Лабораторно-практическое занятие 6 .
Характеристика аварийно химически опасных веществ»
Цель: Изучить особенности АХОВ их влияние на организм человека.
Задачи:
- Ознакомиться с АХОВ, их характеристиками, типологией
- Выявить особенности защиты от АХОВ разного происхождения.
Ход работы:
1. Изучить характеристику аварийно химически опасных веществ.
2. Выбрать из представленных аварийно химически опасных веществ (АХОВ) - 3 на выбор и заполнить аварийную карточку (Приложение 1) на каждое из выбранных веществ.
Теоретическая часть
ХЛОР
Представляет собой зеленовато-желтый газ с резким раздражающим запахом, состоящий из двухатомных молекул. При обычном давлении он затвердевает при -101°С и сжижается при -34°С. Плотность газообразного хлора при нормальных условиях составляет 3,214 кг/м3, т.е. он примерно в 2,5 раза тяжелее воздуха и вследствие этого скапливается в низких участках местности, подвалах, колодцах, тоннелях.
Хлор растворим в воде: в одном объеме воды растворяется около двух его объемов. Образующийся желтоватый раствор часто называют хлорной водой. Химическая активность его очень велика — он образует соединения почти со всеми химическими элементами. Основной промышленный метод получения — электролиз концентрированного раствора хлористого натрия. Ежегодное потребление хлора в мире исчисляется десятками миллионов тонн. Используется он в производстве хлорорганических соединений (например, винилхлорида, хлоропренового каучука, дихлорэтана, перхлорэтилена, хлорбензола), неорганических хлоридов. В больших количествах применяется для отбеливания тканей и бумажной массы, обеззараживания питьевой воды, как дезинфицирующее средство и в различных других отраслях промышленности. Хлор под давлением сжижается уже при обычных температурах. Хранят и перевозят его в стальных баллонах и железнодорожных цистернах под давлением. При выходе в атмосферу дымит, заражает водоемы.
|
|
|
В первую мировую войну применялся в качестве отравляющего вещества удушающего действия. Поражает легкие, раздражает слизистые и кожу. Первые признаки отравления — резкая загрудинная боль, резь в глазах, слезотечение, сухой кашель, рвота, нарушение координации, одышка. Соприкосновение с парами хлора вызывает ожоги слизистой оболочки дыхательных путей, глаз, кожи.
Минимально ощутимая концентрация хлора — 2мг/м3. Раздражающее действие возникает при концентрации около 10 мг/м3. Воздействие в течение 30 — 60 мин 100 — 200 мг/м3 хлора опасно для жизни, а более высокие концентрации могут вызвать мгновенную смерть.
Следует помнить, что предельно допустимые концентрации (ПДК) хлора в атмосферном воздухе: среднесуточная — 0,03 мг/м3; максимальная разовая — 0,1 мг/м3; в рабочем помещении промышленного предприятия — 1 мг/м3.
|
|
|
Органы дыхания и глаза защищают от хлора фильтрующие и изолирующие противогазы.
При ликвидации аварий на химически опасных объектах, когда концентрация хлора не известна, работы проводят только в изолирующих противогазах (ИП-4, ИП-5). При этом следует пользоваться защитными прорезиненными костюмами, резиновыми сапогами, перчатками. Необходимо помнить, что жидкий хлор разрушает прорезиненную защитную ткань и резиновые детали изолирующего противогаза.
При производственной аварии на химически опасном объекте, утечке хлора при хранении или транспортировке может произойти заражение воздуха в поражающих концентрациях. В этом случае необходимо изолировать опасную зону, удалить из нее всех посторонних и не допускать никого без средств защиты органов дыхания и кожи. Около зоны держаться с наветренной стороны и избегать низких мест.
