Пример варианта контрольной работы
1.Колба, перевернутая вверх дном и заполненная хлороводородом (при н.у.), опущена в сосуд с водой так, что последняя полностью заполняет колбу.
Вычислите:
а) концентрацию полученной соляной кислоты;
б) объем 0,1 М раствора гидроксида натрия, который необходимо взять для нейтрализации 1 л полученной соляной кислоты.
2. Теплотой образования вещества называется тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ. Теплоты образования оксида углерода(IV) и оксида кальция соответственно равны 394 и 636 кДж/моль. Известно также, что для разложения 16,8 г карбоната кальция с образованием оксида кальция и оксида углерода(IV) необходимо затратить 29,9 кДж.
а) Напишите термохимические уравнения этих трех реакций.
б) Какую массу угля теоретически достаточно сжечь, чтобы выделившегося тепла хватило для получения 70 г оксида кальция разложением карбоната?
в) Напишите термохимическое уравнение реакции образования карбоната кальция взаимодействием оксидов кальция и углерода(IV).
г) Используя имеющиеся данные, рассчитайте теплоту образования карбоната кальция.
3. К раствору, полученному при растворении железа в горячей концентрированной соляной кислоте, прибавили едкий натр. Выделившийся осадок отделили, на длительное время оставили на воздухе, после чего растворили в разбавленной соляной кислоте. Составьте уравнения четырех описанных реакций.
|
|
|
4. При взаимодействии 19,06 г неизвестного металла с разбавленным раствором кислоты образуется соль металла и выделяется 4,48 л газа, содержащего 46,67 % азота и 53,33 % кислорода. Плотность газа по водороду равна 15. Укажите символ металла.
5. Плотность по водороду паров вещества, состоящего из 90,45% С и 9,55% Н, равна 53. Это вещество не обесцвечивает бромную воду, а под действием концентрированной азотной кислоты нитруется.
При помощи сильного окислителя 1,06 г этого вещества окислили, причем для нейтрализации продукта потребовалось 20 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия.
а) Установите формулу и величину навески исходного вещества, использованного для проведения реакции.
б) Напишите уравнение реакции окисления и вычислите массу полученного продукта.
6. При нагревании до некоторой температуры 36 г уксусной кислоты и 7,36 г 100%-ного этанола в присутствии серной кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 4,66 г осадка, а при действии избытка раствора гидрокарбоната калия выделяет 12,1 л оксида углерода (IV) (при н.у.). Найдите количество вещества сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до той же температуры 150 г уксусной кислоты и 200 мл 90% -ного этанола (плотность 0,82 г/мл) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора.
|
|
|
Критерии и шкала оценивания
| Критерий | Шкала оценивания (максимальное количество баллов) |
| Знает основные понятия, законы по общей и неорганической химии | 10 |
| Умеет применять теоретические знания для решения расчетных и экспериментальных задач | 19 |
| Всего | 29 |
ОС-2 Учебная дискуссия
Основные химические понятия
· Что такое атом?
· Что такое молекула?
· Что такое Относительная атомная масса (Ar)?
· Что такое относительная молекулярная масса? Как ее вычислить?
· Что такое молярная масса вещества? В каких единицах она выражается?
· Как вычислить количество вещества, зная массу, объём или число структурных единиц?
· Что такое валентность?
· Дайте определение химическое уравнение – это….?
· Что показывают химические формулы?
· Сколько структурных единиц содержит один моль любого вещества?
· Что такое абсолютная масса атома, молекулы?
· Назовите характерные признаки химических реакций.
Критерии и шкала оценивания
| Критерий | Максимальное количество баллов |
| Видение проблемы, теоретический уровень знаний | 10 |
| Доказательность отстаивания своей позиции, логичность | 10 |
| Корректность по отношению к оппоненту | 10 |
| Активность участия в общей дискуссии | 10 |
| Всего: | 40 |
ОС-3 Устный опрос
|
|
|
Примерные задачи для текущего контроля
1. Основные законы и понятия химии.
2. Номенклатура. Классы неорганических соединений
3. Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
4. Химическая связь. Строение и свойства вещества.
5. Растворы.
6. Окислительно-восстановительные процессы.
7. Химические свойства неметаллов и их соединений
8. Химические свойства металлов и их соединения
Критерии и шкала оценивания
| Критерий | Максимальное количество баллов |
| Владение понятийным аппаратом | 10 |
| Знает фактический материал по теме | 5 |
| Знает принципы принятия и реализации методологий в конкретных ситуациях | 5 |
| Умеет выявлять и анализировать проблемы | 10 |
| Логичность изложения материала | 10 |
| Всего: | 40 |
ОС-4 Практическая работа
Дата добавления: 2021-04-24; просмотров: 242; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!