Понятие скорости химической реакции
КАРТА ЗАНЯТИЯ № 12
Учебный предмет: Химия
Тема Скорость химических реакций.
Цели занятия:
образовательные:сформировать у обучающихся основные представления о скорости реакции и факторов, влияющих на скорость;
развивающие: развивать умение анализировать, делать предположения, выводы. умение принимать правильное решение;
воспитывающие: умение работать в группе; считаться с мнением других членов группы; радоваться успехам других, сопереживать неудачи.
Норма времени: 2 часа
Тип занятия: комбинированный
Вид занятия: лекция с элементами беседы, исследовательская работа
Форма организации учебной деятельности: индивидуальная, групповая, парная
План занятия:
1.Скорость химических реакций.
2.Обратимость химических реакций.
Оснащение: проектор, экран, хим. реактивы, лаб. посуда
Литература:
Основные источники:
- Естествознание. Химия: учеб. студ учреждений сред. Проф. Образования/.О.С. Габриелян, и.Г. Остроумова.-4-е изд., стер.- М.: Издательский центр «Академия», 2018-240с., [8] с. цв.вкл.
Дополнительные источники:
1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. 11 класс. – М.: Просвещение, 2014
2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. 10 класс. – М.: Просвещение, 2014
3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
4. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Остроумова Е. Е. и др. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
|
|
|
5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. Пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
Интернет ресурсы:
- www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).
- www. alhimikov. net (Образовательный сайт для школьников).
- www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).
- www. enauki. ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).
- www.5ballov. ru/test (Тест для абитуриентов по всему школьному курсу биологии).
- www. informika. ru (Электронный учебник, большой список интернет-ресурсов).
- www. kozlenkoa. narod. ru (Для тех, кто учится сам и учит других; очно и дистанционно,биологии, химии, другим предметам).
Преподаватель: Корниенко Т.В.
Тема: Скорость химических реакций.
Ход занятия
I . Организационный момент.
Проверка готовности группы к занятию, проверка присутствующих на занятии.
II . Актуализация опорных знаний
Тестовая работа по теме «ОВР» (Приложение 1 )
|
|
|
III . Мотивирование и целепологания
Сегодня мы изучим тему «Скорость химической реакции» и выясним, может ли человек, обладая определенными знаниями, управлять химической реакцией. Для решения этой проблемы мы отправляемся в виртуальную лабораторию. Чтобы войти в нее, необходимо показать свои знания о скорости химической реакции.
IV . Объяснение нового материала
Вопрос 1.Скорость химических реакций.
Фронтальный опрос:
Что такое химическая реакция?
Ответ: Явления, при которых из одних веществ получаются другие, называются химическими явлениями или реакциями.
Что происходит с молекулами при протекании химических реакций?
Ответ: Между молекулами разрываются «старые» связи и образуются «новые».
Что такое гомогенная и гетерогенная реакция?
Ответ: Гомогенная - это реакция, протекающая между веществами, которые находятся в одной фазе. Гетерогенные реакции – вещества находятся в разных фазах.
А теперь посмотрите, пожалуйста на доску и сделайте свои предположения по поводу протекания этих реакций:
а)раствор сульфата меди и железа;
б)раствора сульфата меди и гидроксида калия
Будут ли протекать эти реакции?
|
|
|
Ответ: Будут
(Преподаватель проводит демонстрацию данных реакций 1: в раствор сульфата меди опускается железный гвоздь; 2: сливаются равные объемы растворов сульфата меди и гидроксида калия). В первом случае не наблюдаем видимых признаков реакции, во втором – видим выпадение осадка голубого цвета.
1) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
2) CuSO4+ 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓
Мы наблюдали сейчас две реакции. Почему же во втором случае не видим признаков реакции, неужели наши предположения неверны?
Ответ: Реакции протекают, но с разной скоростью. В первом случае реакция будет идти очень медленно.
Действительно, одни реакции идут медленно- образование ржавчины на железном гвозде, другие быстро, часто со взрывом.
Для полного гниения брошенной в лесу газеты нужен 1 год
Ржавления консервной банки-10 лет
Стекло практически не разрушается в течение столетий.
А какая нам разница, с какой скоростью идут реакции. Неужели это так важно?
На самом деле - это очень важно. Понятие «скорость химической реакции» это одно из важных параметров при получении многих химических веществ: волокон, красителей, полимерных материалов, лекарственных веществ, аммиака, серной кислоты и других. Чем выше скорость реакции, тем меньше энергетических затрат, и больше выход продукта за определенное время. Таким образом, увеличивается производительность и экономический эффект. Неслучайно, есть специальная наука- Химическая кинетика-раздел химической науки, которая изучает скорость реакции и условия, влияющие на неё.
|
|
|
Понятие скорости химической реакции
Из курса физики вам известно понятие «скорость движения». Вспомните, что собой представляет скорость механического движения?
Ответ: Скорость какого–либо процесса – это изменение какой-либо физической величины за единицу времени.
Скорость – это отношение перемещения тела в пространстве к промежутку времени, в которое произошло это перемещение.
Дата добавления: 2021-01-20; просмотров: 102; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!