Свойства щелочноземельных металлов.
→ H 2 t º МеН2
→Cl2 t º Ме Cl2
→N2 tº Ме 3 N2
→ S t º Ме S
→ O 2 t º Ме O ;
→ P t º Ме 3 P 2
→ C t º Ме C 2 ( но Ве 2 C )
→ H 2 O Ме ( OH )2 + H 2 (Mg при t º)
→ HCl Ме Cl 2 + H 2
→ HNO 3 разб . Ме ( NO 3 )2 + NH 4 NO 3 + H 2 О
→ HNO 3 конц . Ме (NO3)2 + N2O + H2 О
→H2SO4 конц . Ме 2 SO4 + Н 2 S + H2 О
Производные :
1. Ме3N2 + 6H2O = 3Ме(OH)2 +2 NH3 ↑ ;
2. Ме3P2 + 6H2O = 3Ме(OH)2 + 2 PH3 ↑;
3. Ве2C + 4H2O = 2Ве(OH)2 + CH4↑;
4. МеC2 + 2H2O = Ме(OH)2 + C2H2 ;↑
Жесткость воды.
Под жесткостью воды понимают совокупность приобретенных водой свойств, обусловленных содержанием в воде катионов Ca2+ и Mg2+ ─ мыло при стирке не мылится, при кипячении образуется накипь, пищевые продукты с трудом развариваются, сваренные овощи невкусные, плохо заваривается чай, очень вредна для металлических конструкций, трубопроводов, кожухов охлаждаемых машин (корродируют).
|
|
|
Методы устранения жесткости воды называют методами умягчения воды.
Жесткость воды обусловлена содержанием в ней растворимых солей щелочноземельных металлов: Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, CaCl₂, MgCl₂, MgSO₄ и CaSO₄.
При этом различают временную (устранимую кипячением) и постоянную жесткость воды.
Первая из них определяется содержанием в воде гидрокарбонатов кальция и магния Ca (HCO₃)₂ и Mg (HCO₃)₂, а вторая – содержанием в ней других растворимых в воде солей этих металлов.При кипячении воды растворимые в ней гидрокарбонаты разлагаются и выпадают в осадок:
tº 95-98º
Ca ( HCO ₃) ₂ Ca CO ₃↓ + CO ₂ ↑+ H ₂ O;
tº кип.
Mg ( HCO ₃) ₂ MgCO ₃↓ + CO ₂↑ + H ₂ O;
tº кип.
2 Mg CO ₃ + H ₂ O ( MgOН)2 CO3↓ + CO ₂↑;
|
|
|
Таким образом, при кипячении воды временная жесткость ее устраняется. Сумма временной и постоянной жесткости воды составляет ее общую жесткость.
Выражается жесткость воды в миллиэквивалентах (мэкв) катионов Ca2+ и Mg2+, содержащихся в 1 литре воды (мэкв/л)
Задания для самопроверки.
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) Ba → Ba3N2 → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → Ba 3(PO4)2
б) Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgO → MgC2
в) Ca → Ca(ОН)2 → CaС12 → CaCO3 → СaO → Ca(ОН)2
г) Be→ Na2[Be(OH)4] → Be(OH)2 → BeO → Be2C → CH4
2. Металлический кальций оставили на воздухе. Кусочи кальция, покрытые белым налетом, растворили в воде, а выделившийся газ собрали. К этому газу добавили равный объем хлора и взорвали. Полученный при этом газ пропустили через раствор, полученный при растворении кусочка кальция в воде.
Что можно наблюдать при добавлении к полученному раствору нескольких капель фенолфталеина? Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих все описанные превращения.
3. Оксид кальция в смеси с коксом нагревали в электропечи. Полученный твердый продукт обработали водой, выделившийся газ при 27°С и давлении 1,2 атм занимал объём 20,5 л Какие массы оксида кальция и кокса вступили в реакцию?
|
|
|
4. Образец окисленного магния был обработан раствором соляной кислоты. При этом было затрачено 116,14 мл 20%-ного раствора HCI (пл.1,1гр/мл) и собрано 6,7л газа (н.у.). Вычислите массовую долю оксида в исходном образце.
5. Образец оксида кальция долгое время хранился на воздухе. При обработке такого образца раствором азотной кислоты было получено 0,56 л газа (н.у.) и затрачено 222,4 мл 5,5%-ного раствора азотной кислоты (пл.1,03). Вычислите процентный состав такого образца.
6. Смесь опилок кальция и магния сожгли в кислороде и получили 2,448 г смеси оксидов, такое же количество исходной смеси опилок при взаимодействии с азотом может образовать 2,088 г смеси нитридов. Вычислите массовые доли металлов в смеси.
Проверь себя.
Сa3 N2 (тв.) CaCl2 (тв.) CaH2 (ТВ.) → Ca(OH)2
↑ ↓
Сa → Ca(NO3)2 → CaF2 → HF
 |
↓
CaO(ТВ.) Ca(HCO3)2 (водн)
Сa ↓ ↑↓
|
|
|
Сa(NO3)2 Ca (OH)2 (водн., тв.) → CaCO3(ТВ.)
 | |||||
 | |||||
 | |||||
СaСO3 +Cl2
 |
СO2 СаС2 Ca(OСl)2 ● CaCl2
Белильная известь
ТЕМА 3.
Дата добавления: 2020-04-08; просмотров: 163; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!