Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом алюминия и соляной кислотой (HCl).

Ответ:____________________________________________________________

2) Укажите, какие свойства (оснόвные или кислотные) проявляет гидроксид алюминия в данной реакции. Ответ:___________________________________________________________________

Дана схема превращений: Zn → ZnSO₄ → ZnCl₂ → Zn(OH)₂

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Ответ:

1)________________________________________________________________________________

2)________________________________________________________________________________

3)________________________________________________________________________________

Установите соответствие между формулой органического вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	КЛАСС/ГРУППА
А) CH₄ Б) C₆H₅OH В) HCHO	1) спирты 2) альдегиды 3) фенолы 4) углеводороды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ:

А	Б	В

В автомобильных свинцово-кислотных аккумуляторах в качестве электролита применяется 35%-ный раствор серной кислоты в дистиллированной воде. Рассчитайте массы безводной серной кислоты и дистиллированной воды, которые необходимы для приготовления 600 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

Дано:

Решение:

Перевод баллов в оценку:

19-20 - "5"

16-18 - "4"

11-15 - "3"

10 - "2"

Вариант

Из курса химии Вам известно, что при получении газообразных веществ в лаборатории собирать получаемый газ можно двумя способами: вытеснением воды и вытеснением воздуха. На рис. 1–3 изображены приборы для получения и собирания различных газов.


Рис. 1	Рис. 2	Рис. 3

Определите, какие из указанных приборов можно использовать для получения и собирания в лаборатории:

а) аммиака;

б) хлороводорода.

Запишите в таблицу номер рисунка и название соответствующего способа собирания газа.

Ответ:

На рисунке изображена модель электронного строения атома некоторого химического элемента.

На основании предложенной модели выполните следующие задания:

1) запишите порядковый номер химического элемента, которому соответствует данная модель атома;

2) запишите номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которых расположен этот элемент;

3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот элемент.

Ответы запишите в таблицу:

Порядковый номер химического элемента	№ периода	№ группы	Металл/ неметалл

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – богатое хранилище информации о химических элементах, их свойствах и свойствах их соединений. Так, например, известно, что с увеличением порядкового номера химического элемента радиусы атомов в периодах уменьшаются, а в группах увеличиваются.

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения радиуса атомов следующие элементы: Si , O , N , P . Запишите символы элементов в нужной последовательности.

Ответ:

В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ с молекулярной и атомной кристаллической решёткой.

Характерные свойства веществ
С молекулярной кристаллической решёткой	С атомной кристаллической решёткой
· При обычных условиях могут находиться в одном из трёх агрегатных состояний; · имеют низкие значения температур кипения и плавления; · имеют низкую теплопроводность; · летучие	· Твёрдые; · прочные; · тугоплавкие; · нелетучие

Используя данную информацию, определите, какую кристаллическую решётку имеют вещества. Ответ:

1) Углекислый газ (СО₂) имеет

2) Алмаз (С) имеет

В пищевой промышленности используется добавка Е338, которая представляет собой ортофосфорную кислоту (H₃PO₄). Применяется она в основном как консервант, фиксатор цвета продуктов, регулятор кислотности.

Получение ортофосфорной кислоты можно проводить различными способами, один из которых заключается во взаимодействии оксида фосфора(V) P₂O₅ с водой.

При взаимодействии ортофосфорной кислоты с основаниями образуются её соли – ортофосфаты. Они также широко применяются в промышленности. Так, например, ортофосфат натрия (Na₃PO₄). используется в составе чистящих и моющих средств, стиральных порошков и отбеливателей. Это соединение часто используют для «смягчения» (устранения жёсткости) воды. Жёсткость воды обусловлена присутствием в ней растворимых солей кальция и магния (хлоридов, гидрокарбонатов и др.). Смягчение воды необходимо, поскольку использование жёсткой воды в промышленности вызывает появление осадка (накипи) на стенах котлов, в трубах, а также существенно увеличивает расход моющих средств.

