Определите понятие «окислитель».

КАРТА ЗАНЯТИЯ № 11

Учебный предмет: Химия

Тема Химические реакции.

Цели занятия:

образовательные: сформировать представление обучающихся о единой природе химической связи; познакомить обучающихся с различными типами химических связей; научить определять типы химических связей в различных соединениях.

развивающие: формировать умение определять тип химической связи в соединении; развивать устную речь обучающихся, умение применять знания в новой ситуации;

воспитательные :развивать познавательный интерес обучающихся; способствовать росту инициативы и самостоятельности; формирование культуры общения, чувства уважения друг к другу.

Норма времени: 2 часа

Тип занятия: изучение нового материала и первичного закрепления

Вид занятия: лекция с элементами презентации

Форма организации учебной деятельности: групповая

План занятия:

1.Классификация химических реакций.

2. Окислительно-восстановительные реакции .

Оснащение: проектор, экран, презентация, литературное сопровождение,

Литература:

Основные источники:

Естествознание. Химия: учеб. студ учреждений сред. Проф. Образования/.О.С. Габриелян, и.Г. Остроумова.-4-е изд., стер.- М.: Издательский центр «Академия», 2018-240с., [8] с. цв.вкл.

Дополнительные источники:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. 11 класс. – М.: Просвещение, 2014

2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. 10 класс. – М.: Просвещение, 2014

3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

4. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Остроумова Е. Е. и др. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. Пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Интернет ресурсы:

www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).
www. alhimikov. net (Образовательный сайт для школьников).
www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).
www. enauki. ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).
www.5ballov. ru/test (Тест для абитуриентов по всему школьному курсу биологии).
www. informika. ru (Электронный учебник, большой список интернет-ресурсов).
www. kozlenkoa. narod. ru (Для тех, кто учится сам и учит других; очно и дистанционно,биологии, химии, другим предметам).

Преподаватель: Корниенко Т.В.

Тема: Химические реакции.

Ход занятия

I . Организационный момент.

Проверка готовности группы к занятию, проверка присутствующих на занятии.

II . Актуализация опорных знаний

Тестовая работа по теме «Классификация неорганических соединений и их свойства»(Приложение 1)

III . Мотив ация и целепологания

В окружающем нас мире протекает огромное число реакций. Вот мы просто сидим, стоим, идем куда-либо, а в каждой клеточке нашего тела каждую секунду происходят десятки и сотни тысяч превращений одних веществ в другие. Сформулируем тему занятия: «Химические реакции».

IV . Объяснение нового материала

Вопрос 1.Классификация химических реакций.

Признаки классификации химических реакций

1. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

2. По тепловому эффекту.

3. По признаку обратимости.

4. По признаку изменения степеней окисления.

5. По агрегатному состоянию веществ.

6. По наличию катализатора.

7. По механизму.

Т ипы химических реакций:

1. По числу и составу реагентов .

- Реакции, идущие с изменением состава вещества

· Р-я соединения

· Р-я разложения

· Р-я замещения

· Р-я обмена

2. По изменению степеней окисления химических элементов - Окислительно – восстановительные(С. О. у элементов меняется)

- Неокислительно- восстановительные (С. О. – const)

3. По направлению:

-Обратимые реакции - протекают одновременно в двух противоположных направлениях

- Необратимые реакции - протекают только в одном направлении

Признаки необратимости:

· образование осадка,

· образование слабого электролита (Н₂О …),

· выделение газа,

По тепловому эффекту(Q):

- Экзотермические (+ Q)

-Эндотермические (-Q)

Вопрос 2. Окислительно-восстановительные реакции .

Окислительно-восстановительные реакции чрезвычайно распространены. Окислительно-восстановительные реакции сопровождают многие процессы, осуществляемые в промышленности и в различных сферах быта: горение газа в газовой плите, приготовление пищи, стирка, чистка предметов домашнего обихода, изготовление обуви, парфюмерных, текстильных изделий. Зажигаем ли мы спичку, горят ли в небе причудливые фейерверки – все это окислительно-восстановительные процессы.
Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электрическую энергию в аккумуляторах, гальванических элементах.

-Что такое степень окисления?

Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов. (Степень окисления может быть положительной, отрицательной или равняться нулю, что зависит от природы соответствующих соединений.)

- А лгоритм определения степени окисления химического элемента в неорганических соединениях.

