Тема: «Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II)»

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

Цель: исследовать свойства глицерина

Оборудование: штатив с пробирками (3 шт.), глицерина, вода, гидроксид натрия, раствор сульфат меди (II).

Задание на лабораторную работу:

по ссылке опыты:https://www.youtube.com/watch?v=Ie4fAS5bPAs

Опыт № 1. Растворение глицерина в воде.

Налейте в пробирку 1-2 мл глицерина, добавьте столько же воды и встряхните. Затем добавьте в 2-3 раза больше воды.

Задание для самостоятельных выводов:

1) Какова растворимость глицерина в воде?

Опыт № 2. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте немного раствора сульфата меди (II) до выпадения осадка. К осадку прилейте глицерин и взболтайте.

Задание для самостоятельных выводов:

1) Какая реакция характерна для глицерина и других многоатомных спиртов? Напишите уравнения соответствующих реакций.

2) Какие вещества называются спиртами?

3) Дайте названия органическим соединениям по международной номенклатуре:

а) СН₃ – СН – СН – СН₂ – СН₃

ОН СН₃

б) СН₃ – СН₂ – СН – СН – СН₂–СН₂ОН

СН₃ СН₃

4) Какой объѐм углекислого газа выделяется при сгорании 40 г этанола?

Сделать выводпо работе:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Ответьте на вопросы (письменно):

1. Какие вещества называют многоатомными спиртами?

2. Как называется двух-, трехатомный спирт, с которыми мы познакомились сегодня?

3. Для каких целей применяют этиленгликоль и глицерин?

4. Какие химические свойства многоатомных спиртов сходны с одноатомными спиртами?

5. С помощью какой качественной реакции можно отличить глицерин от этанола?

6. §21, з.8 и тесты, с.104 (учебник Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.).

УРОК № 24

Тема: Фенол

Смотреть по ссылке: https://www.youtube.com/watch?v=pybD-rGCbUc

Это вещество было открыто в 1771 году. Сразу после открытия его стали использовать в качестве красителя. Текстильщики красили им свои ткани. В 1834 году немецкий химик Фридлиб Рунге обнаружил в продуктах перегонки каменноугольной смолы белое кристаллическое вещество с характерным запахом, но ему не удалось определить его состав. И только в 1841 году Огюст Лоран установил его формулу.

Фенолы – производные ароматических углеводородов, в молекулах которых гидроксильные группы непосредственно связаны с атомами углерода бензольного кольца. Функциональная группа, как и у спиртов, — OH.

Как вода и спирты молекула этого вещества имеет гидроксогруппу.Как бензол она имеет ароматическое кольцо.

Подобно метильной группе в толуоле, гидроксогруппа взаимодействует с электронами ароматического кольца. За счёт взаимодействия р-орбитали атома кислорода и π-электронной системой бензольного кольца неподелённая электронная пара атома кислорода вовлекается в ароматическое сопряжение и увеличивает электронную плотность в кольце. Кроме того, влияние гидроксогруппы на бензольное кольцо выражается в перераспределении электронной плотности в орто- и пара-положениях. В свою очередь, радикал фенил обедняет атом кислорода электронной плотностью, увеличивая полярность связи

О-Н и кислотность фенола по сравнению со спиртами.

Физические свойства

Фенол – твердое бесцветное кристаллическое вещество, низкоплавкое, очень гигроскопичное, с характерным запахом. На воздухе фенол окисляется, поэтому его кристаллы приобретают вначале розоватый оттенок, а при длительном хранении темнеют и становятся более красными. Он малорастворим в воде при комнатной температуре, но быстро и хорошо растворяется при 60 – 70^oС. Фенол легкоплавок, его температура плавления 43^oС. Ядовит.

Получение

В промышленных масштабах фенол получают из каменноугольной смолы. Среди лабораторных методов наиболее часто использую следующие:

— гидролиз хлорбензола

C₆H₅Cl + NaOH→C₆H₅OH + NaCl (kat = Cu, t⁰).