Сложные неорганические вещества условно можно распределять, то есть классифицировать, по четырём классам, как показано на схеме. В эту схему впишите недостающие название класса и три формулы веществ (из текста), являющихся представителями соответствующих классов.

Ответ:

Сложные вещества

Оксиды

Кислоты

Соли

КОН

1) Составьте молекулярное уравнение реакции получения ортофосфорной кислоты.

Ответ:

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция. Ответ:

1) Составьте молекулярное уравнение реакции между ортофосфорной кислотой (H ₃PO ₄ ) и основанием – гидроксидом натрия ( NaOH ). Ответ:

2) Укажите, к какому типу (соединения, разложения, замещения, обмена) относится эта реакция. Ответ:

Дана схема превращений:

SO ₂ → SO ₃ → K ₂ SO ₄ → KOH

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Ответ:

Установите соответствие между формулой органического вещества и его названием: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА	НАЗВАНИЕ
А) С₆Н₅ОН	1) ацетилен
Б) С₂Н₂	2) глюкоза
В) С₆Н₁₂О₆	3) этанол
	4) фенол

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами

Ответ:

А	Б	В

В медицине в качестве гипертонического раствора используют 20%-ный раствор глюкозы в воде. Рассчитайте массу глюкозы и воды, которые необходимы для приготовления 500 г такого раствора. Запишите подробное решение задачи.

Дано:

Решение:

Перевод баллов в оценку:

19-20 - "5"

16-18 - "4"

11-15 - "3"

10 - "2"

Вариант

Из курса химии Вам известны следующие способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, дистилляция (перегонка), действие магнитом, выпаривание, кристаллизация.

На рис. 1 и 2 изображены два из названных способов.


Рис. 1	Рис. 2

Из числа перечисленных ниже смесей выберите те, которые можно разделить с помощью способов, изображённых на рисунках.

а) речной песок и древесные опилки

б) вода и оливковое масло

в) сахарный песок и крахмал

г) мел и вода

Запишите в соответствующие графы таблицы названия выбранных смесей, номер соответствующего рисунка и название способа разделения смеси.

Ответ:

На рисунке изображена схема распределения электронов по энергетическим уровням в атоме некоторого химического элемента.

На основании предложенной схемы выполните следующие задания:

1) запишите символ химического элемента, которому соответствует данная схема строения атома;

3) определите, к металлам или неметаллам относится простое вещество, которое образует этот элемент.

Ответы запишите в таблицу:

Учитывая эти закономерности, расположите в порядке уменьшения радиуса атомов следующие элементы: B , Al , C , N . Запишите символы элементов в нужной последовательности.

Ответ:

В приведённой ниже таблице представлены некоторые характеристики ковалентной и ионной видов химической связи.

Химическая связь
Ковалентная	Ионная
Образована атомами одного и того же элемента-неметалла или атомами различных неметаллов	Образована атомами металла и неметалла

Используя данную информацию, определите вид химической связи в молекулах.

Ответ:

1) В молекуле оксида углерода (IV) (СО₂) _______________________________________________

2) В молекуле хлороводорода (HCl) _____________________________________________________

Сульфат меди(II) (CuSO₄) – важнейшая из солей меди. Кристаллогидрат сульфата меди(II) называют медным купоросом. В сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение.

В промышленности эту соль применяют в производстве ацетатного волокна, а также используют в качестве фиксатора окраски и консерванта.

Сульфат меди(II) в промышленности получают различными способами, например растворением оксида меди(II) (CuO) в серной кислоте (H₂SO₄).

Эта соль часто служит исходным сырьём для получения других соединений, например гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂). Для водного раствора сульфата меди(II) возможна реакция с металлами активнее меди, например с цинком.

Сульфат меди(II) является соединением с умеренной токсичностью. Однако работать с порошком или пудрой сульфата меди(II) следует осторожно, не допуская их пыления.

Ответ:

Сложные вещества

Оксиды	Основания		Соли
		H₂SO₄

1) Составьте молекулярное уравнение реакции цинка с раствором сульфата меди(II).

Ответ:

Дата добавления: 2021-04-15; просмотров: 268; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!