Б) Определить: степень окисления комплексообразователя и координационное число

г)Написать уравнение диссоциации комплекса, привести выражение константы нестойкости (К_нест)

Д) Назвать это соединение

Пример. В комплексном соединении K₃[Fe(CN)₆] отметьте: комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы. Определите: степень окисления комплексообразователя и координационное число. Напишите уравнение диссоциации комплекса, приведите выражение константы нестойкости (К_нест). Назовите соединение.

Р е ш е н и е

В данном соединении комплексообразователь Fe³⁺. Степень окисления иона железа определяется исходя из нейтральности соединения в целом и зарядов входящих в него других частиц: К⁺ и CN^-; лиганды - ионы CN^-; координационное число - 6; внутренняя сфера [Fe(CN)₆]^3-; внешняя сфера К⁺.

Комплекс диссоциирует в растворе по уравнению:

[Fe(CN)₆]^3- Fe³⁺ + 6CN^-,

К_нест = .

В соответствии с правилами ИЮПАК это соединение называется: гексацианоферрат(III) калия.

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Для данного химического уравнения:

А) 1. Вычислить, сколько тепла выделится при сгорании 100 л углеводорода

2. Определить энтальпию образования оксида элемента

б) Рассчитать термодинамические характеристики – ∆H⁰₂₉₈, S⁰₂₉₈, ∆G⁰₂₉₈, определить, будет ли реакция протекать самопроизвольно. Вычислить температуру начала реакции и константу равновесия при определенной температуре.

Пример. Реакция горения протекает по уравнению

СН₄ (г) + 2О₂(г) = СО₂ (г) + 2Н₂О + 890,31 кДж

Вычислите сколько тепла выделится при сгорании 100 л (н.у.) углеводорода?

Р е ш е н и е

В данном термодинамическом уравнении дано значение стандартной энтальпии сгорания , то есть тепловой эффект реакции окисления 1 моля (22,4 л) газообразного метана (СН₄). 100 л газа в нормальных условиях (н.у.) соответствуют молям газа, следовательно при сгорании 100 л газа выделится кДж тепла (зависимостью ΔН от температуры пренебречь).

Пример. При соединении 27 г алюминия с кислородом выделилось 836,8 кДж тепла. Определите энтальпию образования оксида алюминия (Al₂O₃).

Р е ш е н и е

Энтальпией образования сложного соединения называется тепловой эффект образования 1 моля этого соединения из простых веществ, взятых в устойчивом

состоянии при заданных условиях. То есть для получения 1 моля Al₂O₃ необходимо 2 моля атомов Al, что составляет 54 г.

По условию задачи:

при соединении 27 г алюминия выделится 836,8 кДж

при соединении 54 г алюминия выделится Q кДж

кДж/моль

кДж/моль.

Пример . Вычислите (кДж), (Дж/К), (кДж) для следующей реакции: 2СО (г) + 2Н₂ (г) = СН₄ (г) + СО₂ (г).

Возможна ли реакция при Р = 1 атм и Т = 298 К? Вычислите температуру начала реакции и константу равновесия при 1000 К. О чем свидетельствуют значения температуры начала реакции и

Р е ш е н и е

По закону Гесса определяем и (термодинамические параметры из Приложения 2, таблица 1).

= = -247,35 кДж.

= -256,21 Дж/К.

определяем по второму закону термодинамики:

= - 298· = -247,35 - 298·(-256,21) ·10-3 = -170,99 кДж, то есть реакция при 298К термодинамически вероятна.

Температура начала реакции – это Т_равн, когда = 0.

выше 965К реакция термодинамически невероятна.

. Большое значение свидетельствует о том, что в стандартных условиях идет практически только прямая реакция.

К_равн при 1000К определяем по формуле

Следовательно, при Т = 1000К реакция идет с большей скоростью в обратном направлении.

Ответ: = -247,35 кДж; = -256 Дж/К; = -170,99 кДж;

Т_равн = 965К; = 1030; = 0,34.

Дата добавления: 2018-02-15; просмотров: 1087; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 5 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!