Основные и возбужденные состояния атомов.

Если на последнем энергетическом уровне атома имеются пустые орбитали, то возможно распаривание и переход на них валентных электронов (образование возбужденного состояния атома).

 

Распределение электронов по подуровням выражается рядом (в прядке увеличения энергии):

____________________________________________________________________________________________________________

Способы изображения электронных конфигураций атома.

ü Электронная формула

Электронную формулу представляют с помощью двух квантовых чисел:главное квантовое число обозначается цифрой, орбитальное - буквой, а количество электронов записывается как показатель степени к орбитальному квантовому числу.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

При написании сокращённой формулы в квадратных скобках записывается атом благородного газа, которым завершается предыдущий период.

ü Электронно-графическая формула

В электронно-графических формулах каждая орбиталь изображается в виде квадрата и называется квантовой ячейкой, а электроны обозначаются стрелками.

 

Образование ионов.

Элементы с 1-3 электронами на последнем уровне (металлы) способны толькоотдавать электроны, превращаясьвположительно заряженные ионы (__________________________________________).

____________________________________________________________________________________________________________________________

Элементы с 4-7 электронами (неметаллы) способны отдавать и принимать электроны, превращаясь в положительно или отрицательно заряженные ионы (________________________________).

____________________________________________________________________________________________________________________________

Периодический закон и периодическая

Система элементов Менделеева.

Современная формулировка периодического закона выглядит следующим образом:

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Физический смысл периодического закона:

Периодические изменения свойств химических элементов обусловлены повторением электронной конфигурации валентных электронов, _______________________________________________________________

_______________________________________________________________

Периодическая система (ПС) – графическое отображение периодического закона.

_________________________________________________________

• Фундаментальным принципом построения Периодической системы является разделение всех элементов на группы и периоды.

• ________________________________________________________

• Группа – это вертикальный столбец элементов, имеющих одинаковое число валентных электронов.

• _________________________________________________________

• Элементы а- и б-подгрупп каждой группы, как правило, обладают сходными химическими свойствами. Они называются элементами-аналогами.                         

• _________________________________________________________

• Периодом называется горизонтальный ряд элементов в периодической системе, который расположен в порядке возрастания зарядов ядер их атомов.

• ___________________________________________________________________________________________________________________________

• Номер периода = числу энергетических уровней в атоме.

Электронное строение атомов элементов периодической системы.

Ι период: ____________________________________________

Ι Ι период: ___________________________________________

ΙΙΙ период: __________________________________________

Ι V период: ___________________________________________

_____________________________________________________

V период: ____________________________________________

_____________________________________________________

V Ι период: ___________________________________________

_____________________________________________________

V ΙΙ период: __________________________________________

 

Электронные семейства химических элементов.

} Все известные элементы в соответствии с последним заполняемым подуровнем можно разбить на четыре группы (семейства):

} ____________________________________________________________________________________________________________________________

} ____________________________________________________________________________________________________________________________

} d -элементы, если заполняется d-подуровень второго снаружи уровня (_____________________________________________________)

} f -элементы, если заполняетсяf-подуровень третьего снаружи уровня (______________________________________________________)

Нахождение элемента по формуле можно провести      тремя способами:

1) по общему числу электронов определяет Z ;

1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹             _________________________________

2) координатный способ: по величине n определяют период, по сумме внешних электронов – группу:

[ Ar ] 4 s ¹n=4 - 4 период, ___________________________________

3) по принадлежности к семейству: по величине n определяют период.

1s²2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

В стадии заполнения находится s-подуровень, значит это семейство s-элементов, причём n=4 ____________________________________

---

Дата добавления: 2019-11-16; просмотров: 100; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!