При интенсивной утечке хлора используют распыленный раствор кальцинированной соды или воду, чтобы осадить газ. Место разлива заливают аммиачной водой, известковым молоком, раствором кальцинированной соды или каустика.
|
|
|
Оказание первой помощи
Надеть на пострадавшего противогаз. Вынести его из опасной зоны, освободить от одежды, стесняющей дыхание, создать покой. При попадании на кожу обмыть водой, при появлении ожогов наложить повязку. Транспортировка пораженного только в положении лежа. Дать теплое питье. Пострадавшего вынести на свежий воздух. Дать увлажненный кислород. При отсутствии дыхания сделать искусственное дыхание методом «рот в рот». Покой, согревание. Слизистую и кожу промывать 2 %раствором соды не менее 15 мин. Госпитализация.
ФОСГЕН
Фосген (COCI2,) (хлорангидрид угольной кислоты) одно из распространенных СДЯВ. Бесцветный, очень ядовитый газ с характерным сладковатым запахом гнилых фруктов, гниения прелой листвы пли мокрого сена. В газообразном состоянии примерно в 3,5 раза тяжелее воздуха, в жидком в 1,4 раза тяжелее воды. Из-за высокого давления пара он даже при низких температурах обладает большой летучестью.
Стойкость при -20°С составляет около 3 ч, летом — не более 30 мин. Сохраняется в жидком виде в баллонах и других емкостях. Давление внутри оболочек при обычных условиях не превышает 1,5-2 ат.
В воде растворяется мало — два объема газообразного фосгена в одном объеме воды, но легко растворим в органических растворителях, например, бензине, толуоле, ксилоле, уксусной кислоте.
|
|
|
Фосген, растворенный в воде, быстро гидролизуется даже при низкой температуре. Газообразный почти не гидролизуется, поэтому для заметного изменения его концентрации в воздухе требуется длительное время. При сравнительно высокой влажности воздуха облако фосгена за счет частичного гидролиза может приобрести беловатый цвет.
Легко взаимодействует с едкими щелочами, аммиаком, растворами соды и сернистого натрия. Во всех этих случаях продуктами химической реакции являются практически безопасные вещества.
Из-за большой реакционной способности фосген широко используется при органических синтезах, для получения растворителей, красителей, лекарственных средств, поликарбонатов и других веществ.
В 1915 г. Германия применила фосген в качестве отравляющего вещества удушающего действия против французских войск, в дальнейшем его пускали в ход также англичане и французы. 80% погибших от химического оружия — отравленные фосгеном.
При поражении парами наиболее выраженный признак — отек легких (просачивание плазмы крови в альвеолы), в результате чего нарушается газообмен — содержание двуокиси углерода в крови увеличивается, а кислорода падает. Проявляется лишь после скрытого периода — от 4 до 8 ч (отмечались даже периоды в 15 ч). В это время отравленный чувствует себя хорошо и, как правило, не теряет работоспособности. У восприимчивых людей как первый симптом надо выделить появление сладкого, часто противного привкуса во рту, иногда тошноту и рвоту. В большинстве случаев возникают незначительные позывы к кашлю, першение и жжение в носоглотке, небольшие нарушения ритма дыхания и пульса.
Признаки следующего периода — частое и поверхностное дыхание, все усиливающийся кашель с обильным выделением жидкой пенистой мокроты (иногда с кровью). Пульс и сердцебиение учащаются, повышается температура, появляется головная боль, головокружение, боль в груди и горле, общая слабость, одышка, лицо, уши и кисти рук синеют.
Предельно допустимая концентрация (ПДК) в рабочих помещениях промышленного предприятия равна 0,5 мг/м3. Запах фосгена ощущается при концентрации 4,4 мг/м3 а содержание в воздухе 5 мг/м3 паров при экспозиции 10 мин считается минимально опасным для вдыхания. В 50% случаев при вдыхании 100 мг/м3 в течение 30 — 60 мин, 1 г/м3 в течение 5 мин, а 5 г/м3 за 2-3 с. наступает смерть.
