Задачи и упражнения для самостоятельного решения
Модуль «Строение атома. Химическая связь»
.
Темы занятий модуля.
1.Строение атома. Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
2.Химическая связь. Типы и механизм образования химической связи.Свойства химической связи.Комплексные соединения.Лигандообменные процессы.
3.Защита модуля.
Литература:
Основная
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Ю.
А. Ершов, В. А. Попков, А. С. Берлянд и др.; под ред. Ю. А. Ершова. –
М.: Высшая школа, 2003,2007 – 560 с.
Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого. СПб: Химиздат, 2005-
С.
3.Литвинова Т.Н. Задачник по общей химии с медико-биологической направленностью: учебное пособие для студентов медицинских вузов.-3-е изд. перераб. Гриф УМО МЗ и СР//-М.:ООО «Изд. Оникс»:ООО «Издательство «Мир и образование», 2007-224с.-(Высшее образование) (можно любого издания)
4.1000 тестов по общей химии для студентов медицинских вузов. Учебное пособие. Гриф УМО МЗ и СР / Т.Н. Литвинова [и др.]-Изд. 2-е, испр. и доп.-Ростов н/Д: Феникс, 2007-429с.
Дополнительная:
Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.:Высшая школа, 1989.-256с.
Комплексные соединения. Лигандообменные равновесия и процессы. Учебно-методические указания для студентов. Краснодар, КГМА, 2001,- 32с.
Химия элементов. Учебно-метод. указания для студентов фармацевти-
Ческого факультета в двух частях. Краснодар, КГМА, 2008.
|
|
|
Угай Я.А. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1984
9 Ахметов. Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа,1988
10.Некрасов Б.В. Основы общей химии. М., 1974
Домашнее задание для студентов I курса фармацевтического факультета
Занятие № 9 Тема: « Строение атома. Периодический закон. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева»»
. Учебно-целевые вопросы
1. Квантовая теория строения атома. Двойственная природа электрона. Принцип неопределенности Гейзенберга. Уравнение Шредингера.
2. Квантовые числа. Основные правила заполнения электронами энергетических уровней и подуровней. Электронные и электронографические формулы.
3. . Периодический закон и ПСЭ, как его графическое выражение.
4. Периодический закон и ПСЭ в свете учения о строении атома.
5. Периодическое изменение свойств элементов и их соединений.
6. Краткая характеристика элементов на основании их положения в ПСЭ
Д.И. Менделеева.
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
1. Сколько значений магнитного квантового числа возможно для электронов энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого l = 2? l = 3?
|
|
|
2. Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 37, 43, 48, 52 и 54. К какому семейству они относятся? Напишите наборы квантовых чисел для 2p6, 3s2, 3d10 электронов.
3. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой: а) 5s25p4; б) 3d54s2. Определите порядковый номер и название элемента.
4. Напишите электронные формулы ионов: а) Sn2+; б) Sn4+; в) Mn2+;г) Cu2+; д) S2–. Какие из этих ионов наиболее устойчивы?
5. Назовите лантаноиды, атомы которых имеют наибольшее число неспаренных f-электронов.
6. Почему массовые числа изотопов имеют дробное значение? Учитывая процентное распространение изотопов Mg в природе (Mg24 (78,6%), Mg25 (10,1%), Mg26 (11,3%), рассчитайте его массовое число.
7. Объясните с точки зрения электронного строения, почему химические свойства элементов главных групп изменяются в периоде более резко, чем d-элементов и, тем более, f-элементов.
8. Распределите атомы в порядке увеличения их радиуса атома:
Р, S, K, Na, Co, Ni, Se, Br.
9. Какой из перечисленных ионов обладает минимальным радиусом: Se2–, Br–, Rb+, Sr2+?
10. Расположите соединения в порядке увеличения их кислотных свойств:
а) Sn(OH)4, Sn(OH)2, H2SiO3, H2CO3, HNO3;
б) HClO, HBrO, HIO, HClO4, HClO3;
в) Fe(OH)3, Fe(OH)2, H2MnO4, Mn(OH)4, HMnO4.
Занятие № 10
|
|
|
Тема: «Химическая связь. Типы и механизм образования химической связи. Свойства химической связи. Комплексные соединения: Лигандообменные процессы»
Учебно-целевые вопросы
1.Типы химической связи: ионная, ковалентная, водородная, металлическая связь. Примеры соединений..
2.Валентность элементов. Степень окисления атомов. Формулы Льюиса в основном и возбужденном состоянии.
3.Метод валентных связей (МВС). Понятие о методе молекулярных орбиталей (ММО).
4.Свойства химической связи: энергия, длина химической связи электрический момент диполя, как мера полярности молекулы, насыщаемость ковалентной связи, поляризуемость и поляризующее действие ионов, направленность ковалентной связи, гибридизация АО элементов.
5. Комплексные соединения: определение, классификация, изомерия.
