ж)  СО (г) + 2Н2 (г),  +128,1 кДж
13	PCl5 (г) PCl3 (г) + Cl2 (г),  +129,6 кДж
14	Н2 (г) + S (т)  Н2 (г),  -41,8 кДж
15	2HBr (г)   H2 (г) + Br2 (г),  -70,2 кДж
16	Н2 (г) + S (ж)  Н2S (г),  -20,9 кДж
17	Fe2O3 (т) + 3H2 (г) 2Fe (т) + 3H2O (г),  89,6 кДж
18	СаО (т) + СО2 (г) СаСО3 (т),  -178,0 кДж
19	СО2 (г) + С (т) 2СО (г),  +160,1 кДж
20	MgCO3 (т) MgO (т) + CO2 (г),  +117,46 кДж
21	2СО (г) + О2 (г) 2СО2 (г),  -568,5 кДж
22	N2O4 (г) 2NO2 (г),  +58,0 кДж
23	СО (г) + Н2О (г) СО2 (г) + Н2 (г),  -41,8 кДж
24	С (т) + Н2О (г) СО (г) + Н2 (г),  +117,04 кДж
25	N2 (г) + O2 (г) 2NO (г),  + 180,6 кДж

Таблица 5 a

Номер варианта	Соль	V, л	ω, %	ρ, к/гм3
1	AlCl3	0,5	6	1052
2	AgNO3	1,5	8	1069
3	AgNO3	0,8	6	1050
4	Al2(SO4)3	0,8	6	1061
5	Al2(SO4)3	1,5	4	1040
6	BaCl2	3,0	4	1034
7	BaCl2	0,3	2	1015
8	CaCl2	0,5	12	1083
9	CaCl2	0,9	4	1031
10	CuSO4	2,5	8	1084
11	CuSO4	9,65	2	1019
12	FeCl3	0,9	12	1085
13	FeCl3	1,7	6	1049
14	FeSO4	1,5	4	1037
15	FeSO4	3,5	8	1078
16	K2CO3	2,0	12	1090
17	K2CO3	0,6	2	1016
18	K2Cr2O7	2,5	8	1055
19	K2Cr2O7	0,4	6	1040
20	K2SO4	3,0	6	1047
21	K2SO4	1,2	12	1081
22	MgSO4	4,0	4	1039
23	MgSO4	1,6	6	1060
24	Na2CO3	0,5	12	1102
25	Na2CO3	3,5	2	1019

Таблица 5 б

Номер варианта	Основание или кислота	Концентрация, моль/л
1	КОН	0,01
2	KOH	0,001
3	KOH	0,1
4	KOH	1·10-4
5	KOH	1·10-5
6	NaOH	0,01
7	NaOH	0,001
8	NaOH	0,1
9	NaOH	1·10-4
10	NaOH	1·10-5
11	LiOH	0,01
12	LiOH	0,001
13	HNO3	0,01
14	HNO3	0,001
15	HNO3	0,1
16	HNO3	1·10-4
17	HNO3	1·10-5
18	HCl	0,01
19	HCl	0,001
20	HCl	1·10-4
21	HCl	1·10-5
22	HCl	0,1
23	HI	0,01
24	HI	1·10-3
25	HI	1·10-4

Таблица 5 в

Номер варианта	Формулы солей
1	NaCl	Na2CO3	AlCl3	Al2(CO3)3
2	NA2SO4	K2CO3	Al2(SO4)3	AgBr
3	NaNO3	Li2CO3	Al(No3)3	Ag2CO3
4	KCl	Rb2CO3	ZnCl2	AgCl
5	K2SO4	Cs2CO3	ZnBr2	AgI
6	KNO3	Na2SiO3	ZnI2	Ag3PO4
7	Li2SO4	K2SiO3	Zn(NO3)2	Ag2S
8	LiCl	Li2SiO3	ZnSO4	Ag2SO4
9	LiNO3	K2S	CuCl2	BaCO3
10	Rb2SO4	Na2S	CuBr2	BaCrO4
11	RbCl	K2SO3	Cu(NO3)2	BaSO4
12	RbNO3	Na2SO3	CuSO4	CaCo3
13	CsCl	K3PO4	MnCl2	Ca3(PO4)2
14	Cs2SO4	Na3PO4	MnBr2	CaSO4
15	CsNO3	Li2S	Mn(NO3)2	CdCO3
16	FrCl3	K2S	MnSO4	CuCO3
17	Fr2SO4	Na2SiO3	FeCl2	CuS
18	FrNO3	Li2CO3	FeBr2	FeS
19	NaF	Li2SiO3	FeI2	MgS
20	KF	Li2SO3	Fe(NO3)2	MnCO3
21	LiF	Cs2CO3	FeSO4	MnS
22	CsF	K2S	SnCl2	PbCO3
23	LiI	K2HPO4	CuF2	PbI2
24	NaI	NaHCO3	FeF2	MnI2
25	CsI	NaHSiO3	AlF3	CaSO3

