Свойства фосфора и его соединений.
Рассмотрим химические свойства неметаллов, а также их соединений на примере фосфора и его соединений. Запишем уравнения реакций, характерных для фосфора:
4P + 3O2 =2P2O3 (оксид фосфора (III))
4P + 5O2= 2P2O5 (оксид фосфора (V))
2P + 3Cl2 = 2PCl3 (соль — хлорид фосфора (III))
2P +5Cl2 = 2PCl5 (соль — хлорид фосфора (V))
P +3Li = Li3P (бинарное соединение — фосфид лития)
3P + 5HNO3 +2H2O = 3H3PO4 +5NO (кислота — фосфорная кислота)
Оксиды, образующиеся в реакции горения фосфора с кислородом, проявляют кислотный характер, т.е. реагируют с водой с образованием кислот (1), взаимодействуют с основными (2) и амфотерными оксидами (3) и основаниями (4). Рассмотрим на примере оксида фосфора (V):
P2O5 + H2O = HPO3 (метафосфорная кислота)
HPO3 + H2O = H3PO4 (ортофосфорная кислота)
P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2 (соль – фосфат кальция)
P2O5 +Al2O3 = 2AlPO4 (соль – фосфат алюминия)
P2O5 + 6NaOH = 3Na3PO4 + 3H2O (соль – фосфат натрия)
Для кислот фосфора характерны реакции взаимодействия с основными оксидами (1), основаниями (2). Рассмотрим на примере ортофосфорной кислоты:
2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2 + 3H2O (соль – фосфат кальция)
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O (соль – дигидрофосфат натрия)
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2O (соль –гидрофосфат натрия)
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (соль – фосфат натрия)
Качественная реакция на фосфорную кислоту и её соли – фосфаты явялется образование осадка фосфата серебра ярко-желтого цвета:
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
Качественной реакцией на соли фосфорной кислоты – дигидрофосфаты является образование ярко-желтого осадка молибденфосфата аммония:
|
|
|
H3PO4 + 12[NH4]2MoO4 +21HNO3 = [NH4]3PMo12O40 ×6H2O↓ + 21NH4NO3 + 6H2O
Среди бинарных соединений фосфора особое место занимают фосфиды, которые гидролизуются водой и кислотами с выделением фосфина (PH3):
Ca3P2 + 6H2O =3Ca(OH)2 + 2PH3↑
На воздухе фосфин самопроизвольно воспламеняется:
PH3 + O2 = H3PO4
Дата добавления: 2020-11-23; просмотров: 163; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!