Фармацевтический факультет, 1 курс
Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое? Что они характеризуют и какие значения принимают? Охарактеризуйте квантовыми числами электроны на 3р;2 s ;3 d -подуровнях.
2. Принцип наименьшей энергии. Укажите расположение подуровней в порядке заполнения их электронами Напишите электронную формулу элемента № 62. Укажите квантовые числа для 4d5 и 5s2-электронов.
3. Правило Гунда. Чему равен суммарный спин 2s2, 2p3, 3d5 – электронов. Напишите электронную формулу для элемента № 52. Укажите квантовые числа для 3d10 и 2р3-электронов.
Принцип Паули. Поясните с точки зрения этого принципа, почему на каждой орбитали может быть только 2 электрона с антипараллельным спином? Определите максимальное число электронов (емкость) на 1,2,3,4 уровнях.
Правило Клечковского. Обоснуйте с точки зрения этого правила последовательность заполнения атомных орбиталей, почему в первую очередь заполняется 4s, а не 3d-подуровень; 3d, а не 4р-подуровень?
Напишите электронную и электронно-графическую формулу для элементов № 24,29,42,47. Почему происходит «провал» электрона? Для каких элементов это еще характерно
7. Составьте полные и сокращенные электронные и электронно-графические формулы а) Si; Si+4, Si -4; б) Fe 0 ; Fe 2+ ; Fe 3+ . Укажите в каком электронном слое (внешнем или предвнешнем)и почему происходит изменение числа электронов?
Напишите полные и сокращенные электронные и электронно-графические формулы по указанным координатам в Периодической системе, определите к какому семейству ( s -, p -, d -, f ) относятся эти элементы: а)3-й период, 1А-группа; б)4-й период, V А-группа; в)4-й период; VII Б-группа; г)2-й период, IV -А группа, д)4-й период, V Б-группа; е)3-й период, III А-группа.
|
|
|
Современная формулировка периодического закона. Что определяет порядковый номер, массовое число? Поясните почему массовое число имеет дробное значение? Какие элементы входят в состав главных и побочных подгрупп? Как изменяются свойства элементов главных и побочных подгрупп в периоде и почему? Какие электроны являются валентными у элементов главных и побочных групп? IА, VIА, VIIА групп
Как изменяются в группах сверху вниз и в периодах слева направо(руководствуясь схемой Косселя) радиус атома, энергия взаимодействия электронов с ядром, электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства, металлические и неметаллические свойства? Ответ поясните.
11. Какие характерные степени окисления имеют элементы VI А – группы? Как изменяются кислотные свойства в ряду соединений: а) H2SO4-H2SeO4-H6TeO6; б) H2SO3-H2SeO3-H2TeO3. Как изменяются кислотные и восстановительные свойства в ряду соединений: H2S-H2Se-H2Te? Ответ поясните.
|
|
|
12. Какие характерные степени окисления имеют элементы VII А- группы? Как изменяются кислотные свойства в ряду соединений: а) HClO; HClO2; HClO3; HClO4; б) HClO; HBrO; HIO? Как изменяются кислотные и восстановительные свойства в ряду соединений: HF; HCl; HBr; HI? Ответ поясните.
13. Типы химической связи: Ковалентная связь, механизм образования ковалентной связи (обменный, донорно-акцепторный). Приведите примеры соединений с различными типами ковалентной связи, их физические свойства. В каких соединениях есть связи, образованные по донорно-акцепторному механизму: NH3, NH4Cl, BF4-, BF3 * NH3, H3O+. Ответ поясните.
Свойства ковалентной связи:длина связи, энергия связи, насыщаемость, направленность, полярность, поляризуемость . Как изменяется энергия химической связи молекул по сравнению с энергией образующих их атомов? Сопоставьте энергию связи в галогеноводородах HF, HCl, HI. Ответ поясните.
Типы химической связи:ионная, металлическая, водородная. Природа связи, характерные свойства, примеры соединений с ионной, металлической ,водородной связями. Типы кристаллических решеток:молекулярная, ионная, атомная, металличекая( характер связи, прочность связи, отличительные физические свойства.
|
|
|
Валентность: понятие, определение. Какими факторами определяются валентные возможности атомов? Какие валентные возможности в основном и возбужденном состоянии могут проявлять атомы:а) О и S; б) F и Cl; в) N и P ? Сравните электронные конфигурации этих атомов. Ответ поясните, приведите примеры соединений этих элементов с водородом и кислородом.
17. Понятие о гибридизации, пространственное строение молекул, валентный угол. Определите типы гибридизации атомных орбиталей а)атома бериллия в ВеСl2 и О в Н2О; б) атома бора в BCl3 и азота в NH3. Покажите их пространственное строение..
18. Объясните с точки зрения МВС строение соединений, какую пространственную конфигурацию имеют следующие комплексные ионы:а) [ AgI 2 ]; б) K 3 [ FeF 6 ];в) К4[ Fe ( CN )6]; г) [ Co ( NH 3 )6] Cl 3 .д) [Pt(NH3)4]2+ (если известно, что он диамагнитен). Назовите их. Напишите математическое выражение для Kн.
19. К раствору, содержащему ионы Cd2+, Zn2+, Ni2+,Cu2+, добавили KCN. Используя справочные материалы поясните, какие комплексные ионы и почему будут образовываться в первую очередь? Напишите их формулы.
20. В водном растворе находятся соединения Cd(NO3)2, H2O, NH3, KI, KCN. Используя справочные данные определите, какие комплексные соединения будут преимущественно образовываться? Напишите их формулы и назовите.
|
|
|
21. Определите пространственные конфигурации комплексных ионов [NiCl4]2- и [Ni(CN)4]2-, если известно, что первый из них парамагнитен, а второй – диамагнитен.
22. Дайте определение понятиям: комплексные соединения, комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сферы. Напишите координационные формулы комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия;
б) гексанитрокобальтат(III) калия; в) бромид гексаамминкобальта(III); г) нитрат диакватетраамминникеля(II); д) трифторогидроксибериллат( II ) магния. Для б, в напишите математическое выражение для Kн.
23. Определите геометрическое строение комплексного иона Ион [Ni(NH3)6]2+ парамагнитен. Определите тип гибридизации АО иона Ni2+ и пространственную конфигурацию иона.
24. . Парамагнетизм иона [Mn(CN)6]4- определяется единственным неспаренным электроном. Определите тип гибридизации АО иона Mn2+ и геометрическое строение комплексного иона.
25. Из перечисленных лигандов выберите моно-, би-, полидентатные лиганды: NH3, H2O, CO32-, S2O32-, H2N-CH2-CH2-NH2, H2N-CH2-COOH. Напишите координационные формулы комплексных соединений Cu2+ с этилендиамином и глицином. Как называются такие соединения, какую пространственную конфигурацию имеют?
26. Назовите комплексные соединения:а) [Cr(H2O)6]Cl3; [Cr(H2O)5Cl](NO3)2; Na3[Cr(CN)6]; Na3[Cr(C2O4)3], б) Na2[PdI4]; K2[Pt(OH)5Cl]; [Pd(NH3)3Cl]Cl; K2[CuCN)4]. Определите заряд внутренней сферы, заряд комплексообразователя,заряд и дентатность лигандов, тип комплексных соединений. Для последнего соединения напишите математическое выражение Kн.
Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 447; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!