Записать в общем виде скорость прямой и обратной реакции
Инструкция
На выполнение данной работы отводится максимум 1.5 часа.
Работу подписать: номер варианта и ФИО.
Страницы пронумеровать, чтоб было ясно где страница 1, а где страница 4.
Писать аккуратно, крупно, разборчиво: что не смогу прочитать, то будет расценено как неправильный ответ.
Проставляйте номера заданий.
Сканы работы или фотографии отправлять только на электронную почту (так как «Сетевой город» периодами виснет): soopnyak@mail.ru
Начало работы : в 9,00.
Окончание в 10.30.
До 10.35 работа должна быть прислана на почту.
Если возникают технические проблемы, то сообщить мне в электронном дневнике или через сеть вконтакте.
Но проблем с письмами не должнобыть.
Одинаковые работыоцениваю одинаково( на единицу)
Распределение по вариантам
Д
Вариант 1
Витязев
Демиденко
Никулина
Куракина Ариадна
Вариант 2
Войтова
Зырянова
Куракина София
Черницкий
Вариант 3
Горчаков
Исайчев
Котлова
Лыжина
Вариант 4
Дельцова
Колдашев
Цветкова
Чикина
Г
Вариант 1
Буланов
Гусева
Кривич
Яропольская
Вариант 2
Бурмистров
Голубева
Исупова
Михайлова
Вариант 3
Бычков
Двилянская
Хлебцова
|
|
|
Фокина
Вариант 4
Новиков
Щекина
Кузнецова
Дистанционная письменная зачетная работа
По химии за 3 четверть
Вариант 1
1. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при понижении температуры от 200 до 150 °С, если температурный коэффициент равен 3?
2. Укажите, как изменятся химическое равновесие данной системы, если
2 SO2 г + О2 г 
2 SO3 г + Q
а) повысить давление; б) понизить давление; в) увеличить концентрацию продуктов реакции; г) уменьшить концентрацию кислорода; д) увеличить температуру; е) уменьшить температуру.
Записать в общем виде скорость прямой и обратной реакции.
3. Вычислите по термохимическому уравнению
4 P(к) + 5O2(г) =2 P2O5(к) + 3010 кДж
количество теплоты, выделяемой при сгорании 31 г фосфора.
4. 32 г смеси цинка, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 11,2 л газа (н.у.) и не растворилось 10 г вещества. Определить массовые доли металлов в смеси.
5. Написать уравнения гидролиза, определить рН среды: карбонат натрия, сульфат меди (II).
Запишите уравнения в молекулярном и сокращенном ионном виде.
6. Осуществить цепочку превращений: Zn 
ZnSO4 Zn(OH)2 Na2ZnO2→хлорид цинка→тетрагидроксоцинкат натрия
|
|
|
Для первого превращения написатьэлектронный баланс.
Для второго полное ионное и сокращенное ионное уравнения.
Дистанционная письменная зачетная работа
По химии за 3 четверть
Вариант 2
1. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 300 до 350 °С, если температурный коэффициент равен 2?
2. Укажите, как изменятся химическое равновесие данной системы, если
2CO г CO2 г+ C тв+ Q
а) повысить давление; б) понизить давление; в) увеличить концентрацию продуктов реакции; г) уменьшить концентрацию углекислого газа; д) увеличить температуру; е) уменьшить температуру.
Записать в общем виде скорость прямой и обратной реакции
3. По термохимическому уравнению
CaCO3(к) = CaO(к)+ СO2(г) - 157 кДж
Вычислите массу разложившегося известняка, если известно, что на его разложение затрачено 1570 кДж
4. Порцию смеси порошков железа, цинка и алюминия массой 24 г растворили в разбавленном растворе серной кислоты. В результате образовался газ объемом 13,44 л (н.у.). Если растворить точно такую же порцию смеси в растворе гидроксида калия, выделяется 11,2 л (н.у.) газа. Вычислите масслвые доли металлов в смеси.
|
|
|
5. Написать уравнения гидролиза, определить рН среды: хлорид алюминия, сульфит натрия.
Дата добавления: 2020-04-25; просмотров: 53; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!