Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

По направлению все химические реакции можно разделить на необратимые и обратимые. Необратимыми называют хим. реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты (горение). Обратимыми называют хим. реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях - прямом и обратном. Примеры обратимых реакций: реакция синтеза оксида азота 2, более значимое- получение оксида серы 6: + +Q и получение аммиака: 3H₂+N₂ 2NH₃+Q. Обратимые реакции многообразнее, чем необратимые. В обратимых процессах скорость прямой реакции вначале макс., а затем уменьшается за счет из-за уменьшения концентрации исходных вещ-в, расходуемых на образование продуктов реакции. Наоборот, скорость обратной реакции, минимальной вначале, увеличивается по мере увеличения концентрации продуктов реакции. Наступает такой момент, когда скорости прямой и обратной реакции становятся равными (химическое равновесие). Хим. равновесие является динамичным, т.к. при его наступлении реакция не прекращается, неизм. остаются лишь концентрации компонентов, т.е. за ед. времени образуется такое же количество продуктов реакции, какое превращается в исходные вещ-ва. Химики Шателье и Браун обосновали общий закон смещения хим. равновесия в зависимости от внешних факторов (принцип Шателье): если заменить одно из условий - температуру, давление или концентрацию вещ-в, при которых данная система находится в состоянии хим. равновесия, то равновесие сместится в направление, которые препятствует этому изменению. На примере реакции синтеза аммиака: 3H₂+N₂ 2NH₃+Q Характеристика: реакция соединения, обратная- реакция разложения; каталитическая реакция (происходит в присутствие катализаторов, которые ускоряют момент наступления хим .равновесия); относится к экзотермическим реакциям (протекает с выделением теплоты), обратная- эндотермическая (поглощение теплоты). Принцип действия: 1) изменение равновесных концентраций, т.е. концентраций вещ-в после установления равновесия (чтобы сместить равновесие в сторону образования аммиака, надо увеличить концентрацию исходных вещ-в (азота и водорода) и уменьшить концентрацию продукта (аммиака) и наоборот. 2) изменение давления (прямая реакция-синтез аммиака сопровождается понижением давления, разложение аммиака - увеличением давления, при увеличении давления равновесие смещается вправо ( в сторону образования аммиака), уменьшение давления-влево(в сторону разложения аммиака) изменение давления смещает равновесие лишь при участии в реакции газообразных вещ-в и изменении их кол-ва. 3) изменение температуры (при повышении температуры равновесие сместится влево, охлаждение смещает равновесие вправо).

Мы поможем в написании ваших работ!