Защиту органов дыхания обеспечивают фильтрующие промышленные противогазы марки В (коробка окрашена в желтый цвет), а также гражданские ГГТ-5, ГП-7, детские и изолирующие.
Чтобы защитить кожу человека от попадания жидкого фосгена, следует использовать защитные прорезиненные костюмы, резиновые сапоги и перчатки.
Срочная госпитализация всех пострадавших, даже при хорошем их состоянии. До отправки в лечебное учреждение сменить одежду, включая белье. Пострадавших обмыть. Абсолютный покой и тепло (для уменьшения потребности организма в кислороде). Ингаляция кислорода. Искусственное дыхание (с осторожностью!) только при угрожающей или наступившей остановке дыхания. При попадании Ф. на кожу (через одежду) тотчас же снять одежду, промыть пораженный участок 2…5 %раствором соды.
АЗОТНАЯ КИСЛОТА
Азотная кислота (HNO3) — бесцветная жидкость с температурой плавления - 41,6°С. кипения - 82,6°С (с разложением). Концентрированная кислота малоустойчива, при нагревании или под воздействием света частично разлагается с образованием двуокиси азота (NO,), окрашивающего кислоту в бурый цвет, что придает ей специфический запах.
Под ее воздействием воспламеняются бумага, масло, древесина, уголь, а хлопчатобумажные, льняные, шерстяные ткани разрушаются.
В нашей стране выпускается 97-98%-я (концентрированная), 58-60%-я и 47%-я (по массе) азотная кислота. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении по объему 1 : 3 называется “царской водкой”. Она растворяет даже благородные металлы. Смесь азотной кислоты с концентрацией около 100% и серной кислоты с концентрацией около 96% при соотношении по объему около 9 : 1 называется меланжем.
Основное количество разбавленной азотной кислоты расходуется в производстве азотнокислого аммония (аммиачной селитры), калия (калийной селитры), натрия (натриевой селитры) и других сложных минеральных удобрений, а также в гидрометаллургии.
Концентрированная азотная кислота используется для приготовления взрывчатых веществ, серной и фосфорной кислот, ароматических нитро-соединений, красителей, входит в состав ракетного топлива. В ракетной технике применяются растворы азотноватой окиси (Н,О4) в безводной азотной кислоте, которые обладают усиленной окислительной активностью и низкой температурой замерзания (—73°С). Для травления металлов, полупроводниковых материалов также употребляют азотную кислоту. Мировое производство ее составляет около 50 млн.т.
Опасно при вдыхании, проглатывании, попадании на кожу и слизистые. При вдыхании возможен спазм и отек гортани, легких. Вызывает тяжелые ожоги кожи. При попадании внутрь - ожоги губ, кожи подбородка, слизистой полости рта, пищевода, желудка. При тяжелых отравлениях - отек легких в течение первых суток, резкая слабость, тошнота, одышка, кашель с обильной (до 1,5 л в первые сутки) пенистой мокротой лимонно-желтого цвета, изо рта специфически едкий запах. При легком отравлении бронхит. Длительность заболевания около пяти суток. При попадании на кожу вызывает тяжелые ожоги, струп окрашен в желтый цвет. Вынести на свежий воздух. Снять загрязненную одежду. Смыть с кожи большим количеством воды или 2 %раствором соды. При попадании в глаза промыть струей воды, 2 % раствором питьевой соды. На ожоги повязка с 2 %раствором соды. Срочная госпитализация!
Дихлорэтан
Бесцветная или слегка зеленоватая, прозрачная жидкость с запахом, напоминающим хлороформ или спирт. Температура кипения 80 градусов. Тяжелее воды, в воде нерастворима. Пары тяжелее воздуха, скапливаются в низких участках поверхности, подвалах, тоннелях.
Легко воспламеняется от искр и пламени. Разлитая жидкость выделяет воспламеняющиеся пары, которые образуют с воздухом взрывоопасные смеси, особенно в помещениях и порожних емкостях. Емкости могут взрываться при нагревании.