 

 

 

Таблица 5 г

 

Вариант	Соль I	Соль II	С, моль/л	Труднораствори- мое соединение	ПР труднораст- воримого сое- динения при 250С
1	SrCl2	K2SO4	0,002	SrSO4	2,8·10-7
2	AgNO3	NaBr	0,001	AgBr	6,3·10-13
3	AgNO3	K2CO3	0,001	Ag2CO3	6,15·10-12
4	AgNO3	KCl	0,002	AgCl	1,56·10-10
5	AgNO3	KI	0,001	AgI	1,5·10-16
6	AgNO3	Na3PO4	0,001	Ag3PO4	1,8·10-18
7	AgNO3	Na2S	0,0001	Ag2S	5,7·10-51
8	AgNO3	K2SO4	0,002	Ag2SO4	7,7·10-5
9	BaCl2	Na2SO3	0,001	BaCO3	7,0·10-9
10	Ba(NO3)2	Na2CrO4	0,002	BaCrO4	2,3·10-10
11	BaCl2	K2SO4	0,002	BaSO4	1,08·10-10
12	CaCl2	K2CO3	0,001	CaCO3	4,8·10-9
13	Ca(NO3)2	Na3PO4	0,002	Ca3(PO4)2	1,0·10-25
14	CaCl2	Na2SO4	0,001	CaSO4	6,1·10-5
15	Cd(NO3)2	Na2CO3	0,001	CdCO3	2,5·10-14
16	CuCl2	Na2CO3	0,002	CuCO3	2,36·10-10
17	Pb(NO3)2	NaCl	0,002	PbCl2	1,7·10-5
18	Pb(NO3)2	K2CO3	0,001	PbCO3	1,5·10-13
19	MgCl2	K2S	0,001	MgS	2,0·10-15
20	Ni(NO3)2	K2S	0,001	NiS	3,2·10-19
21	Pb(NO3)2	NaBr	0,001	PbBr2	9,1·10-6
22	SrCl2	Na2CO3	0,002	SrCO3	9,42·10-10
23	ZnCl2	K2CO3	0,001	ZnCO3	6,0·10-11
24	Zn(NO3)2	K2S	0,001	ZnS	1,6·10-24
25	Sr(NO3)2	NaF	0,001	SrF2	2,5·10-9

Таблица 1.11

Номер варианта	Схемы окислительно-восстановительных реакций
1	MnSO4 + NaHSO4 + H2O + Cl2  MnO2 + NaCl + H2SO4
2	HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O  PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3
3	MnSO4+Br2+Na2SO4+K2SO4 + H2O  KMnO4 + NaBr + H2SO4
4	K2SO4 + I2 + NO2 + H2O  KI + HNO3 + H2SO4
5	K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O  K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2
6	Al +K2Cr2O7 + H2SO4  Al2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
7	KClO3 + FeSO4 + H2SO4  KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
8	K2Cr2O7 + KI + H2SO4   Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
9	KBrO + MnCl2 + KOH  KBr + MnO2 + KCl + H2O
10	O2 + Pb(CH3COO)2 + H2O   H2O2 + PbO2 + CH3COOH
11	Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O  Na2SO3 + AgNO3 + NaOH
12	KMnO4 + HCl  KCl + Cl2 + MnCl2 + H2O
13	KMnO4 + H2O2 + KOH  K2MnO4 + O2 + H2O
14	K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
15	CO2 + MnSO4 + H2O   H2C2O4 + MnO2 + H2SO4
16	FeCl2 + KMnO4 + HCl(р)  FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
17	CrCl3 + Br2 + KOH   K2CrO4 + KBr + HCl + H2O
18	Na2C2O4+KMnO4+H2SO4  MnSO4+K2SO4+Na2SO3+H2O+CO2
19	K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
20	KClO3 + Na2C2O4 + HCl   KCl + NaCl + H2O + CO2
21	Ti2(SO4)3+ KMnO4+ H2SO4  Ti(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
22	MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O   H2O2 + KMnO4 + H2SO4
23	FeSO4 + HNO3 + H2SO4   Fe2(SO4)3 +NO+ H2O
24	NaNO2 + NaI + H2SO4   NO + I2 + Na2SO4 + H2O
25	KI + KNO2 + H2SO4  I2 + K2SO4 + NO + H2O

