Калия калия(калийная селитра)
‡превращение KNO 3 ® KNO 2
Нитраты активных металлов разлагаются при нагревании на нитрит и кислород:
2KNO3=2KNO2+ О 2
2)N2 ® Li3N ® NH3 ® NH4NO3 ® N2O ® N2
превращение N2 ® Li3N
Азот воздуха самопроизвольно реагирует с литием:
3 Li+N2 =2 Li3N
нитрид лития
‚превращение Li3N ® NH3
Нитрид Li легко разлагается водой (гидролиз) или сильной кислотой:
1 способ: гидролиз:
Li 3 N +3Н2О= NH 3 +3 LiOH
аммиак
2 способ: разложение соляной кислотой:
Li 3 N +3НС l = NH 3 +3 LiCl
аммиак хлорид лития
ƒпревращение NH3 ® NH4NO3
Аммиак как слабое бескислородное основание реагирует с кислотами с образованием солей аммония (CТОК элементов не меняется):
HNO3+NH3=NH4NO3
азотная к-та нитрат аммония (аммиачная селитра)
„превращение NH4NO3 ® N2O
Надеюсь, вы никогда не забудете, что при разложении удобрения - аммиачной селитры – получается "веселящий газ"!
2 NH 4 NO 3 =2 N 2 O +4Н2О
оксид азота (I)(веселящий газ)
…превращение N 2 O ® N 2
1 способ: в атмосфере N2O горят некоторые вещества-неметаллы:
C+2N2O=CO2+2N2
2 P +5 N 2 O = P 2 O 5 +5 N 2
2 способ: разложение "веселящего газа":
2 N 2 O =2 N 2 + O 2
3)HNO3®NO®NO2®N2®K3N®NH3®NH4NO2®N2
превращение HNO3®NO
Этот химический переход показывает окислительные свойства разбавленной азотной кислоты или кислоты средней концентрации. Восстановители самые разные.
1 способ: реакции с металлами:
Cu+HNO3 ( разб .) ® Cu(NO3)2+NO +H2O
|
|
|
3Zn+8HNO3 ( разб .) =3Zn(NO3)2+2NO +4H2O
2 способ: реакции с неметаллами (кислота разной концентрации):
3P+5HNO3( разб .) +2H2O=3H3PO4+5NO
S+2HNO3( конц .) =H2SO4 +2NO
3C+4HNO3( конц ) =3CO2 +4NO +2H2O
3 способ: реакция с сероводородом:
3H2S+8HNO3=3H2SO4+8NO+4H2O
4 способ: реакция с оксидом меди (I):
3Cu2O+14HNO3=2NO +6Cu(NO3)2+7H2O
‚превращение NO®NO2
Оксид азота (II) самопроизвольно окисляется в оксид азота (IV):
2 NO +О2=2 NO 2
"лисий хвост"
ƒпревращение NO2®N2
Оксид азота (IV) имеет азот с промежуточной СТОК Þ у него окислительно-восстановительная двойственность. Поэтому здесь он выступает в роли слабого окислителя. Восстановитель должен быть очень мощный:
2 C + NO 2 =2 CO 2 + N 2
уголь углекислый газ
„превращение N2®K3N
Азот реагирует с калием при нагревании:
6К+N2=2K3N
нитрид калия
…превращение K3N®NH3
Нитрид калия легко разлагается водой (гидролиз) или сильной кислотой:
1 способ: гидролиз:
К3 N +3Н2О= NH 3 +3К OH
аммиак едкое кали
2 способ: разложение соляной кислотой:
К3 N +3НС l = NH 3 +3К Cl
аммиак хлорид калия
†превращение NH3®NH4NO2
HNO 2 + NH 3 = NH 4 NO 2
азотистая к-та нитрит аммония
‡превращение NH4NO2®N2
Разложение нитрита аммония – лабораторный способ получения азота.