Опасен при попадании внутрь, раздражает слизистые поверхности и кожу. Первые признаки поражения: головокружение, головная боль, сонливость, чувство опьянения, боли в желудке, тошнота, рвота, расстройство координации, судороги, слезотечение, кашель, удушье.
Средства защиты: Изолирующий противогаз, респиратор РПГ-67А. Защитный костюм прорезиненный, резиновые сапоги, перчатки, шлем, нагрудник.
первая помощь: вынести на свежий воздух, обеспечить тепло, покой. Кожные покровы промыть теплой водой с мылом. Сменить одежду. При попадании внутрь как можно быстрее промыть желудок теплой водой или 2 % раствором гидрокарбоната натрия, дать слабительное.
Удалить посторонних, держаться с наветренной стороны, избегать низких мест. Изолировать опасную зону и не допускать посторонних. В зону аварии входить только в защитном костюме и противогазе. Устранить источники огня и искр, соблюдать меры пожарной безопасности. Не допускать попадания вещества в подвалы, тоннели, водоёмы, канализацию.
Изолировать опасную зону в радиусе 800 м. Не приближаться к горящим емкостям. Охлаждать емкости водой с максимального расстояния. Тушить огонь с максимального расстояния мелко распылённой водой, механической пеной, землей, песком и другими подручными средствами. Пользоваться огнетушителями марки: ОП, ОУ.
Незначительные утечки засыпать песком, землей, промыть большим количеством воды. Для осаждения паров использовать распыленную воду. Для дегазации проливов использовать суспензию ДТС-ГК, можно уничтожать сжиганием.
СЕРОВОДОРОД
Сероводород (H2S) — бесцветный газ с резким неприятным запахом. При обычном давлении затвердевает при -85,5°С и сжижается при -60,3°С. Плотность газообразного сероводорода при нормальных условиях составляет примерно 1,7, т.е. он тяжелее воздуха. Смеси сероводорода с воздухом, содержащие от 4 до 45 объемных процентов этого газа, взрывоопасны. На воздухе воспламеняется при температуре около 300°С
Сероводород - сильный восстановитель. Он содержится в попутных газах месторождении нефти, в природных и вулканических газах, в водах минеральных источников, образуется при разложении белковых веществ. В промышленности его получают как побочный продукт при очистке нефти, природного и коксового газа. Применяют в производстве серной кислоты, серы, сульфидов, сероорганических соединений, для приготовления лечебных сероводородных ванн.
Хранится и перевозится в железнодорожных цистернах и баллонах под давлением в сжиженном состоянии. При выходе в атмосферу превращается в газ. Скапливается в низких участках местности, подвалах, тоннелях, первых этажах зданий. При утечке загрязняет водоемы.
Опасен при вдыхании, раздражает кожу и слизистые оболочки.
Первые признаки отравления: головная боль, слезотечение, светобоязнь, жжение в глазах, раздражение в носу, металлический вкус во рту, тошнота, рвота, холодный пот, понос, боли при мочеиспускании, учащенное сердцебиение, боли в груди, удушье.
При вдыхании газа в значительных концентрациях возможен мгновенный обморок или даже смерть от паралича дыхания.
Предельно допустимая концентрация (ПДК) сероводорода (среднесуточная и максимально разовая) — 0,008 мг/м3, в рабочих помещениях промышленного предприятия — 10 мг/мл
Защиту органов дыхания и глаз обеспечивают фильтрующие промышленные противогазы, а также гражданские противогазы ГП-5, ГП-7 и детские.
При аварии необходимо жидкость оградить земляным валом, чтобы она не попала в водоёмы, канализацию, подвалы, низинные участки местности. Для обеззараживания используют известковое молоко, раствор соды или каустика. Если произошла утечка газа — его осаждают распылённой водой.
Пострадавшего вынести на свежий воздух. Кожу и слизистые промыть водой. Заменить зараженную одежду. В дальнейшем – по указанию врача.