Таблица 6.2

Номер варианта	Металлы
1	Cu,Ag
2	Cu,Au
3	Cu,Al
4	Cu,Zn
5	Cu,Ni
6	Mg,Al
7	Mg,Fe
8	Mg,Zn
9	Mg,Co
10	Mg,Au
11	Ni,Fe
12	Ni,Co
13	Ni,Al
14	Ni,Sn
15	Ni,Cd
16	Fe,Co
17	Fe,Al
18	Fe,Pb
19	Fe,Sn
20	Fe,Au
21	Co,Al
22	Co,Au
23	Al,Zn
24	Sn,Mg
25	Pb,Cu

Таблица 6.3

Номер варианта	Формула соли	I, A	T, мин	Bi, %
1	CuCl2	3	60	80
2	ZnSO4	2,5	60	60
3	SnCl2	2,8	60	70
4	Cr2(SO4)3	1,5	45	25
5	MnCl2	3,5	30	35
6	FeSO4	3,2	45	40
7	ZnCl2	4,1	30	55
8	CrCl3	3,6	30	20
9	MnSO4	1,9	45	25
10	NiSO4	4,2	30	65
11	NiCl2	3,3	45	70
12	CoCl2	1,4	45	60
13	CoSO4	1,7	45	60
14	Zn(NO3)2	1,9	45	65
15	Co(NO3)2	1,8	60	60
16	Fe(NO3)2	2,4	60	40
17	CuBr2	2,7	60	90
18	ZnI2	2,2	45	55
19	CrBr3	3,4	30	55
20	MnI2	4,0	60	60
21	AgNO3	5,1	45	95
22	FeI2	6,2	60	45
23	MnCl2	3,6	60	60
24	Cr(SO4)3	4,1	40	30
25	Cu(NO3)2	2,7	45	70

 

 

Таблица 6.4

Номер варианта	Формулы оксидов металлов, образую- щихся при газовой коррозии
1	Bi2O3 (к)
2	CdO (к)
3	Cr2O3 (к)
4	CuO (к)
5	Ga2O3 (к)
6	MnO2 (к)
7	MoO2 (к)
8	CoO (к)
9	CrO3 (к)
10	Cu2O (к)
11	NbO (к)
12	NiO (к)
13	PbO (к)
14	SnO (к)
15	TiO2 (к)
16	WO3 (к)
17	ZnO (к)
18	ZrO2 (к)
19	FeO (к)
20	Fe3O4 (к)
21	GeO2 (к)
22	MnO (к)
23	Mn3O4 (к)
24	Co3O4 (к)
25	Cu2O (к)

 

 

                         

 

 

                                                     Таблица 6.5

 

Номер варианта	Металлы	рН	Тип деполяризации
1	Fe,Ni	<7	кислородная
2	Fe,Mn	<7	водородная
3	Fe,Ag	<7	водородная
4	Ni,Mn	<7	водородная
5	Ni,Co	<7	водородная
6	Mn,Cu	<7	водородная
7	Ag,Cr	<7	водородная
8	Ag,Co	<7	водородная
9	Ag,Cd	<7	водородная
10	Fe,Zn	<7	водородная
11	Zn,Sn	7	кислородная
12	Pb,Cr	7	кислородная
13	Co,Cu	7	кислородная
14	Cr,Co	7	кислородная
15	Cr,Cd	>7	кислородная
16	Cr,Cu	>7	кислородная
17	Cr,Sn	7	кислородная
18	Cr,Bi	>7	кислородная
19	Cr,Hf	7	кислородная
20	Fe,Sn	<7	кислородная
21	Fe,Pb	<7	кислородная
22	Fe,Cr	<7	кислородная
23	Ni,Ag	7	кислородная
24	Mn,Zn	<7	водородная
25	Zn,Sb	<7	водородная

 

 

                          

 

                                                                                    ПРИЛОЖЕНИЕ 2

                                                                          

                                                                                            Таблица 1                 

 

                Термодинамические величины простых веществ

                        и соединений в стандартных условиях

 

