Реагирует с солями, вытесняет слабые кислоты из их солей
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + СO32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2
2H+ + СO32- → H2O + CO2
СПЕЦИФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
Азотная кислота - сильный окислитель
N+5 → N+4→ N+2→ N+1→ No → N-3
N+5 + 8e-→N-3 окислитель, восстанавливается.
Разлагается на свету и при нагревании
4HNO3 t˚C→ 2H2O + 4NO2↑ + O2
Образуется бурый газ
2. Окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук - "ксантопротеиновая реакция")
Реагирует с металлами.
В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в электрохимическом ряду напряжений Н. Бекетова могут образовываться разные азотсодержащие продукты.
Опыт
При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород
HNO3 + Me = соль + H2O + Х
| Щелочные и щелочноземельные | Fe, Cr, Al, Ni, Co | Металлы до водорода | Металлы после водорода (Cu и др) | Благородные Au, Pt, Os, Ir,Ta | |
| HNO3(конц.ω>60%) | N2O | пассивация (при обычных условиях); NO2 (при нагревании) | NO2 | NO2 | Нет реакции |
| HNO3(разбавл.) | NH3, NH4NO3 | Основной NO, но в зависимости от разбавления могут образовываться N2,N2O, NH3, NH4NO3. Чем больше разбавлена кислота, тем ниже степень окисления азота. | NO | ||
Царская водка: V(HNO3) : V(HCl) = 1 : 3 растворяет благородные металлы.
HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O
4HNO3 + 18HCl + 3Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
|
|
|
Реагирует с неметаллами.
Азотная кислота превращается в NO (или в NO2);
неметаллы окисляются до соответствующих кислот:
S0 + 6HNO3(конц) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4 опыт
HNO3 (конц.) + неметалл = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO2 + вода
HNO3 (разбав.) + неметалл + вода = окисление неметалла до кислоты в высшей степени окисления + NO
Задание №1. Осуществите превращения по схеме, назовите вещества, для УХР со * составить ОВ (окислительно-восстановительный) баланс, а для** разбор РИО (реакции ионного обмена):
NH4Cl**→ NH3* → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NO2
Задание №2. Осуществить превращения по схеме (внимательно посмотрите, куда направлены стрелки):
Соль аммония←Аммиак←Нитрид Лития ←Азот → Оксид азота (II)←Азотная кислота
Для ОВР составить е-баланс, для РИО полные, ионные уравнения.
Задание №3. Напишите уравнения реакций взаимодействия азотной кислоты со следующими веществами в молекулярном и ионном виде:
a) Al2O3 б) Ba(OH)2 в) Na2S
Задание №4. Запишите уравнения, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:
|
|
|
А) Сa + HNO3 (конц.)
Б) Сa + HNO3 (paзбавл.)
Выполните задания, сканируйте и пришлите свой ответ на проверку.
Дата добавления: 2021-03-18; просмотров: 41; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!