— щелочное плавление солей аренсульфоновых кислот

C₆H₅SO₃Na + 2NaOH→C₆H₅OH + Na₂SO₃ + H₂O (t⁰).

— кумольный метод (окисление изопропилбензола)

C₆H₅-C (CH₃) H - CH₃ + O₂→ C₆H₅OH + CH₃- C(O) - CH₃ (H⁺, t⁰).

Химические свойства

Обусловленны наличием О – Н группы

Кислотные свойства

2С₂Н₅ОН + 2Na → 2С₂Н₅ONa + Н₂ 2С₆Н₅ОН + 2Na→ 2С₆Н₅ОNа + Н₂

2С₂Н₅ОН + NаОН ↛ С₆Н₅ОН + NaОH → C₆Н₅Ona + Н₂O

Основные свойства

_Н2SO4

С₂Н₅ОН + HС1→ С₂Н₅С1 + Н₂0 С₂Н₅ОН + НС1↛

Реакции окисления

Качественные реакции на одноатомные спирты, многоатомные спирты и фенол.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Ответьте на вопросы (письменно):

1) §22, з.5, 9 и тесты, с.109-110 (учебник Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.).

2) Укажите основной продукт А, полученный в результате цепочки превращений:

_{+ H2 H2O [O]}

CH₃ – CH₃ X₁ X₂→ A

УРОК № 25

Тема: Альдегиды

Смотреть по ссылке: https://www.youtube.com/watch?v=dBACq2zqcr8

Альдегиды — органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу

С=О, соединенную с атомом водорода и углеводородным радикалом.

Общая формула для альдегидов и кетонов – С_nH_2nO

Общая формула альдегидов имеет вид

Органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами, называют кетонами.
Очевидно, общая формула кетонов имеет вид:
O
║ Карбонильную группу кетонов называют кетогруппой.
R1— C — R2 В простейшем кетоне — ацетоне — карбонильная группа связана с двумя метильными радикалами:

        O
║
СН3 — С — СН3                   CH₃—CO—CH₃ пропанон (ацетон)

CH₃—CO—CH₂CH₃ бутанон (метилэтилкетон)

Номенклатура альдегидов

Международная (систематическая, заместительная).

а) Названия образуются от названия, соответствующего алкана с таким же числом атомов углерода с добавлением суффикса – аль.

1. HCHO метаналь (формальдегид, муравьиный альдегид)

2. CH₃CHO этаналь (ацетальдегид, уксусный альдегид)

3. CH₃CH₂CHO пропаналь (пропионовый альдегид)

4. CH₃CH₂CH₂CHO бутаналь (масляный альдегид)

б) Нумерацию самой длинной цепи начинают от атома углерода альдегидной группы. в) Перед названием указывают положения и названия заместителей в цепи.

3 2 1 ⁄⁄

Например: CH₃- CH- C – H 2- метилпропаналь.

CH₃

1. Тривиальная (историческая). Названия происходят от названий соответствующих органических кислот, в которые они превращаются при окислении.

⁄⁄

1. H – C – H - муравьиный альдегид (формальдегид).

⁄⁄

2. CH₃ – C – H - уксусный альдегид (ацетальдегид).

Изомерия альдегидов.

В пределах класса альдегидов возможен только один вид изомерии – изомерия углеродного скелета (углеродной цепи). Межклассовыми изомерами альдегидов являются кетоны.

Физические свойства

Между молекулами у альдегидов не возникают водородные связи, метаналь – газ (далее жидкости, высшие альдегиды – твердые C₂ – C₁₁ - жидкости С₁₂ - … - твердые вещества).

Температура кипения у альдегидов ниже, чем у спиртов. Низшие альдегиды хорошо растворяются в воде, так как образуются водородные связи между «Н» воды и «О» альдегида.

Способы получения:

Лабораторный способ:

1. Окисление спиртов.

Первичных

CH₃OH + CuO HCHO + Cu + H₂O