Исследование химического состава воды

Определение окисляемости воды

Доброкачественной считается вода, органические примеси которой окислялись и превратились в неорганические соединения (минерализовались). Непосредственное определение органических веществ в воде технически трудно выполнимо. О наличии их можно судить по окисляемости воды. Под окисляемостью воды понимают количество кислорода, необходимого для окисления органических веществ животного и растительного происхождения, находящихся в 1 литре воды. Чем больше органических веществ в воде, тем выше ее окисляемость.

Принцип определения окисляемости воды основан на свойстве марганцовокислого калия разлагаться в горячей воде с выделением свободного кислорода, который и окисляет органические вещества растворенные в воде.

Приборы:

1. Бюретка

2. Колбочки

3. Пипетка

4. Электроплитка

Реактивы:

1. 0,01 N раствор марганцовокислого калия КМnO₄, 1 мл которого в кислой среде может дать 0,08 мг кислорода (0,316 КМnO₄ на 1 л дистиллированной воды).

2. 0,01 N раствор щавелевой кислоты H₂C₂O₄, 1 мл которой поглощает при окислении 0,08 мг кислорода (0,65 г H₂C₂O₄ на 1 л дистиллированной воды).

3. 25% раствор H₂SO₄ (1 часть H₂S0₄ удельного веса 1,84 разбавляется в 3-х частях дистиллированной воды).

Установление титра раствора.

Титр раствора КМnO₄ устанавливается по щавелевой кислоте.

В колбу наливается 100 мл дистиллированной воды, добавляется 5 мл 25% раствора H₂SO₄ и 8 мл 0,01 N раствора КМnO₄. Жидкость в колбе кипятится 10 мин. После этого в колбу добавляется 10 мл 0,01 N раствора Н₂С₂O₄ отчего розовато окрашенное содержимое колбы обесцвечивается. Обесцвеченная горячая жидкость титруется 0,01 N раствором КМnO₄ до появления слабого розового оттенка.

Количество миллилитров 0,01 N раствора КМ NO₄, израсходованного до и в процессе титрования, будет соответствовать по титру 10 мл 0,01 N раствора Н₂С₂O₄и выделит при окислении 0,8 мг кислорода (10´0,08=0,8).

Ход анализа:

В колбу наливают 100 мл исследуемой воды, добавляется 5 мл 25% раствора H₂SO₄ и 8 мл 0,01 N раствора КМnO₄.

Жидкость в колбе кипятится 10 мин. После этого в колбу добавляется 10 мл 0,01 N раствора Н₂С₂O₄. Обесцвеченная горячая жидкость титрируется 0,01 N раствором КМnO₄ до появления розоватого оттенка. Количество миллилитров 0,01 N раствора КМnO₄, израсходованного до и в процессе второго титрования пойдет на окисление 10 мл Н₂С₂O₄ и органических веществ содержащихся в исследуемой воде. После 10-минутного кипячения вода должна сохранять слабый розовый цвет. Если проба воды содержит много органических веществ, она может при кипячении побуреть или обесцветиться. В этом случае исследуемую воду разбавляют в несколько раз дистиллированной водой, а окончательный результат увеличивают во столько же раз.

Окисляемость воды вычисляется по формуле:

где: Х – искомая окисляемость воды в мг/л;

V₁– второй титр КМnO₄;

V₂– первый титр КМnO₄;

К – поправка к титру КМnO₄;

0,08 – количество кислорода в мг, выделяемое 1 мл 0,01 раствора КМnO₄;

1000 – перерасчет на 1литр;

V – объем исследуемой воды.

Поправка к титру КМnO₄ находится делением количества мл Н₂С₂O₄на количество мл КМnO₄, пошедшее на титрование.

Допускается окисляемость воды до 5 мг кислорода на 1 литр. Приблизительное весовое содержание органических веществ в 1 л исследуемой воды получается при умножении весового количества кислорода, израсходованного при окислении, на 20, так как 1 мг кислорода соответствует 20 мг органических веществ.

Определение реакции воды (рН)

Реакцию воды определяют погружением в нее красной и синей лакмусовых бумажек, через 5 минут их сравнивают с такими же бумажками, смоченными дистиллированной водой.

Посинение красной бумажки указывает на щелочную реакцию, покраснение синей – на кислоту, при отсутствии изменений окраски бумажек – реакция нейтральная. В нейтральной среде рН=7, в кислой она меньше, в щелочной больше.

Питьевая вода должна иметь слабощелочную или нейтральную реакцию (от 6,5 до 8).

Для точного определения величины рН воды используется колориметрический способ или рН-метры.

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 359; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!