6.Основные положения координационной теории Вернера, метод валентных связей (МВС).Устойчивость комплексных соединений
7. Лигандообменные равновесия: изолированные и совмещенные.
8.Биокомплексы. Понятие о макроциклических, полиядерных соединениях.
9.Понятие о металлолигандном гомеостазе. Принципы хелатотерапии..
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
|
|
|
1. В каких из перечисленных соединений имеется ионная связь: CuSO4, NaCl, SO2, Na2SO4, ZnCl2? Какую кристаллическую решетку имеют эти вещества? Существует ли 100%-ная ионная связь?
2. Определите степень окисления атомов всех элементов в следующих соединениях: KMnO4, H2SO4, K2Cr2O7, Fe2(SO4)3, NH4NO2, NH4NO3, PH4Cl, H2O2, H3PO3, H3PO4.
3. Укажите тип химической связи в молекулах Н2, Cl2, HCl. Приведите схему перекрывания электронных облаков.
4. Опишите с позиций метода валентных связей электронное строение а) BF3 и 
; б) Н2О и Н3О+.
5. Какую валентность может проявлять азот? Приведите примеры соединений азота. Напишите структурную формулу молекулы HNO3. Какие орбитали и как участвуют в образовании молекулы HNO3?
6. Опишите электронное строение молекулы О2 молекул NO, N2 и СО с позиций метода молекулярных орбиталей. Ответ поясните.
7. Какие из перечисленных соединений образуют межмолекулярные водородные связи: Н2О, HF, NH3, H2S, CH3COOH, CH3COH, H2O2?
8. К каким атомам смещены связывающие электронные облака в следующих молекулах: а) HCl; б) NaH; в) NO; г) ClF; д) OF2?
9. Дипольные моменты молекул СО2, CS2 равны нулю. Каким типом гибридизации АО углерода описывается образование этих молекул?
10. Определите тип гибридизации атомных орбиталей углерода в следующих соединениях:
О О
// //
СН2=СН–СН3; СН3–С ; СН2=СН–С ; С6Н5_СН3; С6Н5 СН=СН2.
\ \
Н ОН
11.Разберите обучающие упражнения, задачи и тесты:
Литвинова Т.Н. Задачник по общей химии с медико-биологической направленностью: учебное пособие для студентов медицинских вузов.-3-е изд. перераб. Гриф УМО МЗ и СР//-М.:ООО «Изд. Оникс»:ООО «Издательство «Мир и образование», 2007-224с.-(Высшее образование) №№.45-60. Стр.98-109.
Решите задачи:
12.Вычислите заряды следующих комплексных ионов, образованных хромом(III): а) [Cr(H2O)6]; б) [CrCl(H2O)5]; в) [CrCl2(H2O)4]; г) [Cr(CN)6];
д) [Cr(C2O4)2(OH)2]; е) [CrNO3(NH3)5].
13.Вычислите степени окисления Pt, Co, Ni, Sn и Au в комплексных ионах: а) [PtCl3(NO2)]2–; б) [PtCl(NH3)3]3+; в) [CoSCN(NH3)5]2+; г) [SnF6]2–; д) [Au(CN)2Br2]–; е) [Pt(SO3)4]6–; ж) [Ni(NH3)6]2+.
14.Назовите комплексные соединения: а) [CrPO4(NH3)3]; б) [PtCl4(NH3)2];
в) K2[PtBr4]; г) [CoCl(NH3)5]Cl2; д) K3[Cr(CNS)6]; е) K[Au(CN)4].
15.Напишите формулы следующих соединений: а) калий гексацианоферрат(III); б) калий дицианоаргентат(I); в) триамминхлороплатина(II); г) тетраамминнитрохлороплатина(IV) хлорид.
16.Определите тип гибридизации АО центрального иона, геометрическую структуру комплексных ионов: а) [Cu(NH3)2]+; б) [Co(NH3)6]3+ диамагнитный; в) [PdCl4]2– диамагнитный; г) [CoCl4]2– парамагнитный; д) [Mn(CN)6]4– парамагнитный; е) [AuCl4]– диамагнитный.
17.Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: [Zn(NH3)4]SO4; K2[Hg(CN)4]; [Co(NH3)6]Cl2. укажите, используя справочные данные, какой из комплексных ионов является наиболее прочным.
18.Пользуясь таблицей констант нестойкости, определите, какой из комплексных ионов будет образовываться в первую очередь.
а) Na3[Ag(S2O3)2] + KCN; б) [Cu(NH3)4](NO3)2 + KCN;
в) K2[HgBr4] + KCl; г) K2[Cu(CN)4] + NH3;
д) [Ag(NH3)2]Cl + NiCl2; е) К[Ag(NO2)2] + NH3.
Занятие 11
1.Защита модуля: «СТРОЕНИЕ АТОМА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ»»
Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 606; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!