Характеристики цементного клинкера

 

Качество цементного клинкера может быть охарактеризовано чис­ленными значениями модулей, выражающих соотношения между ко­личествами главных оксидов, взятыми в процентах по массе. Значения модулей оказываются численно одинаковыми как для клинкера, так и для сырьевой смеси, из которой этот клинкер получают.

Первоначально для характеристики состава клинкера пользова­лись гидравлическим модулем (иначе называемым основным). Он вы­ражает отношение количества связанного оксида кальция к количеству кислотных оксидов:

.

Значение основного модуля ОМ, обозначаемого также буквой m, у современных цементных клинкеров колеблется в пределах 1,7–2,4. В настоящее время качество клинкеров принято характеризовать ко­эффициентом насыщения КН, силикатным модулем СМ (или n) и гли­ноземным модулем ГМ (или p).

Коэффициент насыщения показывает отношение количества ок­сида кальция, фактически связанного с кремнеземом, к количеству его, теоретически необходимому для полного связывания оксида крем­ния в C₃S:

.

Коэффициент насыщения равен 1, если в клинкере образуется только C₃S и совсем не образуется C₂S; в обратном случае, когда весь оксид кальция связывается в C₂S, КН = 0,64. Клинкеры заводского из­готовления имеют КН от 0,85 до 0,95. Более высокий коэффициент на­сыщения свидетельствует о повышенном содержании в клинкере C₃S. Это обусловливает высокие показатели прочности цементов и скорос­ти твердения, но, с другой стороны, затрудняет спекание клинкера и увеличивает тепловыделение при гидратации.

При расчете сырьевых смесей пользуются упрощенной форму­лой коэффициента насыщения:

.

Силикатный или кремнеземный модуль СМ (или n) показывает отношение между количеством кремнезема, вступившего в реакцию с другими оксидами, и суммарным содержанием в клинкере глинозема и оксида железа:

.

Силикатный модуль характеризует соотношение минералов-силикатов и минералов-плавней, показывает количество расплава при обжиге. Его численное значение для обычного портландцемента ко­леблется от 1,7 до 3,5, а для сульфатостойкого – повышается до 4 и более.

Глиноземный или алюминатный модуль ГМ (или p) представляет собой отношение содержания глинозема к содержанию оксида железа:

.

Глиноземный модуль отражает соотношение минералов-плавней в клинкере, т. е. соотношение между трехкальциевым алюминатом и железосодержащими соединениями. ГМ характеризует свойства расплава, образующегося при спекании, и прежде всего вязкость расплава (чем больше ГМ, тем больше вязкость). Значение этого модуля для обыч­ных портландцементов находится в пределах от 1 до 2,5.

Установить содержание в клинкере основных минералов можно экспериментальными методами (прежде всего, петрографическим ана­лизом). Приближенно оценить минеральный состав клинкера можно на основании данных химического анализа по формулам, предложен­ным В. А. Киндом,

% C₃S= 3,8SiO₂⋅(3КН − 2);

% C₂S= 8,6SiO₂⋅ (1− КН) .

 

Таким образом, количественное содержание минералов в клинкере оказывает влияние на свойства цемента. Имея данные о составе клинкера, можно предопределить основные свойства цемента и особенности его твердения в различных условиях эксплуатации;

Взаимодействие минералов клинкера с водой. Алит (С₃S ) под действием воды подвергается гидролизу с выделением Са(ОН)₂ и последующей гидратации:

3CaO × SiO₂ + (n+1)H₂O = 2CaO × SiO₂ × nH₂O + Ca(OH)₂

где n зависит от температуры (при t_KOMH близко к 2).

В обычных условиях твердения гидролиз останавливается на этой первой ступени, так как высокая концентрация ионов Са²⁺ и ОН^- будет препятствовать дальнейшему протеканию этого процесса.

Белит C₂S, находясь в одной системе с С₃S, гидролизу не подвергается, но гидратируется по уравнению:

2CaO × SiO₂ + nH₂O = 2CaO × SiO₂ × nH₂O

Имеет место только гидратация. В этих условиях гидролиз не идет, так как вода уже насыщена гидроксидом кальция.

Таким образом, двухкальциевый гидросиликат - это основной минерал цементного камня, обеспечивающий прочность.

