Задачи и упражнения для самостоятельного решения

 1.Объясните, почему ZnS и PbS можно получить обменной реакций в водном растворе, а Al₂S₃ и Cr₂S₃ нельзя?

 2. Закончите уравнения реакций:

а) S + NaOH  ; б) H₂S + Cl₂ + H₂O ®; в) FeCl₃ + H₂S ® ;

г) KМnO₄ + SO₂ + H₂O ® ;                  д) FeCl₃ + Na₂S + H₂O ® ;
е) H₂S + H₂SO₄(конц.) ® ; ж) P + H₂SO₄(конц.) ® ; з) Ag + H₂S + O₂ ®.

3. С какими из перечисленных веществ взаимодействует при соответствующих условиях концентрированная серная кислота:

а) Na; б) Cu; в) S; г) C; д) HCl; е) HBr; ж) HI; з) SO₂; и) S?

Напишите соответствующие уравнения реакций.

4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H₂SO₄ ® SO₂ ® S ® FeS₂ ® SO₂ ® Na₂SO₃ ® Na₂SO₄

5. Закончите уравнения реакций: а) KClO₃ ; б) KClO₃ ;

в) KМnO₄ ; г) Na₂O₂ + CO₂ ® ; д) СО₂ + уН₂О ® ;

е) NaOH ; ж) Н₂О₂ ; з) AgNO₃ .

6.Закончите уравнения реакций, укажите роль пероксида водорода:

а) Н₂О₂ + KМnO₄ + KOH ® ;  б) Н₂О₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® ;

в) Н₂О₂ + H₂S ®;  г) Н₂О₂ + KI + H₂SO₄ ® ; д) Н₂О₂ + KI ®

.

1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует хлор: О₂, Н₂, Н₂О, Na, Fe, H₂S, NH₃, SO₂, KOH, Ca(OH)₂? Напишите соответствующие уравнения реакций.

2. Закончите уравнения реакций: а) NaCl(тв) + H₂SO₄ (конц.) ;

б) NaBr(тв) + H₂SO₄ (конц.) ;     в) NaI(тв) + H₂SO₄ (конц.).

3. С какими из веществ взаимодействует соляная кислота: Mg, Hg, Fe(OH)₃, CuO, K₂SO₄, AgNO₃, CH₃COONa, MnO₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇? Напишите соответствующие уравнения реакций.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

            KCl ® HCl ® FeCl₂ ® FeCl₃

            ­
Cl₂ ® KClO₃ ® KClO₄

            ¯
            Cl₂ ® CaOCl₂ ® HClO

Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании хлорной воды запах исчезает, а при последующем подкислении появляется вновь. Объясните наблюдаемое яв

 

 

Занятие №14          

Тема: « d -элементы I Б, II Б, VI Б-группы»

.

Учебно-целевые вопросы

1. Общая характеристика группы элементов IБ-группы. Соединения меди(I) и меди(II), их кислотно-основная и окислительно-восстановительная характеристика, способность к комплексообразованию. Комплексные соединения меди(II) с аммиаком, аминокислотами, многоатомными спиртами.

2. Соединения серебра, их кислотно-основная и окислительно-восстано-вительная характеристики. Способность к комплексообразованию, комплексные соединения серебра с галогенидами, аммиаком, тиосульфатом.

3. Золото. Соединения золота(I) и золота(II), их кислотно-основные и окислительно-востановительные характеристики, способность к комплексообразованию.

4. Общая характеристика IIБ-группы. Цинк. Кислотно-основная и окислительно-восстановительная характеристика соединений цинка.

5. Общая характеристика VI-Б-группы. Хром. Соединения хрома(I), (III) и (VI). Кислотно-основные и окислительно-восстановительные характеристики соединений. Окислительные свойства хроматов и дихроматов в зависимости от рН среды.

Задачи и упражнения для самостоятельного решения

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия меди с разбавленной и концентрированной кислотой. Почему медь не растворяется в соляной кислоте?

2. Как взаимодействуют соли меди с растворами щелочей и гидроксида аммония? Напишите соответствующие уравнения реакций.

3. Объясните почему AgCl, AgBr и AgI хорошо растворяются в растворе KCN, а в растворе аммиака растворимы только AgCl и AgBr.

4. Почему при действии хлорида натрия на раствор соли K[Ag(CN)₂] не получается осадка хлорида серебра, а сульфид натрия с тем же раствором образует осадок Ag₂S?

5. Закончите уравнения реакций, сопровождающихся переходом металла в растворе: а) Au + HCl + HNO₃ ® ; б) Au + KCN + H₂O + O₂ ® .

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Cr₂O₃ ® K₂CrO₄ ® K₂Cr₂O₇ ® Cr₂(SO₄)₃ ® K₃[Cr(OH)₆]

7. Что происходит при добавлении раствора сульфида натрия к растворам:
а) хлорида хрома(II); б) хлорида хрома(III)? Напишите соответствующие уравнения реакций.

8. Составьте уравнения реакций взаимодействия в щелочной среде хлорида хрома(III): а) с бромом; б) с пероксидом водорода.

              

Занятие№15        

---

Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 281; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!