Калия калия (бертолетова соль)
†превращение KClO 3 ® KCl
Бертолетова соль разлагается при нагревании, но подукты зависят от наличия селективного катализатора:
2 KClO 3 =2 KCl +3О2 (селективный катализатор MnO 2 ).
4 KClO 3 = KCl +3 KClO 4
хлорат калия перхлорат калия
‡превращение Cl 2 ® Н ClO
Хлор диспропоционирует в воде:
Н2О+ Cl 2 =Н ClO + HCl
хлорноватистая кислота
ˆпревращение HClO ® HCl
Хлорноватистая кислота нестойкая и легко разлагается:
2 HClO = HCl +О2 (этот кислород отбеливает ткани).
2) Br2 ® PBr3 ® HBr ® Br2 ® Al2Br3 ® Br2 ® KBrO
превращение Br 2 ® PBr 3
Бромид фосфора (III) получается из простых веществ:
2 P +3 Br 2 =2 PBr 3
‚превращение PBr 3 ® HBr
Эта реакция – лабораторный способ получения бромоводорода:
3 H 2 O + PBr 3 =3 HBr + H 3 PO 3
фосфористая кислота
ƒпревращение HBr ® Br 2
Бромоводородная кислота – мощный восстановитель и окислить еë до брома можно несколькими способами:
1 способ: вытеснение брома хлором:
2HBr + Cl2=Br2 +2HCl
2 способ: взаимодействие с концентрированной серной кислотой:
2HBr+H2SO4(конц.)=Br2¯+SO2+2H2O
„превращение Br 2 ® Al 2 Br 3
Алюминий бурно реагирует с бромом после предварительного нагревания:
4 Al +3 Br 2 =2 Al 2 Br 3
бромид алюминия
…превращение Al 2 Br 3 ® Br 2
1 способ: вытеснение брома хлором:
3Cl2+2Al2Br3=2AlCl3+Br2 ¯
2 способ: электролиз расплава соли ( но он практического значения не имеет)
2 Al 2 Br 3 =3 Br 2 ¯ +4 Al( Электролиз расплава)
†превращение Br 2 ® KBrO
|
|
|
Бром подобно хлору диспропорционирует в растворах щелочей:
2KOH+Br2=KBrO+KBr+H2O
3) I2 ® HI ® I2 ® KI ® I2
¯
HIO3
превращение I2 ® HI
Иод крайне неохотно и обратимо реагирует с водородом, поэтому синтез HI из простых веществ писать нежелательно.
Вот эти реакции – лабораторные способы получения иодоводорода:
1 способ: восстановление сероводородом:
I 2 + H 2 S = S +2 HI
2 способ: восстановление фосфором в воде:
3 I2+ 6 H2O+ 2Р = 2 H 3 Р O4+ 6 HI
‚превращение HI ® I2
Иодоводородная кислота – также мощный восстановитель и окислить еë до иода можно несколькими способами:
1 способ: вытеснение иода хлором:
2 HI + Cl 2 = I 2 ¯ +2 HCl
2 способ: взаимодействие с концентрированной серной кислотой:
8HI+H2SO4=4I2¯+H2S+4H2O
3 способ: окисление кислородом воздуха:
4 HI + O 2 =2 I 2 ¯ +2 H 2 O
4 способ: окисление азотистой кислотой ( последняя в редкой ипостаси окислителя):
2HI+2HNO2=I2 ¯ +2NO +2H2O
5 способ: окисление концентрированной азотной кислотой (мощным окислителем):
2HI+2HNO3=I2 ¯ +2NO2 +2H2O
ƒпревращение I2 ® KI
Иод охотно реагирует с калием:
2К+ I2 =2 KI
иодид калия
„превращение KI ® I 2
Иодид калия – сильный восстановитель и легко окисляется до иода " в компании" сильных окислителей:
|
|
|
1 способ: окисление концентрированной серной кислотой:
8KI+5H2SO4 ® H2S +4I2 ¯ +4K2SO4+4H2O
2 способ: вытеснение иода бромом и хлором:
2KI+Br2=2KBr+I2 ¯
2 KI + Cl 2 =2 KCl + I 2 ¯
3 способ: окисление азотной кислотой:
2KI+2HNO3=2NO2 +I2 ¯ +2KOH
2KI+4HNO3=2NO2 +I2 ¯ +2KNO3+2H2O
4способ: окисление азотистой кислотой в кислой среде:
2HNO2+2KI+H2SO4=2NO +I2 ¯ +K2SO4+2H2O
…превращение I 2 ® HIO 3
Иод реагирует со щелочами таким образом:
3I2+6NaOH = 5Nal+NalO3+3H2O
Иодид иодат
Натрия натрия
в) соединения азота:
1)N2 ® NH3 ® NO ® NO2 ® HNO3 ® NO2 ® KNO3 ® KNO2
превращение N2 ® NH3
В промышленности аммиак получают из простых веществ:
3Н2+ N 2 =2 NH 3
‚превращение NH 3 ® NO
Эта реакция промышленно значимая – каталитическое окисление аммиака:
5О2+4 NH 3 =4 NO +6Н2О (селективный катализатор Cr 2 O 3 ).
ƒпревращение NO ® NO2
Оксид азота (II) самопроизвольно окисляется в оксид азота (IV):
2 NO +О2=2 NO2
"лисий хвост"
„превращение NO 2 ® HNO 3
1 способ: диспропорционирование NO 2 в воде:
Н2О+2 NO2 = HNO3 + HNO2
азотная кислота азотистая кислота
2 способ: окисление кислородом NO 2 в воде(промышленная реакция):
О2+ 2 Н2О+ 4NO2 = 4HNO3
…превращение HNO3 ® NO2
Азотная кислота – очень активный окислитель ( особенно концентрированная). Продуктом еë восстановления разными веществами является "лисий хвост".
|
|
|
1 способ: реакции с металлами II и III групп в ряду Бекетова:
Cu+HNO3( конц .) ® Cu(NO3)2+NO2 +H2O
Zn+4HNO3( конц .)=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O
2 способ: реакции с неметаллами:
3 P +5 HNO 3(конц.) =3 H 3 PO 4 +5 NO 2 +Н2О
I2+10HNO3( конц .) =2HIO3+10NO2 +4 Н 2 О
3 способ: реакции с сульфидами и иодидами:
2KI+2HNO3=2NO2 +I2+2KOH
2KI+4HNO3=2NO2 +I2+2KNO3+2H2O
CuS+8HNO3=CuSO4+8NO2 +4H2O
Ag2S+4HNO3=S+8NO2 +2AgNO3+2H2O
4 способ: реакции с сернистым газом и сероводородом:
H2S+2HNO3(конц.)=S+2NO2+2H2O
сероводород
SO 2 +2 HNO 3 =2 NO 2 + H 2 SO 4
сернистый газ
†превращение NO2 ® KNO3
NO2 диспропорционирует подобно хлору и брому в щелочах:
NO 2 +2К OH =К NO 2 +К NO 3 + H 2 O
Оксид азота( IV ) нитрит нитрат
Дата добавления: 2019-02-12; просмотров: 182; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!