Для трехкальциевого алюмината общепринятым является следующее уравнение реакции гидратации:

3СаО ×·Al₂О₃ +6H₂O =6СаО·× А1₂О₃ × 6H₂О

Целит (C₄AF) гидролитически расщепляется с образованием шестиводного трехкальциевого алюмината и гидроферрита кальция:

4СаО ×·Al₂О₃ × Fe₂O₃ + (n+6)H₂O = 3СаО·× А1₂О₃ × 6H₂О+ CaO × Fe₂O₃ × nH₂O

Гидратационное твердение портландцемента осуществляется в соответствии с теорией А.А. Байкова.

Как указывалось выше, при помоле цементного клинкера добавляют небольшое количество двуводного гипса СаSО₄ ×·2Н₂О (3-5% от массы цемента) для регулирования сроков схватывания цементного теста. Без добавки двуводного гипса цементное тесто может схватываться очень быстро, так как реакция С₃А с водой протекает с большой скоростью, что затрудняет или делает невозможным операции перемешивания, укладки и уплотнения бетонных смесей. Замедление указанной реакции достигается введением двуводного гипса, который взаимодействует с С₃А с образованием гидросульфоалюмината кальция* в начале гидратации портпандцемента:

3СаО·× А1₂О₃ + 3(CaS0₄ × 2Н₂О) + 25(26)Н₂О =

= 3СаО·× А1₂О₃ ×·3CaS0₄ ×·(31 ... 32)Н₂О.

В насыщенном растворе Са(ОН)₂ эттрингит сначала выделяется в коллоидном состоянии. На поверхности С₃А образуются гелевидные пленки гидросульфоалюмината кальция, которые сдерживают диффузию воды. Когда эттрингит образуется в виде длинных иглоподобных кристаллов, то сплошность пленки нарушается, гидратация ускоряется и наступает схватывание цементного теста.

После израсходования двуводного гипса эттрингит взаимодействует с 3СаО·× А1₂О₃ с образованием моносульфата кальция:

2(3СаО·× А1₂О₃) + 3Ca0 × Al₂O₃ × 3CaSO₄ × 32Н₂О + 22Н₂О ®

® 3(3СаО·× А1₂О₃ ×·CaS0₄ ×·18Н₂О).

Более 80% цементных бетонов изготовляется с использованием разнообразных по составу добавок; одни имеют свойство ускорять твердение, другие – замедлять твердение. Например, ускорители твердения: CaCl₂, Na₂SO₄, NiCl₂, K₂Cr₂O₄ ; замедлители твердения: CuCl₂, SnCl₂, ZnCl₂.

В нормальных условиях (5-25⁰С) длительность твердения цемента с достижением марочной прочности занимает 28 сут. Этот процесс можно провести за 12-18 часов в пропарочной камере (80-90⁰С) и даже за 8-12 часов в автоклаве (175-180°С).

Смешанные цементы получают путем совместного измельчения клинкера с активной минеральной добавкой:

Количество добавки в составе смешанных цементов достигает 30 - 40%, а иногда 70 - 75 %.

Активная минеральная добавка способна в процессе твердения взаимодействовать с гидроксидом кальция по уравнению реакции:

Са(ОН)₂ + SiО₂ + (n - 1)Н₂О = СаО·× SiO₂ . nН₂O

        аморфный

где n изменяется от 2 до 3.

В результате в жидкой фазе твердеющего теста снижается концентрация ионов ОН^- и становится возможным дальнейший гидролиз:

2СаО × SiО₂ × nН₂О + Н₂О = Са(ОН)₂ + СаО × SiО₂ × nН₂О .

Увеличиваются общее количество продуктов гидратации и плотность цементного камня. Более низкая себестоимость, твердение с меньшим тепловым эффектом позволяют использовать эти цементы для массивных бетонных конструкций подводных и подземных сооружений.

ГЦПВ - гипсоцементнопуццолановые вяжущие являются трехкомпонентными и состоят из портландцемента (10-25%), строительного гипса (40-75%) и активной минеральной добавки (10-25%).

Твердение таких вяжущих происходит в два этапа. На первом этапе гидратируется строительный гипс и через 2-3 часа достигается прочность, равная 30-40% от марочной. Второй этап - гидратация поргландцемента и взаимодействие Са(ОН)₂ с активной минеральной добавкой.

