Выбор варианта контрольной работы
Номер варианта контрольной работы соответствует последней цифре зачетной книжки студента
ВАРИАНТ № 1
1. Дать характеристику химического элемента № 19 по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Определить тип химической связи в молекулах:
Р4; Р2О5; Ca Cl2;Zn;
3. Составить электронную конфигурацию атомов элементов, имеющих порядковые номера 6, 15.
4. Составить молекулярные ионные уравнения реакций между веществами:
K OH u Mg Cl2;
Na OH u H2 SO3
5. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе:
N2 + O2 ‹—› 2NO – Q
(a) при понижении температуры;
(b) понижении давления;
(c) повышении концентрации продуктов реакции
ВАРИАНТ № 2
1. Дать характеристику химического элемента № 11 по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Определить тип химической связи в молекулах:
K Cl; NH3; Cl2; Cu
3. Составить молекулярные ионные уравнения реакций между веществами:
Na2S u H Cl;
Na2 S O4 u Ba (NO3)2;
4. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе:
2 CO + O ‹—› 2CO2 + Q
(a) при понижении температуры;
(b) повышении давления
5. Составить электронную конфигурацию атомов элементов, имеющих порядковые номера 7, 17.
ВАРИАНТ № 3
1. Дать характеристику химического элемента № 5 по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Определить тип химической связи в молекулах:
|
|
|
Ca Br2; P4; Ba O; Mg
3. Составить электронную конфигурацию атомов элементов, имеющих порядковые номера 9, 15
4. Составить молекулярные ионные уравнения реакций между веществами:
K2 CO3 u H NO3;
Pb (OH)2u H Cl;
5. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе:
N2 +O2 ‹—› 2NO -Q
(a) при понижении температуры;
(b) повышении давления
ВАРИАНТ № 4
1. Дать характеристику химического элемента № 12 по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Определить тип химической связи в молекулах:
Cl2; NaCl; Ca O; Zn
3. Составить электронную конфигурацию атомов элементов, имеющих порядковые номера 10, 18
4. Составить молекулярные ионные уравнения реакций между веществами:
Fe (OH)3 + H Cl;
K2 CO3 u H NO3;
5. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе:
H2 +O2 ‹=› H2 O +Q
(a) при увеличении концентрации водорода;
(b) при повышении давления
ВАРИАНТ № 5
1. Дать характеристику химического элемента № 16 по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Определить тип химической связи в молекулах:
Na F; O2;Mg; HCl
3. Составить электронную конфигурацию атомов элементов, имеющих порядковые номера 2, 8.
4. Составить молекулярные ионные уравнения реакций между веществами:
|
|
|
Na2 SO4 + Ba (NO3);
Fe (OH)3 u H Cl
5. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе:
2 CO ‹=› CO2+ Q
(a) при повышении температуры;
(b) повышении давления.
ВАРИАНТ № 6
1. Дать характеристику химического элемента № 8 по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Определить тип химической связи в молекулах:
H Br; Р4; Ca Cl2; Na;
3. Составить электронную конфигурацию атомов элементов, имеющих порядковые номера 11, 17.
4. Составить молекулярные ионные уравнения реакций между веществами:
Ag NO3 u K Cl;
H2 SO4u Na2 CO3
5. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе:
3 H2+ N2 ‹=› 2N H3 + Q
(a) при понижении температуры;
(b) повышении давления;
(c) повышении концентрации водорода
ВАРИАНТ № 7
1. Дать характеристику химического элемента № 15 по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Определить тип химической связи в молекулах:
Na; Na Br; O2; CaO
3. Составить электронную конфигурацию атомов элементов, имеющих порядковые номера 4, 14.
4. Составить молекулярные ионные уравнения реакций между веществами:
K2 CO3 u H NO3;
Na2 SO4 u Ba (NO3)2
5. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе:
|
|
|
N2 + O2 ‹=› 2NO – Q
(a) при повышении температуры;
(b) понижении давления;
(c) повышении концентрации оксида азота
ВАРИАНТ № 8
1. Дать характеристику химического элемента № 20 по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Определить тип химической связи в молекулах:
Р 4; Н Сl; NaCl; Ca;
3. Составить электронную конфигурацию атомов элементов, имеющих порядковые номера 11, 19.
4. Составить молекулярные ионные уравнения реакций между веществами:
Ba (OH)2 u H NO3;
K OH u Mg Cl2
5. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе:
N2 + O2 ‹—› 2NO – Q
(a) при повышении температуры;
(b) повышении давления;
(c) повышении концентрации продуктов реакции
ВАРИАНТ № 9
1. Дать характеристику химического элемента № 3 по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Определить тип химической связи в молекулах:
Na2 O; Cl2;Zn; Na Br;
3. Составить электронную конфигурацию атомов элементов, имеющих порядковые номера 3, 15.
4. Составить молекулярные ионные уравнения реакций между веществами:
K OH u Mg Cl2;
Na2 SO4 u Ba (NO3)2
5. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе:
H2 + O2 ‹=› H2 O + Q
|
|
|
(a) при повышении давления;
(b) повышении концентрации водорода
ВАРИАНТ № 10
1. Дать характеристику химического элемента № 17 по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.
2. Определить тип химической связи в молекулах:
Р4; HСl; Ca Cl2; Mg;
3. Составить электронную конфигурацию атомов элементов, имеющих порядковые номера 16, 20.
4. Составить молекулярные ионные уравнения реакций между веществами:
Fe (OH)3 u H Cl;
Na SO4 u Ba (NO3)2
5. В каком направлении сместится химическое равновесие в системе:
2 CO + O ‹—› 2 CO2 + Q
(a) при понижении температуры;
(b) повышении давления;
Рекомендуемая литература
1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2012
2. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2008.
3. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2008.
4. Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. дляобщеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2008.
5. В. А. Головачева, Ю. М. Глубоков, А. А. Ищенко, Ю. А. Ефимова, ред., Аналитическая химия, Издательство: Академия/Academia, 2007
6. Аналитическая химия / под ред. А. А. Ищенко (5-е изд, стер.). С.-Пт., Издательство: ЛАНь, 2008
7. Н. Ю. Келина, Н.В. Безручко. Аналитическая химия в таблицах и схемах.М.: Феникс, 2009
8. Д. Н. Джабаров. Сборник упражнений и задач по аналитической химии Учебное пособие. Издательство: МИА, 2012
9. А. Е. Агрономов, Ю.С. Шабаров Лабораторные работы в органическом практикуме. М., Химия, 1974
10. Органикум. Практикум по органической химии. т. 1-2, М., Мир, 1979
Интернет - ресурсы:
www. pvg. mk. ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»).
www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).
www. alhimikov. net (Образовательный сайт для школьников).
www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).
www. enauki. ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).
www. 1september. ru (методическая газета «Первое сентября»).
www. hvsh. ru (журнал «Химия в школе»).
www. hij. ru (журнал «Химия и жизнь»).
www. chemistry-chemists. com (электронный журнал «Химики и химия»).
See more at: http://ta-vi-ka.blogspot.ru/2011/04/blog-post_13.html#sthash.kRVDzkDT.dpuf
ПРИЛОЖЕНИЕ А (обязательное )
Дата добавления: 2021-05-18; просмотров: 101; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!