Понятие химический элемент. Закон Авогардо.
Молекула — это наименьшая частица определенного вещества, которая обладает его химическими свойствами. Состав и химическое строение молекулы определяют ее химические свойства. Все вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов.
Атом – это наименьшая частица химического элемента, входящая в состав молекул простых и сложных веществ, это электронейтральная частица, которая состоит из положительно заряженного ядра атома и отрицательно заряженных электронов, вращающихся вокруг ядра.
Молекулы и атомы находятся в постоянном движении.
В настоящее время известно 110 элементов, 89 из которых найдены в природе, остальные получены искусственно. Что же такое Химический элемент? Это такой вид атомов, который имеет определенный заряд ядра и строение электронных оболочек.
Важную роль в развитии химической науки сыграли газовые законы (справедливы только для газов).
В 1811 г. Авогадро ди Кваренья (Закон Авогадро) доказал, что- в равных объемах любых газов при постоянных условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул. В одинаковых условиях одно и то же число молекул занимают равные объемы, а 1 моль любого при T=273°К и p=101,3 кПа газа занимает объем 22,4 л, который называется молярным объемом газа (Vm).
Независимо друг от друг трое ученых вывели следующие законы:
закон Гей-Люссака при P = const: V1 / T1 = V2 / T2;
закон Бойля-Мариотта при Т= const:P1V1 = P2V2;
закон Шарля при V = const:P1 / T1 = P2 / T2
|
|
|
Закон сохранения массы. Вклад М.В. Ломоносова в развитие физической химии.
Возникновение физической химии относится к середине XVIII в.-- к тому периоду, когда знания, накопленные в области физики и химии, создали основу для выделения физической химии как самостоятельной научной дисциплины н дальнейшего её развития. Первый в мире курс физической химии был создан Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711--1765). По крайней мере именно он был автором первого курса физической химии (1752).
Огромной заслугой Ломоносова перед наукой было то, что он первый количественно обосновал основной закон химических превращений-- закон сохранения массы вещества: “Вес всех веществ, вступающих в реакцию, равен весу всех продуктов реакции” . Этот закон был им экспериментально подтверждён в 1756-м году на примере обжигания металлов в запаянных сосудах.
Атомистические воззрения Ломоносова привели его к выводу о кинетической природе теплоты. Ломоносов в своей диссертации "Размышления о причине теплоты и холода" показал, что теплота распространяется коловратным (т. е. вращательным) движением частиц.
Другое направление работ Ломоносова -- исследование природы газового состояния. Изучая свойства воздуха, он установил также, что при повышенных давлениях для воздуханаблюдаются отклонения от закона Бойля.
|
|
|
Из важных работ М. В. Ломоносова в области физической химии необходимо указать еще на его работы по изучению растворов. Он изучал выделение и поглощение теплоты при образовании растворов, растворимость и зависимость ее от температуры, явление кристаллизации и др. Он первым установил, что повышение концентрации раствора вызывает понижение температуры его замерзания.
Электрохимическая теория Г.Дэви и Й. Берцелиуса.
Первую электрохимическую теорию химического сродства предложил в 1807 г. английский учёный Гэмфри Дэви (1788-1829). Основные идеи теории состояли в следующем:
1. Атомы, способные соединяться химически, приобретают при контакте
противоположные заряды;
2. Акт химической реакции представляет собой соединение атомов за счёт
сил электростатического притяжения, при котором происходит
компенсация зарядов;
3. Химическое сродство атомов пропорционально их полярности (величине возникающего заряда).
4. Если подействовать на соединение электричеством, атомы
восстанавливают полярность и движутся к электродам.
Развивая представления Дэви, Берцелиус разрабатывает в 1811-1818 гг. свою электрохимическую теорию сродства. На основании изучения продуктов разложения солей, кислот и оснований, выделяющихся на электродах, Берцелиус создаёт весьма простую и наглядную дуалистическую систему:
|
|
|
1. Все атомы (простые и сложные) электрически заряжены и биполярны;
при этом один из зарядов преобладает;
2. Соединение атомов сопровождается частичной нейтрализацией их
зарядов;
3. При пропускании электрического тока атомы восстанавливают начальную полярность;
4. Химическое сродство пропорционально полярности веществ и
температуре.
Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 168; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!