Глиноземистый цемент (алюминатный цемент). Глиноземистый цемент получают из сырьевой смеси, состоящей из бокситов* (Al₂О₃ × nН₂О) и известняка.

В России разработан и используется способ производства глиноземистого цемента в доменной печи. Доменная печь выдает и чугун, и цемент.

В шихту добавляют в качестве флюсов* известняк (СаСО_з) и доломит (СаСО₃ ×·МgСО₃).·

Образующийся за счет реакции декарбонизации (1) оксид кальция вступает в реакцию с оксидом алюминия (2):

                  СаСО₃ = СаО + СО₂                                             (1)

             СаО+Аl₂О₃ =СаО × Аl₂О₃                                         (2)

Основной минерал клинкера глиноземистого цемента - однокальциевый алюминат - СаО·× Аl₂О₃.

Химические реакции гидратационного твердения глиноземистого цемента сильно зависят от температуры. Низкие температуры (менее 10⁰С) наиболее благоприятны для гидратации однокальциевого алюмината согласно уравнению:

СаО·× А1₂О₃ + 10Н₂О = СаО·× А1₂О₃ ×·10Н₂О.

Если температура в пределах 10-25⁰С, то однокальциевый гидроалюминат сразу же подвергается разложению:

2(СаО·× А1₂О₃ × 10Н₂О) = 2СаО·× А1₂О₃ ×·8Н₂О × 2Al(OH)₃ + 9H₂O.

или

2(СаО·× А1₂О₃) + 11H₂O = 2СаО·× А1₂О₃ ×·8Н₂О × 2Al(OH)₃.

Процесс протекает по стадиям. Сначала при гидратации СаО·× Аl₂О₃ образуется СаО·× Аl₂О₃ × Н₂О (n = 10), который сравнительно быстро (в течении нескольких часов) переходит в гель. Получающийся гель неустойчив, из него выделяются и кристаллизуются восьмиводный двухкальциеный гидроалюминат и гидроксид алюминия.

2(СаО·× А1₂О₃ × 10Н₂О) = 2СаО·× А1₂О₃ ×·8Н₂О × 2Al(OH)₃ ¯+ 9H₂O.

Эта реакция протекает быстро. Вода, образующаяся в ходе реакции вступает во взаимодействие с еще не прореагировавшими частицами цемента, при этом выделяются новые количества кристаллов гидроалюминькальция и гель гидроксида алюминия.

Дальнейшее повышение температуры приводит к следующему превращению:

3(СаО·× А1₂О₃ × 8Н₂О) = 2(3СаО·× А1₂О₃ ×·6Н₂О) + 2Al(OH)₃ ¯+ 9H₂O.

Объем новообразований при этом уменьшается на 20-30% и возникают напряжения в цементном камне, что снижает прочность в 2-3 раза.

Твердение глиноземистого цемента протекает настолько интенсивно, что уже через сутки достигается 90 % конечной прочности.

Глиноземистый цемент образует цементный камень высокой плотности, пористость которого в два раза меньше, чем у портландцемента. При твердении глиноземистого цемента связывается-воды примерно в два раза больше, чем при твердении портландцемента, а промежутки между кристаллами заполнены Аl(ОН)₃.

Твердение глиноземистого цемента сопровождается интенсивным выделением теплоты. Поэтому его нельзя применять в условиях жаркого климата, при тепловлажностной обработке изделий, бетонировании массивных конструкций.

Цементный камень глиноземистого цемента разрушается в сильнощелочной среде вследствие образования алюминатов, т.к. в цементном камне присутствует Аl(ОН)₃ (амфотерный гидроксид). Поэтому глиноземистый цемент нельзя смешивать с портландцементом и известью и не допускается применять в средах, содержащих щелочи.

 

1.6. Коррозия цементного камня и бетона*

 

Внешняя среда вызывает разрушение цементного камня и бетона. В результате коррозионных разрушений снижается долговечность бетонных и железобетонных конструкций. Основное значение в современном строительстве имеют бетоны на портландцементе.

Затвердевший цементный камень бетона на портландцементе состоит из следующих компонентов:

 Са(ОН)₂, 2СаО × SiО₂ × nН₂О, 3СаО × А1₂О₃ × 6Н₂О, СаО·× Fе₂О₃ × nН₂О и др.

