Электронные конфигурации атомов периодической системы.
Тема: СТРОЕНИЕ АТОМА
План:
Современная модель строения атома.
Квантовые числа.
Порядок заполнения атомных орбиталей электронами.
Электронные конфигурации атомов периодической системы.
Периодический закон и периодическая система элементов Менделеева.
Современная модель строения атома.
Атом - мельчайшая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов.
Диаметр атома: ________________________________
Диаметр ядра атома: ____________________________
___________________________________________________________
Атом – электронейтрален, так как содержит одинаковое число протонов и электронов.
Характеристика элементарных частиц
| Частица | Масса | Заряд |
| Протон р+ | ||
| Нейтрон n 0 | ||
| Электрон е– |
Химический элемент– это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.
Порядковыйномер элемента = _____________________
______________________________________________________________________________
| ЧИСЛО НЕЙТРОНОВ: |
Пример:________________________________________
___________________________________________
___________________________________________________
При изменении в ядре числа протонов получаем другой элемент.
При изменении в ядре числа нейтронов имеем изотопы.
Изотопы - атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы (разное число нейтронов).
| Изотопы водорода | Протий 1 H | Дейтерий 2 D | Тритий 3 T |
| Число протонов (Z) | |||
| Число нейтронов (N) | |||
| Массовое число (А) |
Электрон в атоме может находиться в любой точке пространства вокруг ядра, однако вероятность его пребывания в разных местах атомного пространства различна.
|
|
|
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Типы атомных орбиталей
Орбитали атомов в основном (невозбужденном) состоянии бывают четырех типов:
- s:
- p:
- d:
- f:
Квантовые числа.
Характеристика энергии электрона и пространственное распределение вероятности нахождения его в атоме определяется системой квантовых чисел.
Главное квантовое число ( n ) определяет:
- ________________________________________________
- ________________________________________________
- ________________________________________________
Главное квантовое число соответствует номеру периода.
_________________________________________________
Чем больше значениеn , тем большей энергией обладает электрон, и тем слабее он связан с ядром.
| n | |||||||
| Обозначение энергетического слоя |
Орбитальное квантовое число (ℓ) х арактеризует:
Ø _______________________________________________
Ø _______________________________________________
Принимает значения: ℓ = 0, 1, 2, 3,4 и т.д.
|
|
|
| l | |||||
| Буквенное обозначение | |||||
| Форма орбитали |
Каждый уровень (кроме первого) расщеплён на подуровни.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Магнитное квантовое число ( mℓ )
ü ____________________________________________________________
______________________________________________________________
ü ____________________________________________________________
______________________________________________________________
ü общее число значений m l (число орбиталей на подуровне) равно 2l + 1 .
| Значения l | Значения ml | Число АО (2l+1) | Графическое изображение АО |
| 0 (s -подуровень ) | 0 | ||
| 1 (p- подуровень ) | -1 , 0, +1 | ||
| 2 (d- подуровень ) | -2, -1,0,+1,+2 | ||
| 3 (f- подуровень ) | -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 |
Спиновое квантовое число ( ms )
Характеризует собственное вращение электрона вокруг своей оси - по часовой стрелке или против часовой стрелки.
_______________________________________________________________________________________________________________________
«Спин» – величина векторная, его условно обозначают стрелкой(↑ или ↓).
Движение по часовой стрелке: _____________________________
Движение против часовой стрелки: _______________________
ПРИМЕР:
Квантовые числа:
- для электронов внешнего уровня Ge :
|
|
|
_______________________________________________________________________________________________________________________________
- для формирующего электрона Ge : ____________________________
_____________________________________________________________
Порядок заполнения атомных орбиталей электронами.
Определяется четырьмя законами:
1. Принцип наименьшей энергии – каждый электрон в атоме в первую очередь занимает орбиталь с наиболее низкой энергией.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Правила Клечковского.
Правило первое:
ž
| Е = min при n + l = min |
Правило второе:
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
В соответствии с этими правилами очерёдность заполнения энергетических уровней атома электронами следующая:
__________________________________________________________________________________________________________________________
3. Принцип Паули – в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором четырёх квантовых чисел.
Следствие:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
|
|
|
ПРАВИЛЬНО НЕПРАВИЛЬНО
Из принципа Паули следует, что максимальная ёмкость:
-для атомной орбитали: N = 2 электрона
-для уровня n: N = 2n2 электронов
- для подуровня: N = 2(2 ℓ + 1) электронов
| Вид энергетического подуровня | Число электронов | |||||||
| s–подуровень | ||||||||
| p–подуровень | ||||||||
| d–подуровень | ||||||||
| f –подуровень |
4. Правило Гунда
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Соответствует правилу: Не соответствует правилу:
Электронные конфигурации атомов периодической системы.
Распределение электронов по различным атомным орбиталям называется электронной конфигурацией атома.
Электроны в атоме можно разделить на два типа:
1. Внутренниеэлектроны занимают полностью завершенные подуровни и не участвуют в химических превращениях элементов.
2. Валентныеэлектроны –_____________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________
Валентные электроны – это электроны внешнего уровня (для главных подгрупп) и незавершенного предвнешнего подуровня (для побочных подгрупп).
____________________________________________________________________________________________________________________________
16 S - 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4
_________________________________________________
Формирующий электрон – электрон, который последним заполняет орбитали атома.
Дата добавления: 2019-11-16; просмотров: 168; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!