РОЛЬ поляризации и ДЕПОЛЯРИЗАТОРОВ в коррозионном процессе
Понятие и виды коррозии.
Слово коррозия происходит от латинского corrodere, что означает разъедать.
Коррозией называют _______________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Коррозия протекает с уменьшением энергии Гиббса:
_____________________________________________
Основной причиной разрушения металлов и сплавов является их термодинамическая неустойчивость.
Поэтому металл самопроизвольно переходит в окисленную форму.
___________________________________________________________________________________________________________________________
ВИДЫ КОРРОЗИИ.
І. По виду коррозионной среды:
Ø __________________________________________
Ø __________________________________________
Ø Жидкостная;
Ø Почвенная;
Ø Блуждающими токами.
ІІ. По характеру разрушений:
- Сплошная коррозия (______________________________________)
- Местная коррозия (________________________________________
_________________________________________________________)
ІІІ. По механизму взаимодействия металлов со средой:
• Химическая (_____________________________________________
_________________________________________________________)
• Электрохимическая (_____________________________________
_________________________________________________________)
Химическая и электрохимическая коррозия металлов.
Химическая коррозия – разрушение металла при химическом взаимодействии с агрессивной средой.
____________________________________________________________________________________________________________________________
Виды химической коррозии:
Газовая (___________________________________________________)
|
|
|
В жидких неэлектролитах (__________________________________
____________________________________________________________)
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ
Электрохимическая коррозия представляет собой гетерогенную электрохимическую реакцию, развивающуюся на поверхности металлов и сплавов при контакте их с раствором электролита.
Возникает при соприкосновении металла с электропроводящей средой (______________________________________________________________)
Разрушение металла происходит за счет образования на поверхности металла микрогальванических элементов (МГЭ) и дальнейшего протекания электрохимических реакций.
Причины: ___________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Участки относительно чистого металла поляризуются анодно, а примеси - катодно.
____________________________________________________________________________________________________________________________
В общем случае причиной образования микрогальванических элементов может служить не только наличие примесей в металле, но и любая энергетическая неоднородность его поверхности.
____________________________________________________________________________________________________________________________
| Электрохимическая коррозия возможна, если ___________. Следовательно, Еэ > 0, то есть ЕК > ЕА. |
|
|
|
На аноде происходит окисление и растворение металла по схеме:
_____________________________________________________
На катоде протекает один из двух процессов восстановления, получивших название водородной и кислородной деполяризации.
Окислителем при электрохимической коррозии являются такие частицы, как H + и O 2 , которые называют деполяризаторами.
______________________________________________________________
Водородная деполяризация
Коррозию, сопровождающуюся выделением водорода, называют коррозией с водородной деполяризацией.
Ø в кислой среде (pH < 7):
__________________________________________________________
Ø в нейтральной или щелочной среде (pH ≥ 7):
__________________________________________________________
Коррозия металлов с водородной деполяризацией в большинстве случаев происходит в атмосфере, парциальное давление водорода в которой Р = 5 ⋅ 10−7 Па. Поэтому для расчёта потенциал водородного электрода используют формулу:
Термодинамическая возможность коррозии с водородной деполяризацией определяется соотношением: ___________________________
ü Коррозия с водородной деполяризацией протекает в случаях ограниченного доступа кислорода. Поэтому интенсивно происходит под толстым слоём воды или в кислых растворах, в которых растворимость кислорода очень низка.
|
|
|
ü ________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________
Кислородная деполяризация
Коррозию, сопровождающуюся поглощением кислорода, называют коррозией с кислородной деполяризацией.
Протекает по схеме:
Ø в кислой среде (pH < 7):
______________________________________________________________
Ø в нейтральной или щелочной среде (pH ≥ 7):
______________________________________________________________
Такая коррозия происходит при соприкосновении с атмосферой, парциальное давление кислорода в которой Р= 0,21атм. Поэтому для расчёта потенциал кислородного электрода используют формулу:
Термодинамическая возможность коррозии металлов с кислородной деполяризацией определяется уравнением:
___________________________________________________
ü При кислородной деполяризации коррозии могут подвергаться и неактивные металлы вплоть до серебра.
ü _______________________________________________________________________________________________________________________
ü Скорость коррозии металлов с кислородной деполяризацией увеличивается при перемешивании раствора.
РОЛЬ поляризации и ДЕПОЛЯРИЗАТОРОВ в коррозионном процессе
Поляризация, возникающая в коррозионных гальванических элементах, снижает скорость коррозии.
|
|
|
___________________________________________________________________________________________________________________________
Например, при введении деполяризатора перекиси водорода ускоряется коррозия путем увеличения концентрации частиц окислителя на катоде, и напряжение ГЭ увеличивается.
Уравнение реакции разложения пероксида водорода:
___________________________________________________________________________________________________________________________
Дата добавления: 2019-11-16; просмотров: 214; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!