СИНИЛЬНАЯ КИСЛОТА
Синильная кислота (цианистый водород, цианисто-водородная кислота) (HCN) — бесцветная прозрачная жидкость. Она обладает своеобразным дурманящим запахом, напоминающим запах горького миндаля. Температура плавления -13,3°С, кипения — +25,7°С. Очень летуча. Капли синильной кислоты на воздухе быстро испаряются: летом — в течение 5 мин, зимой — около 1 ч. В газообразном состоянии обычно бесцветна.
С водой эта кислота смешивается во всех отношениях, легко растворяется в спиртах, бензине и других органических растворителях. Пары хорошо адсорбируются текстильными волокнами и пористыми материалами, пищевыми продуктами, а также кирпичом, бетоном, древесиной. Диффундирует даже через яичную скорлупу.
Синильная кислота разлагается в водных растворах при обычной температуре, после чего они перестают быть ядовитыми. Жидкая кислота активно вступает в реакцию с растворами щелочей и мало устойчива к окислителям. Окисление перекисью водорода можно использовать для дегазации небольших количеств зараженной воды.
Синильную кислоту используют для получения хлорциана, акрилонитрнла, аминокислот, акрилатов, необходимых при производстве пластмасс, а также в качестве фумиганта — средства борьбы с вредителями сельского хозяйства, для обработки закрытых помещений и транспортных средств.
В природе синильная кислота в свободном и связанном виде встречается в растениях, например, в ядрах косточек горького миндаля, абрикосов, вишен, слив.
Возможные пути отравления кислотой: вдыхание паров, проникновение через кожные покровы, прием непосредственно внутрь.
В зависимости от концентрации паров и времени их действия различают поражения легкой, средней и тяжелой степени, а также молниеносную форму.
Среднесуточная предельно допустимая концентрация (ПДК) синильной кислоты в воздухе населенных мест равна 0,01 мг/м3, в рабочих помещениях промышленного предприятия — 0,3 мг/м3. Концентрация кислоты ниже 50,0 мг/м3 при многочасовом вдыхании небезопасна и приводит к отравлению. При 80 мг/м3 отравление возникает независимо от экспозиции. Если 15 мин находиться в атмосфере, содержащей 100 мг/ м3, то это приведет к тяжелым поражениям, а свыше 15 мин — к летальному исходу. Воздействие концентрации 200 мг/м3 в течение 10 мин и 300 мг/м3 в течение 5 мин также смертельно.
Через кожу всасывается как газообразная, так и жидкая синильная кислота. Поэтому при длительном пребывании в атмосфере с высокой (выше 500 мг/м') концентрацией кислоты без средств защиты кожи, пусть даже в противогазе, появятся признаки отравления — в результате резорбции. При вдыхании низких концентраций или приеме внутрь яда проявляется чувство жара, головокружение, недостаток воздуха, покраснение кожи, шум в ушах, расстройство зрения, тошнота, рвота. Нарушаются функции сердца. При вдыхании больших концентраций – в течение нескольких секунд или минут после вскрикивания появляются судороги, затем наступает смерть. Ингибитор ферментов дыхательной цепи, развивается «внутреннее удушение». Нарушается также функция центральной нервной системы. Поражение возможно через органы дыхания, а также при приеме внутрь ядов, отщепляющих цианиды. Защиту органов дыхания от синильной кислоты обеспечивают фильтрующие и изолирующие противогазы. Дегазацию синильной кислоты на местности не проводят, так как она высоколетуча. Закрытое же помещение для этого достаточно хорошо проветрить или опрыскать формалином. Пораженного вынести на свежий воздух (помнить о собственной защите при оказании помощи!). Немедленно дать вдыхать антидот – амилнитрит в течение 10…15 с, повторить через 1 мин. Дыхание кислородом. Немедленно снять зараженную одежду. При попадании на кожу промыть водой с мылом. Пораженного защитить от переохлаждения. Госпитализация.
