Качественные реакции для щелочных металлов
Примерное время выполнения задания – 5 - 7 минут
Уровень сложности задания – повышенный
Максимальный балл за выполнение задания - 2
Задание состоит из формул или названий веществ и признаков химических реакций или реагентов, с помощью которых можно различить указанные вещества. Необходимо найти соответствие между названиями веществ и признаками химических реакций или реагентов. В ответе надо указать получившуюся последовательность цифр. Цифры могут повторяться.
| Перед выполнением предложенных заданий повторите: |
Правила растворимости химических соединений:
1. Все нитраты являются растворимыми.
2. Практически все соли калия, натрия и аммония растворимы.
3. Все хлориды, бромиды и йодиды растворимы, за исключением галогенидов серебра, ртути (I) и свинца (II).
4. Все сульфаты растворимы, за исключением сульфатов бария, стронция и свинца (II), которые являются нерастворимыми, и сульфатов кальция и серебра, которые являются умеренно растворимыми.
5. Все карбонаты, сульфиты и фосфаты не растворяются за исключением карбонатов, сульфитов и фосфатов калия, натрия и аммония.
6. Все сульфиды нерастворимы, за исключением сульфидов щелочных металлов, щелочноземельных металлов и аммония.
7. Все гидроксиды нерастворимы за исключением гидроксидов щелочных металлов. Гидроксиды стронция, кальция и бария умеренно растворимы.
Качественные реакции на катионы
|
|
|
| Катион | Реактив | Реакция | Характерные признаки |
| Н+ | Лакмус Метилоранж | Красное окрашивание Розовое окрашивание | |
| Ва2+ | Растворимые сульфаты, серная кислота. Пламя спиртовки. | Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ | Белый мелкодисперсный осадок BaSO4, нераство-римый в H2O и HNO3. Желто-зеленая окраска пламени. |
| Ag+ | Растворимые хлориды, соляная кислота | Ag+ + Cl- = AgCl↓ | Белый творожистый осадок AgCl, нераство-римый в H2O и HNO3 |
| NH4+ | Раствор щелочи, на-гревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитан-ная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl (конц.) | NH4+ + OH- = NH4OH (NH3↑ + H2O) NH3 + HCl = NH4Cl | Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl (конц.) «дымит» |
| Al3+ | Растворы щелочи, кислоты | Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- | Белый осадок Al(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи |
| Zn2+ | Растворы щелочи, кислоты | Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2- | Белый осадок Zn(OH)2, растворимый в кислоте в избытке щелочи |
| Mg2+ | Раствор щелочи | Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ | Белый осадок Mg(OH)2, нерастворимый в избытке щелочи |
| Cr3+ | Растворы щелочи, кислоты | Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 + OH- = [Cr(OH)4]- | Cеро-зеленый осадок Cr(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи |
| Fe2+ | Раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6] | 3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓ | Образование турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2 |
| Fe3+ | Раствор роданида аммония NH4CNS Раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] | Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓ | Кроваво-красное окра-шивание раствора Образование берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3 |
| Cu2+ | Раствор щелочи с последующим нагреванием | Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Cu(OH)2 → CuO + H2O | Ярко-голубой студенис-тый осадок, нераствори-мый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду |
Качественные реакции на анионы
|
|
|
| OH- | Лакмус | Синее окрашивание | |||
| Фенолфталеин | Малиновое окрашивание | ||||
| Метилоранж | Желтое окрашивание | ||||
| Cl- | Раствор нитрата серебра AgNO3 | Ag+ + Cl- = AgCl↓ | Белый творожистый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3 | ||
| Br- | Раствор нитрата серебра AgNO3 | Ag+ + Br- = AgBr↓ | Светло-желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3 | ||
| I- | Раствор нитрата серебра AgNO3 | Ag+ + I- = AgI↓ | Желтый осадок, нераст-воримый в H2O и HNO3 | ||
| NO3- | Концентрирован-ная серная кислота и медная стружка при нагревании | H2SO4+ 2NH4NO3 =(NH4)2SO4 + 2HNO3 4HNO3+Cu → Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O | Бурый газ (NO2), голубая окраска раствора | ||
| SO42- | Раствор соли бария | Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ | Белый мелкодисперсный осадок, нерастворимый в H2O и HNO3 | ||
| SO32- | Сильная кислота | 2H+ + SO32- = H2SO3 (SO2↑ +H2O) | Газ с резким специфическим запахом | ||
| S2- | Раствор соли свинца | Pb2+ + S2- = PbS↓ | Черно-бурый осадок | ||
| CO32- | Cильная кислота
| 2H+ + CO32- = H2CO3 (CO2↑+ H2O) | Газ без цвета и запаха, не поддерживает горение | ||
| HCO3- | H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ | ||||
| PO43- | Раствор нитрата серебра в слабощелочной среде | 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ | Желтый осадок, растворимый в HNO3 | ||
| HPO43- | 3Ag+ + HPO42- = Ag3PO4↓ +H+ | ||||
| H2PO4 - | 3Ag+ + H2PO4- = Ag3PO4 +2H+ |
Качественные реакции для газов
| Вещество | Реактив | Реакция | Характерные признаки |
| Н2 | О2 (сжигание) | 2Н2 + О2 = 2Н2О | Запотевание холодного предмета |
| О2 | С (тлеющая лучинка) | С + О2 = СО2 | Вспышка |
| Сl2 | Бумажка, пропитан-ная крахмальным клейстером и раст-вором иодида калия | 2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓ | Посинение бумажки |
| I2 | Крахмальный клейстер | Синее окрашивание | |
| СО2 | Известковая вода | Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓+ Н2О | Помутнение раствора |
| NH3 | Хлороводород | NH3 + HCl = NH4Cl | Белый дым. Специ-фический запах NH3, образование белого дыма (NH4Cl) |
Качественные реакции для щелочных металлов
Все соединения щелочных металлов определяют по цвету пламени:
|
|
|
| Ba2+ | желто-зеленое |
| K+ | фиолетовое |
| Са2+ | кирпично-красное |
| Li+ | ярко-красное |
| Na+ | желтое |
| Sr2+ | карминово-красное |
Дата добавления: 2021-03-18; просмотров: 48; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!