Гидролиз неорганических солей

ЗАДАНИЕ К УРОКУ № 11

Дата 14.11.2020 Группа ис-106

Дисциплина/МДК/УП: Химия

Темы уроков: Гидролиз органических и неорганических соединений

План занятия:

1. Изучите материал за 11 класс урок 7 на сайте РЭШ https://resh.edu.ru/subject/lesson/5912/start/92791/

2. Тема содержит и органику и неорганику.

3. Задание (по желанию) отправить голосовое сообщение о гидролизе только в неорганике, до 2 минут сообщение. Высылать в личку в ВК. Самое главное из темы «Гидролиз неорганических соединений». Срок до 17.00 сегодня

Желаю удачи

Конспект урока

Химия, 11 класс

Урок № 7. Гидролиз органических и неорганических соединений

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме:

· Понятие гидролиза;

· вещества, подвергаемые гидролизу;

· смещение равновесия в реакциях гидролиза;

· реакция среды при гидролизе солей.

Урок посвящён изучению реакций гидролиза органических и неорганических соединений: условиям протекания реакций гидролиза, уравнениям реакций гидролиза, равновесию в реакции гидролиза.

Глоссарий

Гидролиз – реакция ионного обмена между молекулами органических или неорганических соединений и водой, в результате которой исходное соединение разрушается и происходит изменение реакции среды.

Жиры – сложные эфиры многоатомных спиртов, в которых гидроксильные радикалы замещены на кислотные остатки кислородсодержащих кислот.

Константа диссоциации – константа равновесия процесса диссоциации электролита на ионы, равна отношению произведения концентраций образовавшихся ионов к концентрации не распавшихся на ионы молекул, причем все концентрации возведены в степени, равные стехиометрическим коэффициентам.

рН среды – водородный показатель, равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода рН = - lg[H⁺]

Полный гидролиз – необратимый процесс разложения водой вещества до образовавших его соединений.

Сильные электролиты – соединения, степень диссоциации которых в воде более 30%.

Слабые электролиты – соединения, степень диссоциации которых в воде не превышает 3%.

Сложный эфир – продукт замещения иона водорода в карбоновой кислоте на углеводородный радикал.

Степень диссоциации – количественная характеристика электролита, равная отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе, выраженная в процентах.

Углеводы – органические соединения, в состав которых входит несколько гидроксильных групп и карбонильная группа.

Электролит – вещество, раствор или расплав которого проводит электрический ток.

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

Дополнительная литература:

1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тесто по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

· Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Гидролиз органических соединений

Гидролизом называют реакцию ионного обмена между веществом и водой, в результате которой происходит разложение вещества и изменяется реакция среды. Примером может служить известная вам реакция гидролиза сложных эфиров.

Реакция гидролиза обратима. Чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции, необходимо, чтобы один из продуктов реакции расходовался в какой-то другой реакции. Например, если проводить гидролиз в присутствии щёлочи, кислота превратится в соль, которая в обратной реакции участвовать не может.

Реакция щелочного гидролиза жиров используется при производстве мыла.

В результате кислотного гидролиза полисахаридов из крахмала и целлюлозы можно получить глюкозу: (С₆Н₁₀О₅)_п + пН₂О → пС₆Н₁₂О₆

При нагревании белков в кислой или щелочной среде происходит гидролиз. Макромолекулы белков сначала распадаются на отдельные полипептиды, которые, в свою очередь, распадаются на крупные, а затем и на мелкие пептиды. В конечном результате продуктом гидролиза белков являются аминокислоты. В живых организмах гидролиз белков происходит под действием ферментов. Благодаря этой реакции организм получает строительный материал для синтеза новых белков.

Гидролиз неорганических солей

В реакцию гидролиза вступают растворимые в воде соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. Одним из продуктов реакции будет малодиссоциирующее соединение, при этом изменится рН среды.

Соль – это продукт взаимодействия основания и кислоты. Все соли можно разделить в зависимости от силы образующих их электролитов на 4 группы:

1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой: Na₂CO₃, K₂S.

2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой: CuSO₄, NiCl₂.

3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой: Fe(CH₃COO)₃, (NH₄)₂CO₃.

4. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой: NaCl, KNO₃.

Рассмотрим гидролиз карбоната натрия. В растворе соль полностью распадается на ионы: Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + CO₃^2-.

Na⁺ - от сильного основания NaOH (α = 87%);

CO₃^2- - от слабой кислоты Н₂СО₃ (α = 0,06%).

Молекулы воды представляют собой диполи, состоящие из положительно заряженного иона водорода и отрицательно заряженной гидроксильной группы. Гидроксид натрия – сильный электролит, поэтому ион натрия взаимодействовать с молекулами воды не будет. Угольная кислота – слабый электролит, поэтому карбонат-ионы будут взаимодействовать с полярными молекулами воды с образованием слабого электролита – гидрокарбонат-иона. Среда при этом становится щелочной.

CO₃^2- + Н⁺-ОН^- ↔ НСО₃^- + ОН^- ; Na₂CO₃ + H₂O ↔ NaHCO₃ + NaOH.

Рассмотрим гидролиз хлорида железа (III). В растворе соль полностью диссоциирует на ионы: FeCl₃ ↔ Fe³⁺ + 3Cl^-.

Fe³⁺ - от слабого основания Fe(ОН)₃ (α = 0,0007%);

Cl^- - от сильной кислоты НCl (α = 100%).

Ион хлора с молекулами воды не взаимодействует, так как соляная кислота – сильный электролит. Ионы железа будут взаимодействовать с молекулами воды, так как гидроксид железа (III) – слабый электролит. В результате образуется слабый гидроксокатион железа (III) и кислая среда.

Fe³⁺ + Н⁺-ОН^- ↔ FeОН²⁺ + Н⁺; FeCl₃ + H₂O ↔ FeОНCl₂ + HCl.

Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то гидролизу подвергаются как катион, так и анион. Реакция среды при этом будет близка к нейтральной. Например, ацетат меди в воде диссоциирует на ион меди и ацетат-ионы. Cu(CH₃COO)₂ ↔ Cu²⁺ + 2CH₃COO^-

Cu²⁺ - от слабого основания Cu(ОН)₂ (α = 0,0006%);

СН₃СОО^- - от слабой кислоты СН₃СООН (α = 0,42%).

Оба типа ионов взаимодействуют с молекулами воды, при этом образуется слабый электролит гидроксокатион меди и слабая уксусная кислота.

Cu²⁺ + Н⁺-ОН^- ↔ CuОН⁺ + Н⁺; CH₃COO^- + Н⁺-ОН^- ↔ СН₃СООН + ОН^-;

Cu(CH₃COO)₂ + H₂O ↔ CuОН(СН₃ОО) + СН₃СООН.

Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой, то такая соль в реакцию гидролиза не вступает, так как в ней не может образоваться слабый электролит. Реакция среды остаётся нейтральной.

Дата добавления: 2020-12-12; просмотров: 179; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!