Гидроксиды металлов II А группы
• Общая формула – Ме(ОН)2
• Физические свойства: Белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов. Ве(ОН)2 – в воде нерастворим.
• Основные свойства усиливаются в ряду:
Ве(ОН)2→ Mg (ОН)2 → Ca (ОН)2 → Sr (ОН)2 → В a (ОН)2
- Способы получения:
Реакции щелочноземельных металлов или их оксидов с водой:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
CaO(негашеная известь) + H2O → Ca(OH)2(гашеная известь)
· Химические свойства
Ве(ОН)2 – амфотерный гидроксид
Mg(ОН)2 – слабое основание
Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2 – сильные основания – щелочи.
1. Изменяют цвет индикаторов:
Лакмус – на синий
Фенолфталеин – на малиновый
Метил-оранж – на желтый
2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
Ве(ОН)2 + Н2 SO4 →
3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.
Са(ОН)2 + SO3 →
4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок.
Ва(ОН)2 + K2SO4 →
5. Гидроксид бериллия взаимодействует со щелочами:
Ве(ОН)2 + 2NaOH → Na2[Ве(OH)4]
6. При нагревании разлагаются: Са(ОН)2 →
Соединения металлов главной подгруппы III группы. Соединения алюминия.
Оксид алюминия.
Al 2 O 3
O= Al– O– Al= O
· Физические свойства: Глинозем, корунд, окрашенный – рубин (красный), сапфир (синий).
Твердое тугоплавкое (t°пл.=2050°С) вещество; существует в нескольких кристаллических модификациях (a – Al2O3, g – Al2O3).
|
|
|
- Способы получения:
1. Сжигание порошка алюминия: 4Al + 3O2 ® 2Al2O3
2. Разложение гидроксида алюминия: 2Al(OH)3 ® Al2O3 + 3H2O
· Химические свойства
Al2O3 - Амфотерный оксид с преобладанием основных свойств; с водой не реагирует.
1) Реагирует с кислотами и растворами щелочей:
Как основной оксид: Al2O3 + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2O
Как кислотный оксид: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ® 2Na[Al(OH)4]
2) Сплавляется со щелочами или карбонатами щелочных металлов:
Al2O3 + Na2CO3 ® 2NaAlO2(алюминат натрия) + CO2
Al2O3 + 2NaOH ® 2NaAlO2 + H2O
Гидроксид алюминия
· Al ( OH )3
· Физические свойства: белое кристаллическое вещество нерастворимое в воде.
- Способы получения:
1) Осаждением из растворов солей щелочами или гидроксидом аммония:
AlCl3 + 3NaOH ® Al(OH)3¯ + 3NaCl
Al2(SO4)3 + 6NH4OH ® 2Al(OH)3¯ + 3(NH4)2SO4
Al3+ + 3OH- ® Al(OH)3¯(белый студенистый)
2) Слабым подкислением растворов алюминатов:
Na[Al(OH)4] + CO2 ® Al(OH)3¯ + NaHCO3
· Химические свойства
Al ( OH )3- Амфотерный гидроксид:
1) Реагирует с кислотами и растворами щелочей:
Как основание Al(OH)3 + 3HCl ® AlCl3 + 3H2O
Как кислота Al(OH)3 + NaOH ® Na[Al(OH)4](тетрагидроксоалюминат натрия)
|
|
|
2) При нагревании разлагается:2 Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 2048; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!