Рассмотрим как изменяется ЭО в периоде и подгруппе
в периодах ЭО атомов элементов возрастает с увеличением заряда ядра атомов (т.е. слева направо), а в главных подгруппах – снизу вверх.
Ряд электроотрицательности элементов поможет вам определить, в сторону атомов какого химического элемента будут смещены общие электронные пары, а, следовательно, на каком из атомов будет избыточный отрицательный заряд (он будет обозначаться буквой «δ» – греч. дельта), а, значит, где будет отрицательный полюс молекулы с зарядом δ-.
Разумеется, атомы менее электроотрицательного элемента будут иметь избыточный положительный заряд, т.е. будут представлять собой как бы положительный полюс молекулы с зарядом δ+.
Вот вам и стало понятно название этой разновидности ковалентной связи – полярная.
Между атомами одного и того же элемента неметалла, т.е. с одинаковой электроотрицательностью, общие электронные пары не смещены ни к одному из атомов, поэтому они не имеют заряда – полюса и это неполярная ковалентная связь.
В заключении рассмотрим алгоритм составления схемы образования ковалентной связи на примере связи между атомами водорода и серы в молекуле сероводорода H2S.
Алгоритм составления схемы образования ковалентной связи.
1.Определить валентные электроны (у серы - 6, у водорода - 1).
2. Валентные электроны каждого атома обозначить точками вокруг символа элемента. В атоме серы два электрона находятся в неспаренном состоянии.
|
|
|
. .
. s . . Н
. .
До завершения внешнего слоя атому серы не хватает двух электронов, поэтому при образовании молекулы H 2 S возникают две пары общих электронов.
3.Показать взаимодействие атомов, составить электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы:
Электронная формула молекулы
. . . .
H . + . S . + . H = H : S :H
. . . .
Структурная формула молекулы сероводорода:
H –S –H
4.Указать вид связи между атомами. Связь H –S ковалентная полярная, общие электронные пары смещены в сторону атома серы, потому что он более электроотрицателен:
Hδ+ → S2δ– ← Hδ+
Пользуясь этим алгоритмом, попробуем составить ещё несколько схем образования химических связей.
- используя алгоритм запишем механизм образования молекулы SCl2.
1. Определить число внешних электронов у атомов неметаллов и по формуле 8 – N число неспаренных электронов (где N номер группы, в которой расположен химический элемент). Записать электронные формулы атомов:
2. Записать символ элемента – неметалла, который представлен одним атомом (S), в центр и знаком «плюс» – два атома другого элемента (Сl):
3. Записать электронную и структурную формулы получившейся молекулы:
|
|
|
↓
Сl – S – Cl
4. Определить по ряду электроотрицательности, к атомам какого из элементов смещены общие электронные пары, и заменить черточки маленькими стрелками, обозначить полюса:
Clδ– ← Sδ+ → Clδ–
Дополнительные материалы
· 
Ковалентная полярная связь Файл
Контрольно-тренировочные материалы
· 
Проверь себя: электроотрицательность
Дата добавления: 2020-11-23; просмотров: 97; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!