Для подсчета степеней окисления имеется ряд простых правил:

· Степень окисления элемента в составе простого вещества принимается равной нулю. Если вещество находится в атомарном состоянии, то степень окисления его атомов также равна нулю.

· Ряд элементов проявляют в соединениях постоянную степень окисления. Среди них фтор (−1), щелочные металлы (+1), щелочноземельные металлы, бериллий, магний и цинк (+2), алюминий (+3).

· Кислород, как правило, проявляет степень окисления −2 за исключением пероксидовH2O2(−1) и фторида кислородаOF2(+2).

· Водород в соединении с металлами (в гидридах) проявляет степень окисления −1, а в соединениях с неметаллами, как правило, +1 (кромеSiH4,B2H6).

· Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле должна быть равной нулю, а в сложном ионе — заряду этого иона.

Самостоятельная работа (письменная работа, 1 ученик выполняет задание у доски)

Задание. Определите степени окисления элементов в заданных формулах бинарных соединений. Назовите вещества, формулы которых: P₂O₅, MnCl₂, NO₂, Al₂O_3, H₂S, H₂O₂, SiH₄, Ca₃P₂, FeCl₃, SO₂, KBr, NO, P₂S₃, AlH₃, CO₂.

Определите понятие «окислитель».

Окислитель – частица, принимающая электроны.

- Определите понятие «восстановитель».

Восстановитель– частица, отдающая электроны.

- Что называется процессом восстановления? Как изменяется степень окисления элемента при восстановлении?

Восстановление – процесс принятия электронов, при этом степень окисления элемента понижается.

- Что называется процессом окисления? Как изменяется степень окисления элемента при окислении?

Окисление - процесс отдачи электронов, при этом степень окисления элемента повышается.

Задание .

(Обучающиеся выполняют задание по вариантам, после выполнения – самопроверка с ответами).

Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление (О), какие – восстановление (В)? Определите число отданных или принятых электронов.

Вариант I Вариант II Вариант III Вариант IV

1.Cl 2Cl^-11. Se⁰→Se^-2 1. 2H⁺¹→H 1. Fe⁰→ Fe⁺³

2.S^-2→ S⁰ 2. Cu⁺²→ Cu⁰2. Fe⁰→ Fe⁺² 2. N⁺⁵→ N⁺³

3.Cs⁰→ Cs⁺¹ 3. Cr⁰ → Cr⁺³ 3. Fe⁺²→ Fe⁺³ 3. N⁺³→ N⁺⁵

4.Sn⁺²→ Sn⁺⁴ 4. H → 2H⁺¹ 4. S⁺⁴→ S⁰4. Cu⁺²→ Cu⁰

5.Fe⁺³→ Fe⁺² 5. 2O^-2 → O 5. S⁺⁴→ S⁺⁶ 5. Sn⁺⁴→ Sn⁺²

6.Ni⁰ → Ni⁺² 6. Cr⁺⁶ → Cr⁺³ 6. S⁰→ S⁺⁴ 6. H → 2H⁺¹

В результате выполнения этой работы преподаватель предлагает обучающимся сформулировать

Правила определения функции соединения в ОВР (записывают в тетрадь).

1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем.

2. Если элемент проявляет в соединении низшую степень окисления, то это соединение может быть восстановителем.

3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как восстановителем, так и окислителем.

Задание.

Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях: H₂SO₄, SO₂, S, H₂S.

Ответ.

H₂ O₄ – окислитель, так как элемент сера проявляет в данном соединении высшую степень окисления (+6).

H₂ - восстановитель, так как элемент сера проявляет в данном соединении низшую степень окисления (-2).

O₂, - окислитель и восстановитель, так как элемент сера проявляет в данном соединении промежуточную степень окисления

Важнейшие восстановители: HCl; HBr; NH₃; H₂S; MnSO₄; из простых веществ – С, Н₂, металлы.

Важнейшие окислители: H₂SO₄; HNO₃; KMnO₄; K₂MnO₄; HClO₄; K₂Cr₂O₇; K₂CrO₄ и др.; некоторые простые вещества O₂; F₂; Cl₂; Br₂; S

Метод электронного баланса

KMnO₄+ KOH + Na₂SO₃ → K₂MnO₄+ Na₂SO₄ + H₂O

- Как уравнять данную реакцию? Как называются реакции, в которых степень окисления элементов изменяется?

- Окислительно-восстановительные реакции.

Предлагается составить достаточно сложное уравнение ОВР методом электронного баланса.

Дата добавления: 2021-01-20; просмотров: 102; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!