|
|
|
NH4NO2=N2+2Н2О
г) соединения фосфора:
1)Р ® Са3Р2 ® РН3 ® Р2О5 ® Н3РО4 ® NaH 2 PO 4 ® Na 3 PO 4
превращение Р ® Са3Р2
Фосфор при нагревании реагирует с металлическим кальцием:
2Р+3Са=Са3Р2
фосфид кальция
‚превращение Са3Р2 ® РН3
В отличие от аммиака фосфин нельзя получить из простых веществ Þ применяют такие способы в лаборатории:
1 способ: гидролиз фосфидов металлов:
Са3Р2+6Н2О=3Са(ОН)2+2РН3
фосфид Са гидроксид Са фосфин
2 способ: реакция с соляной кислотой:
Са3Р2+6 HCl =3Са Cl 2 +2РН3
хлорид Са
ƒпревращение РН3 ® Р2О5
Фосфин – очень нестойкое, активное соединение Þ самовозгорается на воздухе:
5О2+4РН3=2Р2О5+6Н2О
оксид фосфора (V)
„превращение Р2О5 ® Н3РО4
Фосфорный ангидрид – кислотный оксид – мгновенно реагирует даже с водяным паром воздуха:
3Н2О+Р2О5=2Н3РО4
фосфорная кислота
…превращение Н3РО4 ® NaH 2 PO 4
Фосфорная кислота многооснòвная Þ при недостатке реагента-щëлочи образует кислые соли :
NaOH + Н3РО4 =NaH 2 PO 4 +H2O
дигидрофосфат натрия
†превращение NaH 2 PO 4 ® Na 3 PO 4
Напомню ещë раз: чтобы из кислой соли получить среднюю, надо провести реакцию с соответствующим основанием:
|
|
|
2 NaOH+NaH 2 PO 4 = Na3PO4+2H2O
фосфат натрия
2)P ® PH3 ® P2O3 ® H3PO3 ® H3PO4 ® K3PO4 ®
K 2 HPO 4 ® P 2 O 5
превращение Р ® РН3
В отличие от аммиака фосфин не получается из простых веществ. Но его можно получить взаимодействием фосфора со щëлочью:
4Р+3 NaOH +3 H 2 O = РН3 +3 NaH 2 PO 2
фосфин средняя соль
гипофосфит натрия
‚превращение PH 3 ® P 2 O 3
Фосфин очень активен, самовозгорается на воздухе и образует оксиды фосфора с разной СТОК:
3О2+2 PH 3 =2 P 2 O 3 +3Н2О
оксид фосфора (III)
ƒпревращение P 2 O 3 ® H 3 PO 3
Оксид фосфора (III) – типичный кислотный Þ дает при взаимодействии с водой гидроксид – соответствующую кислоту ( СТОК не меняется):
3Н2О+ P 2 O 3 =2 H 3 PO 3
фосфористая к-та
„превращение H3PO3 ® H3PO4
Фосфористую кислоту можно окислить до фосфорной так:
H 3 PO 3 + HgCl 2 + H 2 O = H 3 PO 4 + Hg ¯ +2 HCl
хлорид ртути (II) (cулема) фосфорная к-та
…превращение H3PO4 ® K3PO4
Не забываем, что калий Î I группе в ряду Бекетова Þ не реагирует с разбавленными кислотами. Значит, фосфат калия можно получить взаимодействием со щелочью:
|
|
|
3 КОН+ H 3 PO 4 = K 3 PO 4 +3Н2О
†превращение K 3 PO 4 ® K 2 HPO 4
Опять вспоминаем: кислую соль можно получить из средней взаимодействием с соответствующей кислотой:
Н3РО4+2 K3PO4 =3 K 2 H PO 4
фосфат калия гидрофосфат калия
‡превращение K 2 HPO 4 ® P 2 O 5
Кислые соли термически разлагаются на оснòвный и кислотный оксиды, а также воду.
2 K 2 HPO 4 =2К2О+Н2О+ P 2 O 5
фосфорный ангидрид
д ) соединения углерода:
1) С ® Al4C3 ® CH4 ® CO2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CO2 ® C
превращение С ® Al4C3
Углерод при нагреве реагирует с металлами как окислитель и образуются бинарные вещества – карбиды:
3С+4 Al=Al4C3
карбид алюминия
‚превращение Al4C3 ® CH4
Запомните на будущее эту реакцию – лабораторный способ получения метана:
12Н2О+ Al 4 C 3 =3 CH 4 +4 Al ( OH )3
метан гидроксид алюминия
ƒпревращение CH4 ® CO2
Ну а эту реакцию мы знаем с детства: горит , метан в плите, синим пламенем:
2О2+ CH 4 = CO 2 +2Н2О+ Q
углекислый газ
„превращение CO 2 ® CaCO 3
Из углекислого газа получим карбонат кальция 2 способами:
1 способ: спекание с соответствующим оснòвным оксидом:
СаО+ CO2 = CaCO3
2 способ: взаимодействие с известковой водой – качественная реакция на углекислый газ:
Са (ОН)2+ CO 2 = CaCO 3 ¯ +Н2О
раствор гидроксида Са
…превращение CaCO3 ® Ca(HCO3)2
Если через взвесь СаСО3 пропускать далее углекислый газ, то муть исчезнет, так как образуется растворимая кислая соль кальция:
CaCO 3 +СО2+Н2О= Ca ( H CO 3 )2
гидрокарбонат кальция
†превращение Ca(HCO3)2 ® CO2
Эта соль легко разлагается:
Ca ( HCO 3 )2=2 CO 2 +СаО+Н2О
‡превращение CO 2 ® C
Углекислый газ проявляет очень слабые окислительные свойства. Странно, но факт: магний горит в атмосфере углекислого газа:
2Mg+CO2=C+2MgO
уголь 2)С ® СО2 ® СО ® СО2 ® С ® СаС2 ® С2Н2 ® СО2
превращение С ® СО2
Ребята, давайте усвоим, что углерод (его простые соединения) – очень мощные восстановители и уголь окисляется в углекислый газ многими способами:
1 способ : горение угля ( самый очевидный):
О2+С=СО2+ Q
2 способ : взаимодействие угля с концентрированными серной и азотной кислотами:
С +2H2SO4=CO2 +2SO2 +2H2O
‚ 3C+4HNO3( конц ) =3CO2 +4NO +2H2O
3 способ : взаимодействие угля с оксидами металлов:
2 FeO + C =2 Fe + CO 2
‚превращение СО2 ® СО
Углекислый газ в ходе доменного процесса восстанавливается углëм до важнейшего в металлургии вещества – угарного газа:
С+СО2 « 2СО
ƒпревращение СО ® СО2
Дата добавления: 2019-02-12; просмотров: 130; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!