График поляризационных кривых при поляризации и деполяризации:
Алгоритм решения задач по теме «Коррозия»:
1)Выписать Е0 контактирующих металлов, определить анод;
2)Рассчитать ЕР окислителей;
EO 2/ OH - = 1,217-0,059 pH
E 2 H +/ H 2 = 0,186-0,059 pH
3)Установить вид коррозии, сравнив ЕАНОДА и ЕОКИСЛИТЕЛЕЙ
___________________________________________________________________________________________;
4)Составить схему МГЭ;
5)Записать уравнения на электродах.
Задача1: Возможна ли коррозия сплава Ве- Sn ( pH =6)
Способы защиты от коррозии
I. Легирование металлов.
Введение в сплав компонентов, вызывающих его пассивацию (Cr, Ni, Al, Pb, Mo, Mn, W). Пассивацией называют процесс перехода металла или сплава в состояние, при котором наблюдается резкое уменьшение скорости их коррозии при контакте с сильными окислительными средами.
Примеры легирования: ________________________________________
_______________________________________________________________
II. Защитные покрытия металлов
__________________________________ ______________________________
__________________________________ ______________________________
Неметаллические защитные покрытия:
- органические покрытия – нанесение на поверхность защищаемых металлических изделий: ___________________________________________
______________________________________________________________
- неорганические покрытия:
а) оксидирование – получение оксидов железа. Например, Fe2O3(воронение). Основное назначение плёнок – декоративная отделка.
б) анодирование – процесс образования оксидных пленок на поверхности алюминия при помощи электролиза.
|
|
|
_________________________________________________________
в) фосфатирование – ________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________
Металлические защитные покрытия:
• КАТОДНЫЕ ПОКРЫТИЯ – это покрытия менее активными металлами более активных, например, Sn на Fe (луженое железо).
________________________________________________________
При повреждении покрытия возникает коррозионный элемент, в котором основной металл служит анодом и растворяется, а металл покрытия – катодом, на котором выделяется Н2 или восстанавливается О2.
___________________________________________________________
Принцип защиты основан на том, что менее активный металл более стоек к коррозии, и пока он сохраняет целостность, основной металл защищён от коррозионно-активной среды. В местах нарушения покрытия защищаемый металл будет подвергаться коррозии.
Ø АНОДНЫЕ ПОКРЫТИЯ – это покрытия более активными металлами менее активных (например, Zn на Fe).
________________________________________________________
В итого возникает МГЭ, где металлическое покрытие – АНОД.
При повреждении покрытия возникает коррозионный элемент, в котором основной металл служит катодом и на нём выделяется Н2 или восстанавливается О2. Металлическое покрытия является анодом, который растворяется.
|
|
|
________________________________________________________________________________________________________________________
III. Электрохимические методы защиты.
КАТОДНАЯ ЗАЩИТА
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Катодная защита широко используется для уменьшения коррозии подземных и подводных трубопроводов и стальных опор высоковольтных передач, нефтяных платформ и причалов.
ПРОТЕКТОРНАЯ ЗАЩИТА
К защищаемому металлу присоединяется большой образец другого, более активного металла, который выполняет роль анода и окисляется.
_________________________________________________________
Протектор, в частности, применяется для защиты от коррозии подводных частей морских судов.
В качестве протектора для защиты стальных конструкций применяют ____________________________________________________________________________________________________________________________
При протекторной защите «жертвенный» анод (массивный протектор), растворяется, после чего его заменяют новым.
Анодная защита
Используется для защиты от коррозии металлов и сплавов, склонных к пассивированию. Под действием внешнего источника тока образуется защитная пленка, которая эффективно препятствует коррозии (Ni , Cr , Ti , Zr).
|
|
|
IV. Изменение состава и свойств коррозионной среды.
- Использование ингибиторов – ________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________
Ингибиторы адсорбируются поверхностью металла и образуют защитные пленки. Ингибиторы используют в котлах, цистернах, химических аппаратах.
Применение ингибиторов коррозии часто сочетают с катодной электрозащитой или нанесением защитных покрытий. Широко применяют комбинированные методы защиты, эффективность которых превышает суммарный эффект, определяемый применением каждого из методов в отдельности.
- Обработка коррозионной среды.
Производится с целью снижения коррозионной активности.
Примерами такой обработки могут служить:
____________________________________________________________________________________________________________________________
V . Рациональное конструирование и эксплуатация металлических сооружений и деталей:
- исключение неблагоприятных металлических контактов или их изоляция,
- при сварке шва лучше варить менее активным, т.е. более положительным, металлом,
- ________________________________________________________
- устранение зон застоя влаги, ударного действия струй и резких изменений скоростей потока в конструкции и др.
|
|
|
Задача 2. Какой металл может быть использован в качестве протектора для защиты изделия из меди при рН=12?
Дата добавления: 2019-11-16; просмотров: 193; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!