 

Физическая коррозия бетона. Действие воды (мягкой) на бетон ведет к вымыванию Са(ОН)₂ из бетона. В результате снижения его концентрации нарушаются условия устойчивости высокоосновных гидроалюминатов и гидросиликатов. После снижения его концентрации ниже 1,1 г/л начинается разрушение (изменение) других компонентов цементного камня. Так, например,

2СаО·× SiО₂ × nН₂О ® 3СаО·× 2SiO₂ × nН₂О ®

® СаО·× SiO₂ × nН₂O ® H₄Si0₄

                                  (SiO₂ ×·2Н₂О)

Постепенный отвод Са(ОН)₂ во внешнюю среду сопровождается необратимым процессом разрыхления бетона и уменьшения его прочности.

Выщелачивание Са(ОН)₂ в количестве 15-30% от общего содержания в цементном камне вызывает понижение прочности на 40-50%. Процесс ускоряется, если на бетон действует мягкая вода или вода под давлевием.

Химическая коррозия бетона. Углекислотная коррозия. Избыточная углекислота (увеличение количества СО₂ в воде сверх равновесного) вызывает растворение карбоната кальция на поверхности:

Ca(OH)₂ + CO₂ ® CaCO₃ + H₂O

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂ (хорошо растворим в воде)

В результате вымывания его из бетона увеличивается пористость, проницаемость бетона.

Магнезиальная коррозия. В морской воде, в грунтовых водах содержатся соли магния (MgSO₄, MgC1₂). При действии такой воды на бетон происходят следующие реакции:

Са(ОН)₂ + MgC1₂ = CaC1₂ + Mg(OH)₂ ¯

Са(ОН)₂ + MgSO₄ + 2Н₂О = CaSO₄ × 2Н₂О + Mg(OH)₂ ¯

Mg(OH)₂ - (рыхлая объемная масса) выпадает в осадок в виде пленки, проницаемой для воды, CaC1₂ вымывается, CaSO₄ ×·2Н₂О в морской воде также вымывается.

Соли магния могут взаимодействовать с составными частями цементного камня:

2СаО × SiО₂ × nН₂0 + 2MgC1₂ + 2Н₂О =

= 2CaC1₂ + 2Mg(OH)₂ ¯ +SiО₂ × nН₂0

3СаО × А1₂О₃ × 6Н₂О + 3MgC1₂ =

= 3CaC1₂ + 3Mg(OH)₂ ¯ +2Аl(ОН)3 ¯

В результате цементный камень превращается в рыхлую массу.

Сульфатная коррозия бетона возникает под действием воды, содержащей сульфат кальция, магния, натрия и др.:

3СаО·× А1₂О₃ ×·6H₂О + 3CaS0₄ + (25 ... 26)Н₂О =

= 3СаО·× А1₂О₃ × 3CaSO₄ (31 ... 32)Н₂О

трехсульфатный гидросульфоалюминат (эттрингит)*

 

Образование трехсульфатного гидросульфоалюмината сопровождается увеличением объема, что при водит к возникновению внутренних напряжений в бетоне и появлению трещин.

Если в воде содержится сульфат натрия, то-вначале с ним взаимодействует Са(ОН)₂ :

Са(ОН)₂ + Na₂SО₄ = CaSО₄ + 2NaOH

Равновесие реакции смещается влево за счет связывания кальция сульфат-ионом (см. сульфатная коррозия).

Кислотная коррозия. Возникает под действием кислот, находящихся в сточных водах промышленных предприятий и грунтовых водах:

Ca(OH)₂ +2HCl = CaCl₂ + 2H₂O,

Са(ОН)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ × 2Н₂О.

Под действием кислот могут разрушаться и другие компоненты цементного камня.

Все методы защиты бетона от коррозии можно свести в следующие группы:

- правильный выбор цемента;

- изготовление особо плотного бетона;

- использование защитных покрытий;

- регулирование состава коррозионной среды (например, нейтрализация кислых вод, контактирующих с бетоном).

Вопросы для самоподготовки

 

1. Как влияют технологические условия при обжиге двуводного гипса на состав и свойства вяжущих?

2. Дайте сравнительную характеристику минералов С₃S и C₂S.

3.Напишите уравнения реакций взаимодействия минералов клинкера портландцемента с водой, если все минералы находятся в водной реагирующей системе.

