Газовые законы для изопроцессов. Изопроцессы в газах.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

Процессы, происходящие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами. Газовые законы выражают количественную зависимость между двумя параметрами данной массы газа при фиксированном значении третьего параметра.

Для идеальных газов выполняются законы:

1) Закон Бойля-Мариотта: для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная:

при , .

с этого закона следует, что для двух состояний газа при данных условиях справедливо уравнение

Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим. Кривая, отображающая зависимость между величинами , характеризует свойства вещества при постоянной температуре, называется изотермой. Изотерма представляет собою гиперболу, характеризующую зависимость давления от объема при разных значениях температуры и расположены на графике тем выше, чем выше температура, при которой протекает процесс .

Рис.1

На рис.1 (а, б, в) изотермы в координатах p, V и прямых линиях в координатах p, T та V, T .

2) Закон Гей-Люссака: для данной массы газа при постоянном давлении отношение объема к абсолютной температуре есть величина постоянная:

при , .

При выполнении ограничений для двух произвольных состояний газа можно записать:

Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется изобарным. График зависимости между параметрами состояния данной массы газа при постоянном давлении – изобара. Чем выше расположена изобара в координатах ,тем меньшому давлению она соответствует .

Рис.2

На рис.2 изображено две изобары в координатах V, T для разных значений давления p₁ і p₂, при этом p₁<p₂. На рис.2 б, даны графики изобарного процесса в координатах p, T, p, V.

3) Закон Шарля: для данной массы газа при постоянном объеме отношение давления к абсолютной температуре есть величина постоянная:

= const при , .

Процесс, протекающий при постоянном объеме, называется изохорным. На диаграмме в координатах этот процесс изображается прямой, называемой изохорой. Чем выше изохора, расположенная в координатах , тем меньшому объему она соответствует .

Рис.3

На рис. 3а в координатах p, T изображено две изохоры разных значений объема V₁ и V₂, при этом V₁<V₂. На рис. 3б, в дан график процесса в координатах V, T и p, V.

Таким образом, мы убедились в том, что основные газовые законы (Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля) – это определенные случаи уравнения Клапейрона – Менделеева.

Дата добавления: 2020-11-29; просмотров: 67; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 12

Мы поможем в написании ваших работ!