Вещество	кДж/моль	кДж/моль	Дж/моль∙K	кДж/моль
1	2	3	4	5
Ag (k)	0	0	42,69	-30,56
Ag2O (k)	-10,82	-30,56	121,81	-
AgCl (k)	-109,7	-127,07	96,07	-
AgBr (k)	-94,9	-99,16	107,1	-
AgI (k)	-66,3	-64,2	144,2	-
Al (k)	0	0	28,31	-1674
Al2O3 (k)	-1580	-1674	50,94	-
KCl (k)	-408,32	-	-	-
KClO3 (k)	-289,91	-	-	-
MnO2 (k)	-466,1	-519,4	53,14	-
Mn(OH)2 (k)	-610,4	-693,7	88,28	-
MnCl2 (k)	-441,4	-468,6	117,15	-
N2 (г)	0	0	191,5	-
NH3 (г)	-16,7	-46,9	192,5	-
N2H4 (ж)	149,2	50,4	121,3	-
NH4OH (р)	-254,2	-361,2	165,4	-
NH4Cl (k)	-203,9	-315,4	94,56	-
(NH4)2SO4 (k)	-900,3	-1179,3	220,3	-
NO (г)	86,7	90,37	210,6	-
NO2 (г)	51,8	33,50	240,45	-
N2O4 (г)	98,28	9,66	304,3	-
NaF (k)	-543,5	-570,3	51,3	-
NaCl (k)	-384,9	-410,9	72,8	-
NaBr (k)	-347,7	-359,8	83,7	-
NaI (k)	-284,5	-287,9	91,2	-
NaOH (k)	-381,1	-427,8	64,18	-
Na2SO4 (k)	-1267	-1384	149,4	-
Na2CO3 (k)	-1048	-1129	136,0	-
Ni (k)	0	0	29,86	-
NiO (k)	-216,5	-239,5	38,0	-
Ni(OH)2 (k)	-453,1	-538,0	79,5	-
O (г)	231,7	249,18	169,95	-
Продолжение табл.1
1	2	3	4	5
O2 (г)	0	0	205,0	-
O3 (г)	163,4	142,3	238,8	-
PH3 (г)	12,5	-	-	-
Pb (k)	0	0	64,9	-
PbBr2 (k)	-260,4	-277,0	161,4	-
PbCl2 (k)	-314,0	-359,1	136,4	-
PbI2 (k)	-173,8	-175,1	176,4	-
PbS (k)	-92,7	-94,8	91,2	-
PbSO4 (k)	-811,2	918,1	147,28	-
PbO (k)	-188,5	-217,8	69,45	-
PbO2 (k)	-219,0	-276,6	76,44	-
SO2 (г)	-300,4	-296,9	248,1	-
SO3 (г)	-370,4	-395,2	256,23	-
Al(OH)3 (k)	-1139,7	-1605,5	85,35	-
Al2(SO4)3 (k)		-3434,0	239,2	-
BaO (k)	-528,4	-557,9	70,29	-
Ba(OH)2 (k)		-946,1	103,8	-
BaCO3 (k)	-1139	-1202	112,1	-
BaSO4 (k)	-352	-1465	131,8	-
Br2 (г)	3,14	30,92	245,35	-
Br2 (ж)	0	0	152,3	-
C (графит)	0	0	5,74	-396,3
C (алмаз)	2,866	1,897	2,38	-394,1
CO (г)	-138,4	-110,5	197,4	-364,6
CO2 (г)	-394,4	-396,3	213,6	-
CH4 (г)	-50,5	-74,85	186,19	-890,31
CCl4 (г)	-63,95	-106,7	309,7	-156,1
C2H2 (г)	209,2	226,75	200,8	-1299,63
C2H4 (г)	68,1	52,28	219,4	-1410,97
C2H6 (г)	-32,9	-84,67	229,5	-1559,88
C3H8 (г)	-107,15	-104,0	269,9	-2220,0
C3H6 (г)	62,7	20,42	226,9	-1909,6
C4H10 (г)	-17,15	-124,7	310,0	2878,4
C4H8 (г)	71,5	1,17	307,4	-2542,5
C6H6 (г)	129,7	82,93	269,2	-3301,7
C6H6 (ж)	124,5	49,0	173,2	-3267,7
CH3OH (ж)	-166,1	-238,6	126,8	-726,6
C2H5OH (ж)	-174,8	-277,6	160,4	-1366,9
CS2 (г)	65,06	11,53	237,8	-1075
Ca (k)	0	0	41,62	-635,1
Продолжение табл. 1
1	2	3	4	5
CaO (k)	-604,2	-635,1	39,70	-
Ca(OH)2 (k)	-896,7	-986,2	76,98	-
CaCO3 (k)	-1128,8	-1206	92,90	-
CaCl2 (k)	-750,2	-785,8	113,8	-
CaSO4 (k)	-1318,3	-1424	106,7	-
Cd (k)	0	0	51,76	-60,9
CdO (k)	-225,0	-256,1	54,80	-
Cd(OH)2 (k)	-460,5	-553,2	95,40	-
CdCl2 (k)	-342,6	-389,0	115,30	-
Cl2 (г)	0	0	223,0	-
Cr (k)	0	0	23,76	-1141
Cr2O3 (k)	-1058	-1141	81,1	-
CrO3 (k)	-505,8	-594,5	72	-
Cr(OH)3 (k)	-902,5	-1033,9	80,30	-
Cu (k)	0	0	33,30	-165,0
CuC (k)	-127,0	-165,0	42,64	-
Cu(OH)2 (k)	-359,4	-448,5	79,50	-
CuSO4 (k)	-661,9	-771,1	113,3	-
F2 (г)	0	0	202,9	-
Fe (k)	0	0	27,15	-
FeO (k)	-244,3	-263,7	58,79	-
Fe2O3 (k)	-741,5	-821,32	89,92	-
Fe(OH)2 (k)	-483,5	-568,0	79,5	-
Fe(OH)3 (k)	-699,6	-824,2	96,2	-
H2 (г)	0	0	130,6	-241,84
H2O (k)		-291,85	44,1	-
H2O (ж)	-237,2	-285,84	70,1	-
H2O (г)	-228,4	-241,84	188,8	-
H2S (г)	-33,3	-20,15	205,64	-
HF (г)	-296,6	-270,7	173,5	-
HCl (г)	-95,27	-92,30	186,7	-
HBr (г)	-53,5	-35,98	198,5	-
HI (г)	1,3	25,4	206,3	-
HNO3 (k)	-110,4	-173,2	156,16	-
H2SO4 (ж)	-1119	-1283,6	176,15	-