4. Какая активная минеральная добавка используется при получении пуццоланового портландцемента и шлакопортландцемента? Какую функцию выполняет эта добавка? Где используются указанные цемента?

5. В грунтовых водах содержатся соли магния (MgSO₄ и MgC1₂). Возможна ли коррозия бетона, контактирующего с такой водой? Напишите уравнения реакций.

6. Будут ли подвергаться бетонные сооружения разрушению при контакте с водой, содержащей значительные количества анионов ? Почему? Дайте подробное объяснение.

 

Примеры решения задач

 

Задача №1

Определите чистоту (%) природного гипса, если при температуре 120⁰-170⁰С образец минерала массой 20 г теряет в массе 2,83 г.

Решение:

Изменение массы гипса при нагревании в интервале температур 120⁰-170⁰С происходит за счет частичного обезвоживания и образования бета-полугидрата:

CaSO₄∙2H₂O  CaSO₄∙0,5H₂O + 1,5H₂O↑

дигидрат           полугидрат

Согласно уравнению реакции: из 1 моль дигидрата (М = 172 г/моль) при нагревании образуется 1 моль полугидрата (М = 145 г/моль) и 1,5 моль воды (М = 18 г/моль).

1. Находим массу дигидрата сульфата кальция

2. Находим степень чистоты природного гипса

 

Ответ: степень чистоты природного минерала составляет 90,15%

 

Задача №2

Определить массу природного гипса, необходимую для получения эстрих-гипса массой 2563 т, в котором доля свободного оксида кальция составляет 16,39%

Решение:

Эстрих – гипс, или высокообжиговый гипс – СаSО₄∙СаО, получают в результате обжига природного гипса при температуре 800⁰-1000⁰ в присутствии угля (кокс).

Химизм процесса:

1. CaSO₄∙2H₂O = CaSO₄ + 2H₂O↑ – стадия дегидратации;

2. CaSO₄ + С = СаО + SO₂↑ + СО↑ – стадия получения эстрих-гипса, который состоит в основном из СаSО₄ с добавками СаО.

 

Схема получения эстрих –гипса:

CaSO₄∙2H₂O  CaSO₄  СаО → СаSО₄∙СаО

Как следует из схемы, доля безводного сульфата кальция, участвующего в реакции востановления, варьирует от 8 до 22%, доля свободного оксида кальция в эстрих-гипсе принимает значения от 10 до 20%.

CaSO₄∙2H₂O → CaSO₄ → СаО

172 г/моль             136 г/моль 56 г/моль

1. Находим массу свободного оксида кальция:

Тогда масса CaSO₄ составит:

2. Находим массу природного гипса для получения 420 т СаО:

3. Находим массу природного гипса для получения 2143 т СаSО₄:

4. Находим суммарную массу природного гипса:

 

Ответ: масса природного гипса составляет 4000 т.

 

Задача №3

Определите химический состав (%) партии портландцемента по известному минералогическому составу: С₃S – 50; С₂S – 30; С₃А – 5;            С₄АF – 15.

Решение:

Для выражения минералогического состава портландцемента используются краткие формулы, так и стехиометрические.

При составлении кратких формул следует знать условные обозначения: С→СаО; S→SiO₂; А→Al₂O₃; F→Fe₂O₃.

Тогда химический состав по минералогическим формулам:

3СаО∙Al₂O₃ – 50% (алит);

2СаО∙SiO₂ – 30% (белит);

4 СаО∙Al₂O₃∙Fe₂O₃– 15% (четырехкальциевый алюмоферрит);

3СаО∙ Al₂O₃ – 5% (трехкальциевый алюминат).

1. Примем массу партии портландцемента за 1 кг, отсюда находим массы:

2. Находим соответственно массы оксидов, которые содержатся в минералах:

А)

 

Б)

В)

 

Г)

 

3. Находим процентное содержание оксидов:

 

Ответ: ; ; ;

Задача №4

Рассчитайте минералогический состав (%) образца клинкера портландцемента, если известно, что масса белита в образце втрое меньше массы алита, а массовые доли оксида железа  – 4,944%, оксида алюминия – 5,039%.

Решение:

Алит: 3СаО∙Al₂O₃;

Белит: 2СаО∙SiO₂;

Алюминатная фаза: 3СаО∙ Al₂O₃;

Целит: 4СаО∙Al₂O₃∙Fe₂O₃;

1. Примем массу образца клинкера за 1 кг.

