Тема 7. Зависимость константы равновесия от температуры.
Зависимость константы равновесия от температуры. Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Расчет констант равновесия при различных температурах. Расчет теплового эффекта реакции по температурным зависимостям констант равновесия.
Тема 8. Принцип подвижного равновесия Ле Шателье-Брауна
Принцип подвижного равновесия Ле Шателье – Брауна. Влияние температуры, давления и добавки индифферентных газов на равновесие.
Рекомендуемая литература по разделу 2 (темы 5 - 8): [1, с. 40-49], [2, с. 110-129].
Методические указания
Необходимо освоить понятия о химическом равновесии в системах, о видах и способах выражения констант равновесия. Изучить основные законы и уравнения химических равновесий. Освоить методы решения задач по разделу 2 дисциплины.
Вопросы и задания для самоконтроля
1. Каковы условия равновесия систем?
2. Как записывается закон действующих масс и константа равновесия?
3. Запишите и проанализируйте уравнение изотермы химической реакции.
4. Какие способы выражения термодинамических констант для гомогенных и гетерогенных реакций Вы знаете?
5. Какова зависимость константы равновесия от температуры?
6. Запишите и проанализируйте уравнения изобары и изохоры химической реакции.
7. Как проводится расчет теплового эффекта реакции по температурным зависимостям констант равновесия?
8. Каково влияние температуры, давления и добавки индифферентных газов на химическое равновесие?
|
|
|
РАЗДЕЛ 3. ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ
Тема 9. Фазовое равновесие. Основные понятия. Правило фаз Гиббса
Фазовое равновесие. Условия термодинамического равновесия в многофазных многокомпонентных системах. Правило фаз Гиббса. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах. Зависимость давления насыщенного пара от температуры. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса и его использование для определения тепловых эффектов процессов фазовых переходов.
Тема 10. Применение правила фаз Гиббса к различным системам
Диаграммы фазовых равновесий в однокомпонентных системах. Тройная точка. Применение правила фаз Гиббса к различным системам
Тема 11. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем
Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Фазовые диаграммы в конденсированных системах. Твердые растворы и их особенности. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем. Значение термографии в геологии. Диаграммы состояния трехкомпонентных систем.
Рекомендуемая литература по разделу 3 (темы 9-11): [1, с. 50-87], [2, с.153-181].
Методические указания
Необходимо освоить понятия о фазовом равновесии в системах, о видах и способах выражения правила фаз Гиббса. Изучить основные законы и уравнения для фазовых равновесий и фазовых переходах. Освоить способы решения задач по разделу 3 дисциплины. Освоить методы разбора диаграмм состояний одно- и двухкомпонентных систем.
|
|
|
Вопросы и задания для самоконтроля
1. Чем характеризуется фазовое равновесие?
2. Каковы условия термодинамического равновесия в многофазных многокомпонентных системах?
3. Сформулируйте и проанализируйте правило фаз Гиббса.
4. Сформулируйте и проанализируйте зависимость давления насыщенного пара от температуры.
Запишите уравнение Клапейрона – Клаузиуса и охарактеризуйте его использование для определения тепловых эффектов процессов фазовых переходов.
6. Как проводится разбор диаграммы фазовых равновесий в однокомпонентных системах?
7. Чем характеризуется тройная точка на диаграмме состояния?
8. Каково применение правила фаз Гиббса к различным системам?
9. Что такое твердые растворы и каковы их особенности?
10. Какие типы диаграмм состояния двухкомпонентных систем Вы знаете?
РАЗДЕЛ 4. РАСТВОРЫ
Тема 12. Термодинамика растворов. Способы выражения концентрации раствора
|
|
|
Термодинамика растворов неэлектролитов. Экстенсивные и интенсивные свойства растворов. Уравнение Гиббса –Дюгема. Способы выражения концентрации раствора.Термодинамическая классификация растворов (растворы идеальные, реальные, предельно разбавленные, растворы неэлектролитов). Давление пара компонентов над раствором.. Закон Рауля.. Использование законов Рауля и Генри для термодинамического описания свойств разбавленных растворов.
Тема 13. Температуры кипения и замерзания предельно разбавленных растворов
Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Осмотическое давление Растворимость твердых веществ в растворах.
Рекомендуемая литература по разделу 4 (темы 12-13): [1, с. 88-104], [2, с. 182-225].
Методические указания
Необходимо освоить понятия по термодинамике растворов, по экстенсивным и интенсивным свойствам растворов. Усвоить способы выражения концентрации растворов. Изучить основные законы и уравнения термодинамики растворов. Освоить способы классификации растворов (растворы идеальные, реальные, предельно разбавленные, растворы неэлектролитов). Освоить методы решения задач по разделу 4 дисциплины.
Вопросы и задания для самоконтроля
|
|
|
1. Какие экстенсивные и интенсивные свойства растворов Вы знаете?
2. Каковы способы выражения концентрации раствора?
3. Как проводится термодинамическая классификация растворов?
4. Какова зависимость давления пара компонентов над раствором по закону Рауля?
5. Каково использование законов Рауля и Генри для термодинамического описания свойств разбавленных растворов?
6. Как зависят температуры кипения и замерзания предельно разбавленных растворов от состава растворов?
7. Что такое осмотическое давление растворов и как оно зависит от состава растворов?
РАЗДЕЛ 5. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 237; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!