Запишите уравнения в молекулярном и сокращенном ионном виде.
6. Осуществить цепочку превращений:
Бериллий ® Оксид бериллия ® Нитрат бериллия ® Гидроксид бериллия ® Бериллат натрия ® Сульфат бериллия.
Для первого превращения написатьэлектронный баланс.
Для второго полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
Дистанционная письменная зачетная работа
По химии за 3 четверть
Вариант 3
1. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при понижении температуры от 100 до 60 °С, если температурный коэффициент равен 3?
2. Укажите, как изменятся химическое равновесие данной системы, если
СO (г.) + H2О (г.) 
CO2 г+ Н2 г+ Q
а) повысить давление; б) понизить давление; в) увеличить концентрацию продуктов реакции; г) увеличить концентрацию углекислого газа; д) увеличить температуру;
е) уменьшить температуру;
Записать в общем виде скорость прямой и обратной реакции
3. По термохимическому уравнению
2KNO3(к) = 2KNO2(к) + O2(г) - 255 кДж
вычислите количество теплоты, которая поглотится при получении кислорода (н.у.) объемом 6,72 л.
4. При взаимодействии смеси магния и алюминия с бромом образовалось 49,25 г бромидов. При взаимодействии такой же смеси с избытком соляной кислоты выделилось 6,16 л (н.у.) водорода. Определите массовую долю алюминия в исходной смеси
5. Написать уравнения гидролиза, определить рН среды: нитрат магния, бромид железа (II)
Запишите уравнения в молекулярном и сокращенном ионном виде.
|
|
|
6. Осуществить цепочку превращений:
Оксид свинца→Свинец →Нитрат свинца(II) ® Гидроксид свинца(II) ® Оксид свинца(II) ® Сульфат свинца(II);
Для первого превращения написатьэлектронный баланс.
Для третьего полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
Дистанционная письменная зачетная работа
По химии за 3 четверть
Вариант 4
- . Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 100 до 150 °С, если температурный коэффициент равен 3?
2. Укажите, как изменятся химическое равновесие данной системы, если
СO (г.) + 2H2(г.) CН3ОН г+ Q
а) повысить давление; б) понизить давление; в) увеличить концентрацию продуктов реакции; г) увеличить концентрацию угарного газа; д) увеличить температуру;
е) уменьшить температуру
Записать в общем виде скорость прямой и обратной реакции
- По термохимическому уравнению
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O +290 кДж
вычислите массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию, если известно, что при его нейтрализации выделилось количество теплоты 725 кДж.
4. Смесь натрия и магния обработали хлором, при этом образовалось 24,85 г хлоридов. К той же смеси такой же массы добавили воду, при этом выделилось 2,24 л (н.у.) газа. Определите массу смеси натрия и магния.
|
|
|
5. Написать уравнения гидролиза, определить рН среды: гидрофосфат калия, сульфат алюминия
Запишите уравнения в молекулярном и сокращенном ионном виде.
6. Осуществить цепочку превращений:
Алюминий ® Нитрат алюминия ® Гидроксид алюминия ® Алюминат натрия→сульфат алюминия→тетрагидроксоалюминат натрия
Для первого превращения написатьэлектронный баланс.
Для третьего полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 60; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!