 

 

                                                                              Окончание табл.1

 

1	2	3	4	5
I2 (г)	-690,3	-805,0	156,9	-
I2 (k)	19,37	62,24	260,6	-
KOH (k)	0	0	116,7	-
LiOH (k)		-425,9	59,41	-
Mg (k)	-443,9	-487,8	42,70	-
MgO (k)	0	0	32,55	-601,2
Mg(OH)2 (k)	-569,4	-601,2	26,94	-
MgCO3 (k)	-833,8	-824,7	63,14	-
MgSO4 (k)	-1029	-1096	65,69	-
SiO2 (l-кварц)	-847,2	-853,3	42,09	-
Zn (k)	0	0	41,59	-
ZnO (k)	-318,2	-349,0	43,5	-
Zn(OH)2 (k)	-554,4	-642,2	84,9	-
ZnS (k)	-239,8	-201	57,7	-
ZnSO4 (k)	-870,7	-978,2	124,6	-

 

                                                                                 

                                                                                      Таблица 2

                   

              Термодинамические константы некоторых ионов

                                       в водных растворах

 

Ион	кДж/моль	кДж/моль	Дж/моль∙K
1	2	3	4
Ag+	77,11	105,90	73,93
Al3+	-481,2	-524,7	-313,4
Ba2+	-560,7	-538,36	13,0
Br-	-102,82	-120,92	80,71
CH3COO-	-375,39	-448,87	-
CN-	165,7	151,0	92,0
CO	-528,10	-676,26	-53,1
Ca2+	-553,04	542,96	-55,2
Cd2+	-77,74	-72,38	-61,1
Cl-	-131,17	-167,46	55,10
ClO	-2,59	-98,38	-163,2
Co2+	-51,5	67,4	-111,7
CrO2-	-706,3	-863,2	38,5
Продолжение табл. 2
1	2	3	4
Cr2O	-1305,4	-1491,7	-
Cs+	-282,04	-247,7	133,1
Cu+	50,2	71,5	39,3
Cu2+	64,98	64,39	-98,7
F-	-276,48	-329,11	-9,6
Fe2+	-84,94	-87,9	-113,4
Fe3+	-10,54	-47,7	-293,3
H+	0	0	0
HCOO-	-334,7	-410,0	91,6
HCO	-587,06	-691,11	95,0
Hg2+	164,77	174,01	-22,6
HS-	12,59	17,66	61,1
HSO	-527,3	-627,98	132,38
HSO	-752,87	-885,75	126,86
I-	-51,67	-55,94	109,37
IO-	-135,6	-230,1	115,9
K+	-282,28	-251,21	102,5
Li+	-293,80	-278,46	14,2
Mg2+	-456,01	-461,96	-118,0
Mn2+	-223,4	-218,8	-79,9
MnO	-425,1	-518,4	190,0
NH	-79,5	-132,8	112,84
NO	-35,35	-106,3	125,1
NO	-110,80	-206,57	146,4
Na+	-261,87	-239,66	60,2
Ni2+	-64/4	-64,0	-123,0
OH-	-157,3	-229,94	-10,54
PO	-1025,5	-1284,1	-218
Pb2+	-24,3	1,63	21,3
Rb+	-282,21	-246,4	124,3
S2-	83,7	41,8	-26,8
SO	-742,99	-907,51	17,2
Sr2+	-557,3	-545,51	-26,4
Zn2+	-147,21	-152,42	-106,48

