Тема 14. Электрохимия. Растворы электролитов
Термодинамика растворов электролитов. Электролиты, их классификация. Количественная характеристика ионных равновесий в растворах электролитов: константа и степень диссоциации. Зависимость степени диссоциации слабых электролитов от концентрации. Закон разведения Оствальда. Подвижность ионов, их зависимость от температуры, природы ионов и вязкости растворителя. Закон независимого движения ионов. Практическое использование метода кондуктометрии.
Тема 15. Удельная и молярная электрическая проводимость растворов электролитов
Электрическая проводимость растворов (удельная, молярная). Зависимость электрической проводимости электролитов от концентрации, температуры, природы растворителя. Закон независимого движения ионов.
Тема 16. Электролиз растворов электролитов
Электролиз. Реакции, протекающие при электролизе. Законы Фарадея и их применение.
Тема 17. Электродные процессы. Гальванические элементы
Электродные процессы. Гальванические элементы. Электродвижущие силы (ЭДС) и электродные потенциалы. Электрохимический потенциал. Зависимость ЭДС гальванического элемента от активности потенциалопределяющих ионов и температуры. Определение термодинамических параметров электрохимического процесса. Классификация электродов (электроды первого, второго и третьего рода, окислительно–восстановительные электроды). Гальванические цепи – химические и концентрационные. Методы измерения ЭДС гальванических элементов и электродных потенциалов. Потенциометрия.
|
|
|
Рекомендуемая литература по разделу 5 (темы 14-17): [1, с. 105-145], [2, с. 226-283].
Методические указания
Необходимо освоить понятия о электрохимии, электрической проводимости растворов электролитов, об электролизе, об электрохимических элементах. Освоить виды и способы выражения электрохимических потенциалов. Изучить основные законы и уравнения электрохимии. Освоить методы решения задач по разделу 5 дисциплины.
Вопросы и задания для самоконтроля
1. Чем отличаются удельная и молярная электрические проводимости? Каковы их зависимости от концентрации электролита?
2. В чем заключается практическое использование метода кондуктометрии?
3. Приведите примеры по применению процесса электролиза.
4. В чем отличие между химическими и концентрационными гальваническими элементами?
5. Что вносит основной вклад в величину потенциала по уравнению Нернста?
6. Каким образом проводится выбор знака электрода при написании гальванического элемента?
7. Укажите и проанализируйте способы устранения диффузионного потенциала.
РАЗДЕЛЫ 6 - 7. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. КАТАЛИЗ
|
|
|
Тема 18. Кинетика химических реакций
Кинетика химических реакций. Основные понятия и определения. Простые (элементарные) и сложные реакции. Понятие о скорости химической реакции. Скорость химической реакции в закрытых и открытых системах. Понятие о механизме химической реакции. Основной постулат химической кинетики. Константа скорости. Порядок, молекулярность реакции. Кинетическая классификация односторонних простых реакций. Дифференциальные уравнения кинетики этих реакций и ихинтегральные формы. Время полупревращения. Методы определения порядка реакции и константы скорости. Сложные реакции.
Тема 19. Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации
Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Методы расчета энергии активации.
Катализ. Классификация каталитических реакций. Общие свойства катализаторов. Катализ и химическое равновесие. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ. Особенности гетерогенно-каталитических процессов. Основные теории гомогенного и гетерогенного катализа.
Рекомендуемая литература по разделам 6-7 (темы 18-19): [1, с. 146-171], [2, с. 284-483].
|
|
|
Методические указания
Необходимо освоить понятия в химической кинетике и катализе. Освоить классификацию кинетических и каталитических процессов. Изучить способы выражения констант скоростей химических реакций. Изучить основные законы и уравнения химической кинетики и катализа. Освоить методы решения задач по разделам 6 и 7 дисциплины.
Вопросы и задания для самоконтроля
1. В чем заключается отличие в определениях скорости химической реакции и скорости химической реакции по компоненту?
2. В чем состоит отличие порядка и молекулярности химической реакции?
3. Что такое константа скорости химической реакции и где она используется?
4. Каков физический смысл энергии активации? Как она определяется?
5. Укажите выражения для констант скоростей химических реакций различных порядков.
6. Каким образом можно рассчитать энергию активации химической реакции?
7. Какова роль катализаторов в технологических процесса?
8. В каких областях нефтедобычи и нефтепереработки используются катализаторы?
9. Каким образом можно повысить активность катализатора?
10. Какие вещества снижают каталитическую активность? Приведите примеры каталитических ядов.
11. Перечислите основные стадии гетерогенного каталитического процесса.
РАЗДЕЛ 8. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 225; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!