Вопрос 2.Обратимость химических реакций.

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

Схема 1. Классификация реакций по направлению протекания

Химические реакции

Необратимые Обратимые

BaCl2+K2SO4 BaSO4 +2KCI H2+N2 2NH3

NaOH+HCI NaCI+H2O SO2 + O2 2SO3

K2CO3 + 2HCI H2O + CO2 + 2KCI

Схема 2. Смещение равновесия по прнципу Ле Шателье

При Cpear , при Cper ;

При P (для газов ) в сторон уменьшего V,

При P в сторону большего V;

При T в сторону эндотермической реакции;

При T в сторону экзотермической реакции.

Катализатор не смещает равновесие , но ускоряет его достижение

Прнцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию

Задание

Дать характеристику реакции 3H2+N2 2NH3 + Q

Как необходимо изменить условия для смещения равновесия в сторону прямой реакции (образования NH3).

Примерная схема ответов Характеристика реакции.

3H2+N2 2NH3 + Q соединения

обратимая

о.в.р.

экзотермическая

гомогенная

некаталитическая

Условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (образования NH3)

3H2+N2 2NH3 + Q C (H2) и C (N2), т.к. эти вещества исходные, а С (NH3) продукта реакции

P, т. к. до реакции 4V (3V(H2) +1V(N2)), а после реакции 2 V(NH3)

Т, т.к. экзотермическая реакция (с выделекнием теплоты)

Задание

Дать характеристику реакции. Как необходимо изменить условия для смещения в сторону обратной реакции (образования N2 и H2) :

3H2 + N2 2NaH3 + Q

C (NH3), т.к. это вещество теперь исходное, а C (H2) и C (N2) продуктов реакции реакции P, т. к. до реакции 2 V(NH3), а после реакции 4V (3V(H2) +1V(N2)) T, т.к. эндотермическая реакция (с поглащением теплоты)

(После выполнения задания проводится обсуждение ответов).

V . Закрепление нового материала.

Решим задачу. Как изменится скорость реакции, при повышении температуры от 10⁰ до 50⁰ С. Температурный коэффициент равен 3?

Решение:

V ₂ / V ₁ = Υ ^D ^t ^{/10 ,} подставим значения в формулу

V ₂ / V ₁ = 3 ⁵^{0 -10 /10} = 3 ⁴ = 81

Ответ: в 81 раз возрастет скорость

Итак, мы познакомились с понятием «скорость химической реакции», рассмотрели от каких факторов она зависит.

Что изменяется в ходе химической реакции?

Какие факторы влияют на скорость химической реакции?

Что такое катализаторы и ингибиторы?

VI. Подведение итогов занятия, выставление оценок

“Труд, работа не всякая, а осмысленная, сознательная, нужная людям”.

“Сами, трудясь, вы сделаете все и для близких, и для себя, а если при труде успеха не будет, будет неудача – не беда, пробуйте еще”. Д.И. Менделеев

Выставление оценок.

VII . Рефлексия

Каждый обучающийся высказывается о занятии, выбирая начало фразы из (приложение 2).

IV . Домашнее задание О.1читать §4.2,сделать в тетради упр.,5 с.72

Д.1читать§12, сделать в тетради упр. 4, стр. 58.

Приложение 1

«ОВР»

Вариант 1.

А1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

1) 2Na + 2H₂O = 2 NaOH + H₂

2) Na₂O + 2HCl = 2 NaCl + H₂O

3) ZnSO₄ + Na₂CO₃ = ZnCO₃ + Na₂SO₄

4) CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

А2. Окислительно – восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого:

1) KClO₄, 2) Cl₂O₃, 3) Cl₂O₇, 4) NaCl.

А3. Определите схему процесса восстановления:

0 +2 -2 +2 +7 +2 -1 0

1) Fe → Fe, 2) O → O, 3) Mn → Mn, 4) 2 Cl → Cl_2.

А4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S0₂ + С1₂ + Н₂0 → Н₂S0₄ + НС1

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

1) 11; 2) 13; 3) 7; 4) 10.

А5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S0₂ + Н₂0 + NаIO₃ → Н₂S0₄ + NаI

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 3; 2) 4; 3) 2; 4) 5.

А6. Вещество проявляет окислительно - восстановительные свойства, если атом, входящий в его состав, может:

1) только отдавать электроны

2) только присоединять электроны

3) проявлять промежуточную степень окисления

4) иметь только постоянную степень окисления.

В1. Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) C + K₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + K₂CO₃ + CO₂1) Э⁺⁷ → Э⁺⁶

Б) NaNO₂ + NH₄Cl → N₂ + NaCl + H₂O 2) Э⁺⁶ → Э⁺³

В) KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O 3) Э⁺³ → Э⁰

4) Э⁰ → Э⁺⁴

5) Э^-3 → Э⁰

Вариант 2.

А1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:

1) ZnCl₂ + H₂S = ZnS + 2HCl

2) СаО + СО₂ = СаСО₃

3) 4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

4) К₂O + 2HCl = 2 КCl + H₂O

А2. Окислительно – восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого:

1) HNO₃, 2) N₂O₅, 3) Mg₃N₂, 4) KNO₂.

А3. Определите схему процесса окисления:

+3 +2 +2 -2 +5 +2 -1 0

1) Fe → Fe, 2) O → O, 3) Mn → Mn, 4) 2 Cl → Cl₂

А4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

S + НNО₃ → Н₂SО₄ + NO₂ + H₂O

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 6; 2) 3; 3) 1; 4) 5.

А5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

KClO₃ + HCl → Cl₂ + KCl + Н₂O

Сумма коэффициентов в уравнении равна:

1) 12; 2) 9; 3) 14; 4) 15.

А6. Вещество проявляет только восстановительные свойства, если атом, входящий в его состав, может:

1) только отдавать электроны

2) только присоединять электроны

3) проявлять промежуточную степень окисления

4) иметь только постоянную степень окисления.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) Fe₂O₃+ CO→ Fe + CO₂1) Э^-1 → Э⁰

Б) Al₂S₃ + HNO₃ → Al₂(SO₄)₃ + NO₂ + H₂O 2) Э⁺³ → Э⁺²

В) HNO₂ + HJ→ J₂ + NO + H₂O 3) Э⁺⁵ → Э⁺⁴

4) Э⁺² → Э⁺⁴

5) Э^-2 → Э⁺⁶

Приложение 2

Рефлексия

Каждый обучающийся высказывается о занятии , выбирая начало фразы :

Было трудно...... Было интересно..... Сегодня я узнал......

Теперь я могу...... Я понял что...... Теперь я смогу......

Я почувствовал что...... Я приобрел...... Я научился.....

Я выполнил задания...... Я смог ...... Занятие дало мне для жизни......

Меня удивило...... Я попробую...... Мне захотелось......

Дата добавления: 2021-01-20; просмотров: 154; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 23

Мы поможем в написании ваших работ!