                                                                             Таблица 3

 

          Стандартные электродные потенциалы

Электрохимическая система
1	2
AgCl +  = Ag + Cl	0,2222
Cu2+ +  = Cu+	0,153
Hg2Cl2 + 2  = 2Hg + 2Cl	0,2696
Hg2O + 2  + H2O = 2Hg + 2OH	0,123
2ClO  + 12H+ + 10  = Cl2 (г) + 6H2O	1,47
H2 = 2H+ + 2	0
2H2O + 2  = 2OH  + H2, pH > 7	-0,828
2H2O + 2  = 2OH  + H2, pH = 7	-0,414
O2 + 4H+ + 4  = 2H2O	1,229
O2 + 2H2O + 4  = 4OH	0,401
N2H4 + 4OH  = N2 + 4H2O + 4	-1,16
CH3OH + 8OH  = CO  + 6H2O + 6	-0,91
CH3OH + H2O = CO2 + 6H+ + 6	0,017
Li = Li+ +	-3,045
2SOCl2 + 4  = SO2 + S + 2Cl	0
Mg0 = Mg2+ + 2	-2,363
MnO2 + H+ +  = MnOOH	0,5
C6H4(NO2)2 + 6H2O + 8  = C6H4(NHOH)2 + 8OH	-0,163
NiOOH + H2O +  = Ni(OH)2 + OH	0,49
H2O2 = O2 + 2H+ + 2	0,6824
MnO  + 8H+ + 5  = Mn2+ + 4H2O	1,52
HNO2 (aq) + H+ +  = NO (г) + H2O	1,0
I2 + 2  = 2I	0,5355
MnO2 + 4H+ + 2  = Mn2+ + 2H2O	1,23
S2- = S0 + 2	-0,48
Cr2O  + 14H+ + 6  = 2Cr3+ + 7H2O	1,33
Fe2+ = Fe3+ +	0,771
ClO  + 6H+ + 6  = Cl  + 3H2O	1,45

 

                                                                       

 

                                                                     Продолжение табл.3

 

1	2
SO2 + 2H2O = SO  + 4H+ + 2	0,138
NO  + 2H+ +  = NO2 (г) + H2O	0,80
NO  + 4H+ + 3  = NO + 2H2O	0,957
2Br  = Br2 + 2	1,07
PbO2 + 4H+ + 2  = Pb2+ + 2H2O	1,68
C2O  = 2CO2 + 2	-0,50
MnO  + 1  = MnO	0,564
2Cl  = Cl2 + 2	1,359
NO  + 3H+ + 2  = HNO2 + H2O	0,960
PbO2 + 4H+ + SO  + 2  = PbSO4 + 2H2O	1,682
Zn = Zn2+ + 2	-0,763
Al = Al3+ + 3	-1,662
CrO  + 4H2O + 3  = Cr(OH)3 + 5OH	-0,13
2IO  + 12H+ + 10  = I2 + 6H2O	1,195
SO  + 4H+ + 2  = H2SO3 (aq) + H2O	0,172
Ag = Ag+ +	0,799
SO  + 2OH  = SO  + H2O + 2	-0,93
Ti4+ +  = Ti3+	-0,04
BrO  + H2O + 2  = Br  + 2OH	0,761
MnO2 + 2H2O + 2  = Mn(OH)2 + 2OH	-0,05
Pb2+ + 2  = Pb0	-0,126
Cr3+ + 3  = Cr0	-0,744
Mn2+ + 2  = Mn0	-1,180
Co2+ + 2  = Co0	-0,277
Fe2+ + 2  = Fe0	-0,44
Cd2+ + 2  = Cd0	-0,4029
Cu2+ + 2  = Cu0	0,337
Sn2+ + 2  = Sn0 (белый)	-0,136
Au3+ + 3  = Au0	1,498

 

         

 

                                                                         Окончание табл.3

 

Sb3+ + 3  = Sb0	0,24
Re3+ + 3  = Re0	0,300
Pd2+ + 2  = Pd0	0,987
Sn4+ + 4  = Sn2+	0,009
Nd3+ + 3  = Nd0	-2,431
Cr2+ + 2  = Cr0	-0,913
Ni2+ + 2  = Ni0	-0,25
In3+ + 3  = In0	-0,343
Fe3+ + 3  = Fe0	-0,036
2H+ + 2  = H2	0

 

 

Таблица 4

 

Перенапряжения катодного восстановления некоторых ионов

                                  (при i = 0,01 A/см²)

 