2. Находим массу оксида железа:

3. Находим число моль :

4.               

Тогда масса минерала целита составит:

Тогда

5. Находим массу оксида алюминия:

Число моль оксида алюминия:

6. Количество оксида алюминия в целите равно количеству оксида железа в целите = 0,309 моль. Следовательно, количество оксида алюминия в алюминатной фазе составляет:

7. Находим массы белита и алита в образце:

Так как белита втрое больше алита, получим:

 :

 :

 

Ответ:  ;

Задача №5

Определите массу известняка (кг) в исходной шихте для получения глиноземистого цемента, если массовая доля карбоната кальция составляет в нем 98%, масса железистого боксита Al₂O₃∙nH₂O в шихте равна 1250 кг, массовая доля оксида алюминия в бокисте 40,8%.

Решение:

При получении глиноземистого цемента, протекает процесс, который соответствует следующему уравнению реакции:

СаСО₃ + Al₂O₃∙nH₂O → СаСО₃∙ Al₂O₃+СО₂↑+nН₂О↑

1. Находим массу оксида алюминия в боксите шихты:

2. Находим число моль оксида алюминия:

3. Отсюда число моль карбоната кальция также составляет 5∙10³ моль и тогда масса карбоната кальция равна:

4. Находим массу известняка:

 

Ответ: масса известняка составляет 510 кг.

 

2. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

2.1. Положение металлов в периодической системе элементов
Д.И. Meнделеева

 

Свыше 80 известных химических элементов являются металлами. Руководствуясь делением элементов на семейства, к элементам-металлам относятся S-элементы I и II групп, кроме водорода, d- и f-элементы часть р-элементов. Следует подчеркнуть, что деление химических элементов на металлы и неметаллы условно. Условной границей между металлами и неметаллами считают относительную электроотрицательность (Х), равную двум. Если Х < 2, то химический элемент - металл, если Х > 2, то химический элемент является неметаллом.

2.2. Классификация металлов

 

В промышленности имеет место исторически сложившееся разделение металлов на черные и цветные. К первым относят железо и сплавы на его основе, а также металлы, которые применяются, главным образов, в этих сплавах, например, марганец, хром. Ко вторым относят медь и сплавы на ее основе, а также никель, цинк, алюминий, магний и др.

В технике металлы классифицируют по различиям в свойствах, например, легкие, плотность которых меньше 5 г/см³, и тяжелые, с плотностью больше 5 г/см³. К легким металлам относят щелочные, щелочноземельные металлы, бериллий, алюминий, титан, скандий, иттрий; к тяжелым - все остальные. Самый легкий металл - литий (r = 0,53 г/см³), самый тяжелый - осмий (r = 22,7 г/см³). В зависимости от величины температуры плавления металлы делят на легкоплавкие и тугоплавкие. Металлы с температурой плавления ниже 1000°С относят к легкоплавким металлам, а металлы с температурой плавления выше 1000°С - к тугоплавким металлам. Так, цезий плавится в руках (t_пл. = 26,5°С), тогда как температура плавления наиболее тугоплавкого металла - вольфрама, составляет 3380°С.

Особо выделяют группу благородных металлов. Эта группа включает платиновые металлы (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt) и золото. Все платиновые металлы относятся к числу малораспространенных элементов. Платиновые металлы чрезвычайно устойчивы по отношению к химическим реагентам. Все платиновые металлы, их сплавы и соединения часто используются в качестве катализаторов во многих органических и неорганических синтезах.

Помимо распределения металлов по группам периодической системы Д.И. Менделеева, существует тенденция выделять s- , Р-, d- металлы.

 

2.3. Физические свойства металлов

 

Все свойства металлов и сплавов можно разделить на четыре группы: физические, химические, механические и технологические.

К отличительным физическим свойствам металлов можно отнести твердое агрегатное состояние (за исключением ртути), высокую электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, цвет, магнитные и другие свойства.

Все металлы при обычной температуре твердые вещества, но по степени твердости они сильно отличаются друг от друга: щелочные металлы легко режутся ножом, тогда как самый твердый - хром - по своей твердости близок к алмазу. В таблице 1 приведены некоторые свойства наиболее широко применяемых металлов.

Таблица 1

---

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 329; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!