АММИАК
Аммиак (NH3) представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (нашатырного спирта). При обычном давлении затвердевает при температуре -78°С и сжижается при -34°С. Плотность газообразного аммиака при нормальных условиях составляет примерно 0,6, т.е. он легче воздуха. С воздухом образует взрывоопасные смеси.
Растворимость его в воде больше, чем у всех других газов: один объем воды поглощает при 20°С около 700 объемов аммиака. 10%-й раствор аммиака поступает в продажу под названием “нашатырный спирт”. Он находит применение в медицине и в домашнем хозяйстве (при стирке белья, выводе пятен и т.д.). 18 — 20%-й раствор называется аммиачной водой и используется как удобрение. Жидкий аммиак — хороший растворитель большого числа органических и неорганических соединений. Жидкий безводный аммиак используется как высококонцентрированное удобрение.
В природе NH3, образуется при разложении азотосодержащих органических веществ. Мировое производство аммиака составляет около 90 млн. т. Его используют при получении азотной кислоты, азотосодержащих солей, соды, мочевины, синильной кислоты, удобрений, диазотипных светокопировальных материалов. Жидкий аммиак применяют в качестве рабочего вещества холодильных машин.
Аммиак перевозится в сжиженном состоянии под давлением, при выходе в атмосферу дымит, заражает водоемы, когда попадает в них. Предельно допустимые концентрации (ПДК) в воздухе населенных мест: среднесуточная и максимально разовая — 0,2 мг/м3; предельно допустимая в рабочем помещении промышленного предприятия — 20 мг/м3. Запах ощущается при концентрации 40 мг/м3. Если же его содержание в воздухе достигает 500 мг/м3, он опасен для вдыхания (возможен смертельный исход).
Вызывает поражение дыхательных путей. Его признаки: насморк, кашель, затрудненное дыхание, удушье, при этом появляется сердцебиение, нарушается частота пульса. Пары сильно раздражают слизистые оболочки и кожные покровы, вызывают жжение, покраснение и зуд кожи, резь в глазах, слезотечение. При соприкосновении жидкого аммиака и его растворов с кожей возникает обморожение, жжение, возможен ожог с пузырями, изъязвления.
Защиту органов дыхания от аммиака обеспечивают фильтрующие промышленные и изолирующие противогазы, газовые респираторы, гражданские противогазы, ватно-марлевые повязки, шарфы, платки, предварительно смоченные водой или 5%-ным раствором лимонной кислоты.
Чтобы предупредить попадание аммиака на кожные покровы, следует использовать защитные прорезиненные костюмы, резиновые сапоги и перчатки.
Оказание первой помощи
Надеть на пострадавшего противогаз. Вынести его из опасной зоны, дать вдыхать теплые водяные пары (лучше с добавлением уксуса или нескольких кристаллов лимонной кислоты). Глаза и кожу промыть водой в течение 10 мин. Заменить одежду. При попадании на кожу обильно обмыть водой, при появлении ожогов наложить повязку. Поместить в затемненное помещение. Горчичники на область гортани. Внутрь молоко с боржомом или содой. Увлажненный кислород. Теплые водные ингаляции. При нарушениях или остановке дыхания – искусственное дыхание.
Аварийная карточка 1
название вещества ________________________________________________
| Основные химические свойства | |
| Сфера применения | |
| К какому классу веществ относится (по действию на человека) | |
| ПДК | |
| Опасность для человека | |
| Признаки отравления | |
| Способы перевозки и транспортирования | |
| Средства защиты | |
| Меры первой помощи |
Аварийная карточка 2
название вещества ________________________________________________
| Основные химические свойства | |
| Сфера применения | |
| К какому классу веществ относится (по действию на человека) | |
| ПДК | |
| Опасность для человека | |
| Признаки отравления | |
| Способы перевозки и транспортирования | |
| Средства защиты | |
| Меры первой помощи |
Аварийная карточка 3
название вещества ________________________________________________
Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 388; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!