Ион		Ион		Ион		Ион
Zn2+	0,03	Re3+	0,65	H+ (на Ag)	0,47	H+ (на Re)	0,6
Ag+	0,18	Pd2+	0,48	(на Au)	0,24	(на Pd)	0,3
Pb2+	0,4	Sn4+	0,35	(на Zn)	0,72	(на Mn)	0,45
Cr3+	0,41	Cr2+	0,22	(на Cd)	0,98	(на Co)	0,50
Mn2+	0,5	Ni2+	0,11	(на Sn)	0,86	(на Au	0,3
Co2+	0,5	In3+	0,18	(на Pb)	0,52	(на Ne)	0,45
Fe2+	0,11	Fe3+	0,3	(на Cr)	0,5	(на In)	0,26
Cd2+	0,03	Sn2+	0,01	(на Fe)	0,5	(на Sb)	0,5
Cu2+	0,06	Sb3+	0,6	(на Ni)	0,63
Au3+	0,35			(на Cu)	0,48

 

 

                                                                         Таблица 5

                  Упругости диссоциации оксидов

 

Оксид	Т, К	,равновесн.,                         Па	Оксид	Т, К	,равновесн.,                         Па
Fe2O3	500	1,013·10-45	FeO	750	1·10-42
Ag2O	600	3,6·107	CoO	750	1·10-32
Cu2O	500	5,6·10-26	Sb2O3	500	1·10-36
PbO	1600	4,4·10-2	PdO	500	1·10-10
NiO	2000	9,3·10-1	MoO3	500	1·10-39
ZnO	1800	6,8·10-9	CdO	1000	1·10-19
Al2O3	1600	1,5·10-22	GeO2	1000	1·10-18
V2O3	500	1· 10-70	WO3	750	1·10-37
TiO2	1000	1·10-40	SnO2	1000	1·10-21
ZrO2	1000	1·10-42	In2O3	450	1·10-55
BeO	1000	1·10-44	Mn3O4	1000	1·10-37
MgO	1000	1·10-50	Nb2O5	750	1·10-43
Sc2O3	500	1·10-110	Cr2O3	750	1·10-44
Tl2O3	400	1·10-20	Ta2O5	500	1·10-70
Bi2O3	500	1·10-35	RuO2	450	1·10-21
			CuO	750	1·10-20

 

                                                                              Таблица 6

                   образования оксидов металлов

 

Формула	, кДж/моль	Формула	, кДж/моль
Al2O3	-1576,4	CoO	-502,42
Fe2O3	-740,99	Sb2O3	-293,08
Ag2O	-10,82	PdO	-125,61
Cu2O	-146,36	MoO3	-502,42
PbO	-188,49	CdO	-225,06
NiO	-216,4	GeO2	-531,4
ZnO	-318,19	WO3	-535,91
V2O3	-795,49	SnO2	-519,7
TiO2	-852,7	In2O3	-838,9
ZrO2	-1022,6	Nb2O5	-731,64
BeO	-581,61	Cr2O3	-1046,84
MgO	-569,57	Ta2O5	-795,49
Sc2O3	-1004,83	RuO2	-205,15
Tl2O3	-217,71	CuO	-127,19
Bi2O3	-1184,0	FeO	-244,35

 

 

Таблица 7

 

Электродные потенциалы водородного и кислородного

                     электродов в различных средах

 

pН < 7		pH = 7		pH > 7
Электрохими-ческая система		Электрохими-ческая система		Электрохими-ческая система
2H+/H2	0	H2O/OH ,H2	-0,414	H2O/OH ,H2	-0,8281
O2/H+,H2O	1,229	O2,H2O/OH	0,815	O2,H2O/OH	0,400

 

                                                                         

                                                                         Таблица 8

 

Стандартные электродные потенциалы и перенапряжения

  анодного окисления металлов (при i = 0,001 А/см²)

 

Электрохими-ческая система			Электрохими-ческая система
Fe2+/Fe0	-0,44	0,01	Re3+/Re0	0,300	0,65
Ni2+/Ni0	-0,25	0,11	Pd2+/Pd0	0,987	0,48
Mn2+/Mn0	-1,180	0,5	In3+/In0	-0,343	0,18
Ag+/Ag0	0,7991	0,18	Bi3+/Bi0	0,2	0,1
Al3+/Al0	-1,662	0,20	Ga2+/Ga0	-0,45	0,3
Zn2+/Zn0	-0,763	0,03	Ge2+/Ge0	0,0	0,1
Pb2+/Pb0	-0,126	0,4	Hf4+/Hf0	-1,70	0,4
Cr3+/Cr0	-0,744	0,41	Ir3+/Ir0	1,0	0,2
Co2+/Co0	-0,277	0,5	Mo3+/Mo0	-0,200	0,3
Cd2+/Cd0	-0,4029	0,03	Nb3+/Nb0	-1,099	0,2
Cu2+/Cu0	0,337	0,06	Os2+/Os0	0,7	0,1
Sn2+/Sn0	-0,136	0,01	Rh3+/Rh0	0,80	0,04
Sb3+/Sb0	0,24	0,6	Ta5+/Ta0	-1,12	0,05
Tc2+/Tc0	0,400	0,1	Y3+/Y0	-2,372	0,9
Ti2+/Ti0	-1,626	0,4	V2+/V0	-1,186	0,35
Tl3+/Tl0	0,71	0,1

