Соединения металлов главной подгруппы II группы

ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ МЕТАЛЛОВ I – III ГРУПП

ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенных с одной или несколькими гидроксогруппами.

• Свойства оксидов и гидроксидов в периоде изменяются от основных через амфотерные к кислотным, т.к. увеличивается положительная степень окисления элементов.

Na O, Mg⁺² O , Al O₃

основные амфотерный

Na⁺¹O Н , Mg⁺²O Н , Al⁺³(O Н )₃

Щелочь Слабое Амфотерный

Основание гидроксид

• В главных подгруппах основные свойства оксидов и гидроксидов возрастают сверху вниз.

Соединения металлов I А группы

Оксиды щелочных металлов

• Общая формула Ме₂О

• Физические свойства: Твердые, кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Li₂O, Na₂O – бесцветные, К₂О, Rb₂O – желтые, Cs₂О – оранжевый.

• Способы получения:

1. Окислением металла получается только оксид лития

4Li + O₂ → 2Li₂O

(в остальных случаях получаются пероксиды или надпероксиды).

2. Все оксиды (кроме Li₂O) получают при нагревании смеси пероксида (или надпероксида) с избытком металла:

Na₂O₂ + 2Na → 2Na₂O

KO₂ + 3K → 2K₂O

· Химические свойства

Типичные основные оксиды:

1. Взаимодействуют с водой, образуя щелочи: Na₂О + H₂O →

2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: Na₂О + НCl →

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли: Na₂О + SO₃ →

4. Взаимодействуют с амфотерными оксидами образуя соли: Na₂О + ZnO → Na₂ ZnO₂

Гидроксиды щелочных металлов

• Общая формула – МеОН

• Физические свойства: Белые кристаллические вещества, гигроскопичны, хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). Растворы мылкие на ощупь, очень едкие.

NaOH – едкий натр

КОН – едкое кали

· Сильные основания - Щелочи. Основные свойства усиливаются в ряду:

LiOH → NaOH → KOH → RbOH → CsOH

Способы получения:

1. Электролиз растворов хлоридов:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂+ Cl₂

2. Обменные реакции между солью и основанием:

K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2KOH

3. Взаимодействие металлов или их основных оксидов (или пероксидов и надпероксидов) с водой:

2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2LiOH

Na₂O₂ + 2H₂O → 2NaOH + H₂O₂

· Химические свойства

1. Изменяют цвет индикаторов:

Лакмус – на синий

Фенолфталеин – на малиновый

Метил-оранж – на желтый

2. Взаимодействуют со всеми кислотами.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами.

2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O

4. Взаимодействуют с растворами солей, если образуется газ или осадок.

2 NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

5. Взаимодействуют с некоторыми неметаллами (серой, кремнием, фосфором)

2 NaOH +Si + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂↑

6. Взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами

2 NaOH + ZnО + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]

2 NaOH + Zn(ОН)₂ → Na₂[Zn(OH)₄]

7. При нагревании не разлагаются, кроме LiOH.

Соединения металлов главной подгруппы II группы

Оксиды металлов II А группы

• Общая формула МеО

• Физические свойства: Твердые, кристаллические вещества белого цвета, малорастворимые в воде.

• Способы получения:

1) Окисление металлов (кроме Ba, который образует пероксид)

2Са + О₂ → 2СаО

2) Термическое разложение нитратов или карбонатов

CaCO₃ CaO + CO₂

2Mg(NO₃)₂ 2MgO + 4NO₂ + O₂

· Химические свойства

ВеО – амфотерный оксид

Оксиды Mg, Ca, Sr, Ba – основные оксиды

1. Взаимодействуют с водой(кроме ВеО), образуя щелочи(MgO – слабое основание):

СаО + H₂O →

2. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: СаО + НCl →

3. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли: СаО + SO₃ →

4. ВеО взаимодействует со щелочами: ВеО + 2NaOH + H₂O → Na₂[Ве(OH)₄]

Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 1294; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

12 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!