 

 

                                                                                 

 

                                                                              Таблица 9

 

Перенапряжения выделения водорода и ионизации кислорода

           на различных металлах (при i = 0,001 А/см²)

 

Металл	pН < 7		pH = 7		pH > 7
Fe	0,2	0,3	0,1	0,6	0,4	0,6
Ni	0,2	1,01	0,63	1,09	0,4	0,9
Mn	0,3	0,3	0,45	0,4	0,4	0,4
Ag	0,4	0,9	0,47	0,97	0,5	0,9
Al	0,4	2,0	0,80	2,5	0,6	1,6
Zn	0,3	1,5	0,72	1,75	0,5	1,4
Pb	0,5	1,2	0,52	1,445	0,5	1,1
Cr	0,4	1,1	0,5	1,205	0,6	1,2
Co	0,4	1,2	0,50	1,25	0,7	1,2
Cd	0,8	1,1	0,98	1,2	0,7	1,0
Cu	0,5	1,0	0,48	1,05	0,6	1,0
Sn	0,5	1,1	0,86	1,215	0,9	1,2
Sb	0,4	0,9	0,5	1,0	0,5	1,1
Re	0,6	0,9	0,6	1,02	0,5	0,9
Pd	0,4	0,8	0,3	0,8	0,6	0,8
In	0,2	0,8	0,26	0,9	0,3	0,9
Re	0,6	0,9	0,78	0,91	0,7	0,9
Ga	0,3	0,7	0,3	0,72	0,2	0,7
Ge	0,4	0,4	0,5	0,4	0,5	0,3
Hf	0,4	0,6	0,3	0,6	0,4	0,5
Ir	0,2	0,7	0,2	0,8	0,2	0,7
Mo	0,5	0,8	0,4	0,7	0,4	0,8
Nb	0,8	0,7	0,7	0,79	0,7	0,8
Os	0,2	0,8	0,2	0,81	0,1	0,8
Rh	0,2	0,82	0,2	0,90	0,2	0,81
Ta	0,1	1,2	0,3	1,50	0,1	1,4
Tc	0,3	0,9	0,4	0,92	0,3	0,9
Ti	0,4	0,69	0,5	0,70	0,4	0,78
V	0,4	0,6	0,6	0,61	0,5	0,65
Tl	0,5	0,55	0,6	0,59	0,7	0,60
Y	0,1	0,61	0,3	0,62	0,1	0,63

 

 

                                                                         Таблица 10

 

           Значения  некоторых веществ

 

Формула вещества	, кДж/моль	Формула вещества	, кДж/моль
Th(OH)4 (к)	-1585,7	Mn(OH)2 (к)	-610,85
KIO3 (к)	-714,27	CdO (к)	-225,21
PbO2 (к)	-219,14	Fe(OH)2 (к)	-483,87
PbSO4 (к)	-811,78	HgO (красн.к)	-58,6
H2SO4 (ж)	-724,0	CuCl (к)	-118,8
ZnSO4 (к)	-871,75	MgCl2 (к)	-592,73
CdSO4 (к)	-820,57	Mg(OH)2	-834,3
H2O (ж)	-237,5	Ni(OH)2 (к)	-453,43
Cu2Cl2 (к)	-237,8	CuCl2 (к)	-149,0
MgCl2 (к)	-592,13	ZnCl2 (к)	-369,51
AgCl (к)	-109,28	LiOH (к)	-444,22
Ag2O (к)	-10,83	Pt(OH)2 (к)	-205,54
ZnO (к)	-318,19	Li2CO3 (к)	-1133,2
Ga(OH)2 (к)	-829,43	K2SO4 (к)	-1316,37
Cu(OH)2 (к)	-356,90	Fe(OH)3 (к)	-694,54
Cd(OH)2 (к)	-470,85	Au(OH)3 (к)	-289,95
Sn(OH)2 (к)	-492,37	Pb(OH)2 (к)	-421,19

 

 

ЛИТЕРАТУРА

Основная

---

Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 1384; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

⇐ Предыдущая12345Следующая ⇒

---

Мы поможем в написании ваших работ!